第19讲 硫及其化合物 课件-高三化学一轮复习

第五章非金属及其化合物第19讲——硫及其氧化物

新人教版高中化学2027届一轮复习真题引入【2025·广西】不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是A．反应①：S2-+H+=HS-B．反应②：Al3++4HS-+4H2O=[Al(OH)4]-+4H2S⬆C．反应③：S2O32-+2H+=S⬇+SO2⬆+H2OD．反应④：SO2+2MnO4-+4H+=SO42-+2Mn2++2H2O√完成P105页【必备知识·梳理】，核对答案【3min】知识梳理【思考1】硫在周期表中的位置、基态原子电子排布式、原子结构示意图化学性质的预测：弱氧化性、还原性基态电子排布式：1s22s22p63s23p4三周ⅥA族得到2e-稳定基态电子排布的轨道表示式：知识梳理硫元素游离态化合态火山喷口地壳岩层硫化物：硫铁矿（FeS2)

黄铜矿（CuFeS2）硫酸盐：石膏（CaSO4∙2H2O）

芒硝（Na2SO4·10H2O)1、硫元素的存在硫磺S2S4S6S8简写为：S知识梳理某实验小组在实验过程中生成了淡黄色的单质硫，残留在试管壁上思考：用下列哪些方法可以将单质硫清洗掉？为什么？a、水b、酒精c、CS2d、NaOH溶液物理性质：难溶于水、微溶于酒精，易溶于CS2问题1：硫单质难溶于水，易溶于CS2，其原因是什么？硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。问题2：加热时，S8转化为S6、S4、S2属于什么变化？S2、S4、S6、S8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化。硫(S)S元素的价类二维视角知识梳理知识梳理【思考】请从化合价的角度分析硫单质的化学性质？S单质：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主①与金属反应2Na+S=Na2S(加热或研磨爆炸)2Cu+S==Cu2S(黑色)Fe+S==FeS(黑色)特殊地：Hg+S=HgS(常温下反应,除去洒落在地上的Hg珠)

2Ag+S=Ag2S(常温下反应,银器久置变黑)表现

性S可与大多数金属反应，但遇变价金属只能氧化得到低价态氧化硫(S)知识梳理【思考】请从化合价的角度分析硫单质的化学性质？H2：

，表现

性O2：

，表现

性还原氧化②S与非金属反应S＋O2===SO2点燃现象？

纯氧中：明亮的蓝紫色火焰空气中：淡蓝色火焰；并有刺激性气味的气体产生S+H2==H2S△2SO2＋O2====2SO3催化剂

△③

与氧化性酸反应④可与强碱溶液反应【可用热的NaOH溶液洗去附着在试管上的S】S＋2H2SO4(浓)===3SO2↑＋2H2OS＋6HNO3(浓)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O硫(S)例题1．下列说法错误的是(） A、硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C、等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物

质的量相同D、硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3

D巩固提升知识补充硫化氢(H2S)1.物理性质:无色有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水(1:2.6)，有剧毒。其水溶液叫氢硫酸。2.化学性质——H2S气体的性质①可燃性2H2S+3O2===2SO2

+2H2O点燃氧气充足氧气不足2H2S+O2===2S+2H2O点燃②还原性：较强（硫元素呈现最低价——–2价）常温下，H2S与SO2、Cl2不能共存2H2S+SO2

=3S+2H2OH2S+Cl2

=S↓+2HCl③不稳定性：H2S==H2+S△[加热到300℃可分解]2.化学性质——氢硫酸的性质①二元弱酸②强还原性

(与O2、Cl2、浓硫酸、硝酸、

KMnO4溶液等反应)H2S(少量)+2NaOH===Na2S+2H2OH2S(足量)+NaOH===NaHS+H2O③作沉淀剂H2S是一种极好的金属沉淀剂，可以使Cu2+、Hg2+、Ag+等金属阳离子形成硫化物沉淀知识补充硫化氢(H2S)H2S+CuSO4=CuS↓(黑色）+H2SO4H2S+Pb2+=PbS↓(黑色）+2H+实验室制备H2S：H2SO4(稀)+FeS=H2S↑+FeSO4乙炔（H2S）：通CuSO4溶液除去（H2S的检验：使湿润的醋酸铅试纸变黑）巩固提升例题2：下列说法正确的是（）A、Na2S溶液在空气中氧化变质的离子方程式：2S2-+O2+4H+=2S⬇+2H2OB、H2S制备实验中用硫酸铜处理尾气的化学方程式：H2S+CuSO4=CuS⬇+H2SO4C、过量H2S通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀，发生的离子方程式为：3H2S+2Fe3+=2FeS⬇+S⬇+6H+D、醋酸铅中通入过量的H2S中产生黑色沉淀，发生的离子方程式为：Pb2++H2S=PbS↓+2H+B知识梳理二氧化硫(SO2)1、物理性质①

色、

气味、有毒气体②密度比空气

。③

溶于水(1:40)④易液化(－10℃)(另有

易液化)氯气、氨气无刺激性大易(SO2是大气污染物)【思考】试从SO2分子结构解释原因结构：v形，SO2是极性分子与同是极性分子的H2O相似相溶防倒吸【再思考】SO2与CO2分子的立体结构分别是

和为

;相同条件下二者在水中的溶解度较大的是

(写分子式)，理由是？角形直线形SO2SO2是极性分子，CO2是非极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在水中的溶解度较大SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水（1:40），溶于水时可与水反应生成亚硫酸（H2SO3）。工业上可利用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。SO2还用于杀菌、消毒等,可用作干果的防腐剂。KMnO4\O2\X2\HNO3\Fe3＋SO2＋2H2S＝3S＋2H2O对标CO2SO2的“四性”：知识梳理二氧化硫(SO2)2、化学性质性质决定物质用途，请从性质的角度分析SO2这些用途？①酸性氧化物的通性与H2O反应：与NaOH(足量)反应：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2OSO2+H2OH2SO3紫色石蕊试液滴入SO2的水溶液中：溶液变红色H2SO3是一种弱酸，但酸性：H2SO3>醋酸>碳酸SO2通入Ca(OH)2溶液?少量SO2:SO2+Ca2++2OH-

==CaSO3↓+H2O过量SO2:

SO2+OH-

=HSO3-不可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2CaSO3＋SO2＋H2O=Ca(HSO3)2先浑浊后澄清知识梳理二氧化硫(SO2)2、化学性质知识梳理二氧化硫(SO2)2、化学性质①酸性氧化物的通性与碱性氧化物反应与某些盐的反应

SO2+CaOCaSO3

(用于煤的脱硫)2CaSO3＋O2==

2CaSO42SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2应用：用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体SO2+NaHCO3

=NaHSO3+CO2注意:SO2与氧化性盐[如Ca(ClO)2、Ba(NO3)2]发生氧化还原反应(CO32-、HCO3-、SiO32-盐等)知识梳理二氧化硫(SO2)可被O2、O3、X2(卤素单质)、KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、Na2O2、H2O2、Ca(ClO)2等多种氧化剂氧化。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(SO2使溴水褪色)5SO2+2KMnO4+

2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(SO2使KMnO4(H+)溶液褪色)通常用于吸收SO2还原性：SO2〉I-〉Fe2+〉Br-〉Cl-2、化学性质②SO2的强还原性Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（其溶液不再有漂白性）【思考】写出过量SO2通入Ca(ClO)2发生的化学方程式2SO2(过量)

+Ca(ClO)2

+2H2O=

CaSO4

+H2SO4

+2HCl例题2：在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列物质，则可以看到沉淀的是

。①Cl2②NH3③NO2④H2S⑤HCl⑥CO2⑦HNO3⑧NaOH⑨FeCl3⑩NaClO具有强氧化性的物质:①Cl2

③NO2⑦HNO3

⑨FeCl3

⑩NaClO具有碱性的物质:②NH3

⑧NaOH

2H2S+SO2=3S↓+2H2O①②③④⑦⑧⑨⑩巩固提升③SO2的氧化性：注意：常温下，H2S、SO2不能共存2H2S+SO2=3S↓+2H2O体现SO2氧化性的唯一反应淡黄色沉淀④SO2的漂白性：漂白原理:SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。应用：SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。知识梳理二氧化硫(SO2)2、化学性质漂白：去除纤维材料或制品上的残留有机色素，达到一定白度的加工处理过程回忆：SO2的漂白原理与氯水、过氧化氢等的漂白原理相同吗？SO2有色物质无色化合物SO2有色物质无色化合物问题：SO2、新制氯水、Na2O2分别加入到紫色石蕊试液中，现象相同吗？SO2的漂白具有“暂时性”SO2的漂白具有“选择性”SO2不能漂白酸碱指示剂只变红、不褪色紫色石蕊试液SO2新制氯水Na2O2先变红、后褪色先变蓝，后褪色H+H+、HClOOH－、H2O2知识梳理拓展延申【资料卡片】+SO2+H2O【思考】为什么SO2不能漂白紫色石蕊？因为紫色石蕊分子中没有醌式结构【探究实验】真正使品红褪色的粒子是什么？SO2？H2SO3？HSO3-？SO32-？下列实验中能证明某气体为SO2的是 ()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中,能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤均能证明D.只有⑤能证明D问题：SO2和CO2的化学性质相似,鉴别SO2与CO2的常用方法？SO2CO2品红溶液酸性KMnO4溶液溴水褪色不褪色褪色不褪色褪色不褪色巩固提升其它：氯化铁溶液、硝酸钡溶液。重难点突破饱和NaHCO3溶液或溴水、酸性KMnO4溶液1、怎样除去CO2中的SO2?2、怎样检验某混合气体中含有CO2和SO2?品红溶液Br2水或KMnO4(H+)品红溶液澄清石灰水检验SO2的存在除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2存在SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O或SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2思考与交流饱和NaHCO3溶液或溴水、酸性KMnO4溶液1、怎样除去CO2中的SO2?2、怎样检验某混合气体中含有CO2和SO2?品红溶液Br2水或KMnO4(H+)品红溶液澄清石灰水检验SO2的存在除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2存在SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O或SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO23、怎样检验C2H4中混有CO2和SO2杂质?品红溶液Br2水品红溶液澄清石灰水不可用KMnO4(H+)溶液5C2H4+12KMnO4+

18H2SO4=6K2SO4+12MnSO4+10CO2+28H2O思考与交流工业上制硫酸漂白纸浆、毛、丝、草编制品等,但不能用于食品的增白。杀菌消毒,做食物和干果的防腐剂食品添加剂(不可超标)、抗氧化剂(葡萄酒中)等(3)用途作为葡萄酒中十分重要的添加剂，到目前为止仍未找到能取代二氧化硫的添加剂。它可以杀死葡萄皮表面杂菌、抗氧化，没有它，葡萄酒会很快氧化。二氧化硫(SO2)二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法商贩非法用来加工食品,以使食品增白等.食用这些食品,对人的肝、肾脏等有严重损害,并有致癌作用.但有不少食物的确使用二氧化硫。现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐和二氧化硫等。那么到底二氧化硫能否用于食品领域?注意：SO2不能广泛用于食品的增白，但微量的SO2可用作葡萄酒和干果等的防腐、漂白和抗氧化剂。我国在食品添加剂使用标准中规定了SO2在食品中的使用范围和最大使用量，如SO2用于葡萄酒的最大使用量为0.25g/L知识拓展判断：某实验小组想通过下列实验制取SO2这并探究它的性质。问题1：你知道有哪些方法可以用来制取SO2呢？Na2SO3(S)+H2SO4(浓，70%左右)=Na2SO4+SO2↑+H2OCu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O△4FeS2+11O2=====2Fe2O3+8SO2高温实验室：工业：S+O2==SO2点燃Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S+H2O练习：某实验小组想通过下列实验制取SO2并探究它的性质。问题2：装置Ⅱ、Ⅳ中现象一致，原因一致吗？为什么？请用离子反应方程式解释Ⅳ中的实验现象？5SO2＋2MnO4-＋2H2O＝2Mn2+＋4H++5SO4

2-思考：装置Ⅲ中有什么现象？再思考：若想要装置Ⅲ中出现白色沉淀，BaCl2溶液可以更换成什么？无明显现象氨水与BaCl2混合溶液或H2O2与BaCl2混合溶液或Ba(NO3)2

或Ba(OH)2滴加了酚酞的NaOH溶液问题3：若将装置Ⅴ中的NaOH溶液换成滴加了酚酞的NaOH溶液，该装置会出现什么现象？产生该现象的原因？信息：SO2是形成酸雨（pH<5.6）的主要气体。思考：自然界中SO2的来源？硫酸型酸雨的形成过程？如何治理？SO2的来源：石油、煤的燃烧及含硫矿物的冶炼用流程表示硫酸型酸雨的形成过程：酸雨治理：燃煤脱硫、改进燃烧技术、废气中的回收处理等再思考：近年来为