晶体结构与性质复习总结课件

第三讲晶体结构与性质2014高考化学第一轮复习1考向分析:1.认识晶体与非晶体的区别;了解四种晶体的特征.2.理解四种晶体的结构与性质的关系,能根据有关的理论解释晶体的物理性质.3.知道四种晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别以及里子粒子间作用对晶体性质的影响。4.学会晶胞所含粒子的数的计算方法。2基础回归1.晶体与非晶体周期性有序无序有无固定不固定各向异性各向同性熔点X射线-衍射32.晶胞

(1)概念：描述晶体结构的基本单元。

(2)晶胞的排列特征 ①无隙：相邻晶胞之间没有

。 ②并置：所有晶胞都是

排列的，

相同。3．晶格能

(1)定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：

。

(2)影响因素 ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越

。 ②离子的半径：离子的半径越

，晶格能越大。

(3)与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越

，且熔点越

，硬度越

。任何间隙平行取向kJ·mol－1大小稳定高大4一、晶体的常识1.晶体与非晶体比较有无呈周期性有序排列无序排列有有无无凝固凝华结晶X-衍射实验等5二、四类晶体结构与性质的比较离子晶体分子晶体金属晶体原子晶体晶体粒子粒子间作用硬度熔、沸点溶解性导电性阴、阳离子分子原子金属离子、自由电子金属键离子键分子间作用力共价键较大较小很大一般较大，部分小较高较低很高有高有低易溶于极性溶剂相似相溶难溶难溶，有些可与水反应熔化或溶于水能导电不易导电不易导电良导体（导电传热）6

三、四类晶体的比较阳阴离子原子分子金属离子和自由电子肯定有离子键可能有共价键共价键分子间：范德华力分子内：共价键金属键7无无分子、是巨大网状结构有分子无熔化时或水溶液能导电无或差晶体不导电，溶于水能电离的，其水溶液能导电；熔化不导电导电8断开离子键、共价键不一定断断键不断键减弱大多数盐、强碱活泼金属氧化物金刚石、Si、SiO2、SiC、B气体、多数非金属单质、酸、多数有机物金属9大家应该也有点累了，稍作休息大家有疑问的，可以询问和交流10要点精讲要点一晶体类型的判断1.依据组成晶体的粒子和粒子间的作用判断离子晶体的粒子是阴、阳离子，粒子间的作用是离子键；原子晶体的粒子是原子，原子间的作用是共价键；分子晶体的粒子是分子，分子间的作用为分子间作用力，即范德华力；金属晶体的粒子是金属阳离子和自由电子，粒子间的作用是金属键。112.依据物质的性质分类判断金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、

晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质与合金属于金属晶体。123.依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高，常在几百至一千多度。原子晶体的熔点高，常在一千至几千度。分子晶体熔点低，常在几百度以下至很低温度。金属晶体的熔点差别很大。4.依据导电性判断固态不导电、熔融态能导电的一定是离子晶体。原子晶体一般为非导体。分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子，也能导电。金属晶体是电的良导体。135.依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大或略硬而脆；原子晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度差别大，且具有延展性。

14要点二晶体熔、沸点高低的判断1.不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律原子晶体>离子晶体>分子晶体金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，而汞、镓、铯等沸点很低。2.原子晶体在原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点:金刚石>碳化硅>石英>硅。153.离子晶体一般来说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，晶格能越强，其离子晶体的

熔、沸点就越高,如熔点:MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。4.分子晶体（1）分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。（2）组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。

16（3）组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大,其熔、沸点越高,如

CO>N2,CH3OH>CH3CH3。（4）同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>

175.金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：

Na<Mg<Al。

上述总结的规律都是一般规律，在具体比较晶体的熔、沸点高低时，应先弄清晶体的类型，然后根据不同晶体类型进行判断，但应注意具体问题具体分析，如MgO为离子晶体，其熔点（2852℃）要高于原子晶体SiO2(1710℃)。灵犀一点18小结19必考点

晶体结构的分析与计算方法1．几种典型晶体结构的分析2021222.晶胞中微粒的计算方法——均摊法23金属晶体离子晶体活泼金属与非金属共价键（空间网状）共价键分子间作用力金属键（金属阳离子、自由电子）原子分子离子共用电子对熔、沸点较高熔、沸点较低熔、沸点高硬度大熔沸点有的很高、有的较低CSiBSiO2SiC离子键分子晶体原子晶体原子得失电子241．(2012·新课标，37(6))ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为________g·cm－3(列式并计算)，a位置S2－与b位置Zn2＋之间的距离为________pm(列式表示)。2526272．(2012·全国，27)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。 回答下列问题：

(1)元素a为________，c为________。

(2)由这些元素形成的双原子分子为________。

(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是________，非直线形的是________(写2种)。28(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是________，离子晶体的是________，金属晶体的是________，分子晶体的是________(每空填一种)。(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为______。29解析a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，且a的最外层电子数为其周期数的二倍，可推知a为C；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，可推知b为O，d为S；c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子，可推知c为Na，e为Cl。(2)由上述元素形成的双原子分子有CO、O2、Cl2。(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO2、CS2，非直线形的是SO2、O3、SCl2、ClO2等