硫和氮的氧化物说课稿

空气质量报告监测点位空气污染指数（API）质量描述二氧化硫二氧化氮可吸入颗粒物通州101176210中度污染大兴101159136轻度污染亦庄10094119轻微污染2013年11月31日北京公布的空气质量日报（部分）

二氧化硫和二氧化氮是什么？大家对它们有什么样的印象？思考第二节硫和氮的氧化物单质硫的图片

一.硫（俗称硫磺）1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩层里。化合态：2.物理性质：硫铁矿(FeS2)黄铜矿(CuFeS2)石膏（CaSO4.2H2O）芒硝（Na2SO4.10H2O）黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.硫化物:硫酸盐:3.化学性质：△单质S现有氧化性又有还原性！S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2S△

思考：从化合价预测单质S的化学性质？（1）氧化性（比较和氯气的反映）硫在氧气中燃烧：点燃S+O2===SO2生成明亮的蓝紫色火焰。（2）还原性二、二氧化硫的性质

SO2的产生:

化石燃料的燃烧、工业尾气等。如：在煤、石油和某些含硫金属矿物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的重要来源。

【P90页实验：观察并思考】1、实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？阐明了什么？----试管内水位上升；阐明SO2易溶水２、用ＰＨ试纸检查试管内水溶液酸碱性。----试纸变红色，溶液呈酸性3、向SO2溶于水所得溶液中滴入品红，观察现象？再加热观察现象？----溶液退色，加热后又恢复到红色SO2+H2O正反映逆反映H2SO3(1)SO2与水反映1.SO2含有酸性氧化物的通性酸性：H2SO3＞醋酸>H2CO3（弱酸）亚硫酸是一种弱酸，不稳定根据上述现象分析和预测SO2含有的性质？可逆反映：在相似条件下既能向正反映方向进行，又能向逆反映方向进行的反映。正反映和逆反映均不彻底，反映物和生成物共存。特点SO2与H2O反映生成H2SO3的同时，H2SO3也在分解生成SO2与H2O。SO2+H2OH2SO3问题讨论我们学过的哪些反映是可逆反映？H2燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反映吗？CO2+H2OH2CO3

Cl2+

H2O

HCl+HClO(2)SO2与碱反映SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O（3）与碱性氧化物反映：SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO==CaSO3SO2+NaOH==NaHSO3实验室制取SO2，可选择用碱液吸取尾气，避免空气污染。用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2如何除去CO2中的SO2?SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2OSO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2（4）与盐反映S

S

S（SO2）S-20+4+62.SO2现有还原性又有氧化性SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（1）强还原性

:可被Cl2（Br2、I2）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+，Na2O2等许多氧化剂氧化。注意：但不能被浓H2SO4氧化，因此能够用它来干燥SO2（2）SO2的弱氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O

3.SO2的漂白性原理：二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质实质：

化合作用临时性，加热可复原范畴：

漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色，用SO2漂白食品，对人体有害。

思考：如何检查SO2气体？

漂白性的比较名称原理实质程度范畴二氧化硫氯水

二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质

氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质化合作用氧化作用临时性，加热可复原永久性

漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）

漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色。思考：SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，体现的是漂白性吗？物质活性炭潮湿氯气臭氧过氧化钠二氧化硫漂白原理物理变化或化学变化吸附色素氧化漂白氧化漂白氧化漂白生成无色化合物物理化学化学化学化学资料：几个物质漂白性比较⑵能够漂白纸浆、毛、丝、草编制品等⑶杀灭霉菌和细菌⑷作食物和干果的防腐剂⑴制造硫酸：二氧化硫的用途2SO2+O22SO3催化剂

SO3+H2O==H2SO4（放出大量热）制硫酸：SO3：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都比较低。SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O含有酸性氧化物的通性

SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2↑＋H2O（除去SO2中混有的SO3气体）△阅读硫化氢的有关知识二、二氧化氮和一氧化氮1、氮气(N2)

无色无味无毒气体不溶于水比空气稍轻

(1)、氮气的物理性质：收集氮气时用排水法不用排空法(2)、氮气的化学性质：N2+O2=====

2NO放电(3)、氮气的用途：保护气：填充灯泡，焊接金属等2、一氧化氮（NO）：(1)、NO的物理性质：无色、不溶于水、有毒气体是大气的污染物(2)、NO的化学性质：2NO

+O2=2NO2

（红棕色）（工业制硝酸的第三步）3、二氧化氮（NO2）：(1)、NO2的物理性质：红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化（20℃）易溶于水并与水反映

污染大气的有害物质之一(2)、NO2的化学性质：

3NO2+H2O

=2HNO3+NO

（工业制硝酸的第三步）+4+5[科学探究]书p92NO2溶于水实验实验步骤

现象

解释（1）将试管倒扣在水槽中红棕色气体变为无色，液面上升到2/3（2）制取氧气2KClO3=2KCl+3O2（3）向试管中慢慢通入氧气液体充满整个试管2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

3NO2+H2O

=2HNO3+NO△NO2和O2混和气体溶于水的反映3NO2+H2O=2HNO3+

NO

①2NO

+O2=2NO2

②①×2

＋②

总反映：4NO2+O2+2H2O=4HNO3NO和O2混和气体溶于水的反映2NO

+O2=2NO2①3NO2+H2O=2HNO3+

NO

②①×3

＋②×24NO+3O2+2H2O=4HNO3三、SO2、NO2对大气的污染：1、SO2、NO2污染物的形成：书p93①、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生SO2②、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2③、酸雨的形成NO2、SO2与水反映造成的硝酸酸雨：酸雨：指pH不大于5.6的降水。3NO2+H2O=2HNO3+

NO

硫酸酸雨：