2026年新课标II卷化学基础知识点卷（含解析）

2026年新课标II卷化学基础知识点卷（含解析）考试时间：90分钟满分：100分说明：本试卷聚焦2026年新课标II卷化学核心基础知识点，覆盖化学用语、物质结构、元素周期律、化学反应与能量、电解质溶液、化学实验基础等必考模块，试题难度贴合基础复习要求，解析侧重知识点拆解与易错点提醒，助力夯实基础、适配高考考向。一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求）1.下列化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.羟基的电子式：·O:HC.乙酸的分子式：CH₃COOHD.硫离子的结构示意图：（示意图提示：原子核内16个质子，核外3个电子层，依次为2、8、8个电子）2.下列物质的分类正确的是（）A.纯碱（Na₂CO₃）——碱B.水晶（SiO₂）——酸性氧化物C.盐酸——纯净物D.胆矾（CuSO₄）——盐3.下列关于物质性质与用途的对应关系错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性——可用于干燥氯气B.碳酸钠溶液显碱性——可用于去除餐具油污C.二氧化硅硬度大——可用于制造光导纤维D.钠具有还原性——可用于冶炼钛等金属4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强B.第ⅦA族元素从上到下，氢化物的稳定性逐渐增强C.同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱D.元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化5.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O所含分子数为NₐB.1molNaCl中含有的离子总数为2NₐC.1molFe与足量盐酸反应转移的电子数为3NₐD.常温常压下，28gN₂所含原子数为Nₐ6.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑D.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺7.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.放热反应不需要加热就能发生B.吸热反应在任何条件下都不能发生C.化学反应的能量变化主要表现为热量的变化D.断裂化学键放出能量，形成化学键吸收能量8.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.铜锌原电池中，锌作负极，铜作正极D.原电池工作时，电子从正极流向负极9.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.弱电解质在水溶液中部分电离C.电解质的电离不需要通电D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质10.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量5.25gNaCl固体B.用100mL量筒量取5.2mL稀盐酸C.用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边搅拌D.用漏斗过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁11.下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A.钠在空气中燃烧生成Na₂O₂B.Na₂O₂是碱性氧化物C.碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解D.过氧化钠可用于呼吸面具中供氧12.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃B.Fe³⁺的溶液呈浅绿色C.铁粉与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜D.氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水13.下列关于氯气的说法正确的是（）A.氯气是无色无味的气体B.氯气可用于自来水消毒C.氯气能与铁反应生成FeCl₂D.氯气的密度比空气小14.下列关于二氧化硫的说法错误的是（）A.二氧化硫是酸性氧化物B.二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色C.二氧化硫有毒，会污染空气D.二氧化硫可用于漂白食品15.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量B.升高温度，化学反应速率一定加快C.催化剂只能加快化学反应速率D.浓度越大，化学反应速率一定越快16.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是动态平衡，正反应速率等于逆反应速率且不为零B.达到化学平衡时，各物质的浓度一定相等C.改变压强，一定能破坏化学平衡D.达到化学平衡时，反应停止进行二、非选择题（本题共4小题，共52分）17.（12分）下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1H2LiBeBCNOF3NaMgAlSiPSCl（1）写出元素①（H）的原子结构示意图________；元素②（Na）的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。（2）元素③（C）和元素④（Si）属于同主族元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性：H₂CO₃________H₂SiO₃（填“>”“<”或“=”），原因是________________。（3）元素⑤（Cl）的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________。（4）元素⑥（Mg）和元素⑦（Al）的金属性：Mg________Al（填“>”“<”或“=”），请设计一个简单实验证明：________________。18.（14分）某化学小组围绕“钠的性质”进行如下实验探究，请回答下列问题：（1）实验一：钠与水的反应①取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入盛有蒸馏水的烧杯中，观察到的现象是________________（答出2点即可），反应的化学方程式为________________。②若向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会变为________色，原因是________________。（2）实验二：钠与氧气的反应①常温下，钠在空气中放置，表面会逐渐变暗，反应的化学方程式为________________。②加热时，钠在空气中燃烧，生成________色的固体，反应的化学方程式为________________。（3）实验反思：钠保存在煤油中的原因是________________。19.（13分）化学反应与能量、电化学知识在生产生活中应用广泛，请回答下列问题：（1）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁=-393.5kJ·mol⁻¹②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH₂=-566.0kJ·mol⁻¹则反应C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）的ΔH=________kJ·mol⁻¹，该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）原电池是化学能转化为电能的装置，如图为铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸），回答下列问题：①负极是________（填“Cu”或“Zn”），负极反应式为________________。②正极反应式为________________，正极观察到的现象是________________。③电子的流向是从________极流向________极（填“Cu”或“Zn”）。（3）电解饱和食盐水可制取氯气、氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为________________，该反应中，阴极产生的气体是________。20.（13分）化学实验是化学学习的重要手段，结合所学实验知识，回答下列问题：（1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\xlongequal{\Delta}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，该反应中，氧化剂是________，还原剂是________，转移的电子数为________。（2）实验室制取氯气时，可采用________法收集氯气（填“排水”“向上排空气”或“向下排空气”），理由是________________。（3）氯气的尾气处理可选用________溶液（填“NaOH”或“稀盐酸”），反应的离子方程式为________________。（4）下列实验操作中，能用于检验氯气是否收集满的是________（填字母）。A.将湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口B.将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口C.向集气瓶中滴加稀盐酸D.向集气瓶中滴加NaOH溶液（5）若实验室需配制250mL0.1mol·L⁻¹的NaCl溶液，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、________。三、参考答案与详细解析一、选择题（每小题3分，共48分）1.B【解析】A项，乙烯的结构简式应为CH₂=CH₂，省略碳碳双键会导致错误；B项，羟基的电子式为·O:H，氧原子最外层有7个电子，正确；C项，乙酸的分子式为C₂H₄O₂，CH₃COOH是结构简式；D项，硫离子的核外电子层数为3，最外层电子数为8，结构示意图正确但选项中未完整呈现，结合选项判断B正确。核心知识点：化学用语的规范书写（结构简式、电子式、分子式、结构示意图），易错点为乙烯结构简式遗漏碳碳双键、羟基电子式书写错误。2.B【解析】A项，纯碱（Na₂CO₃）属于盐，因水解显碱性，不属于碱；B项，水晶（SiO₂）能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，正确；C项，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；D项，胆矾的化学式为CuSO₄·5H₂O，CuSO₄是无水硫酸铜，二者均为盐，但选项表述不严谨，结合分类标准，B为正确答案。核心知识点：物质的分类（碱、酸性氧化物、纯净物、盐），易错点为纯碱与碱的混淆、纯净物与混合物的判断。3.C【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，且不与氯气反应，可用于干燥氯气，正确；B项，碳酸钠溶液显碱性，能与油脂发生水解反应，可去除餐具油污，正确；C项，二氧化硅用于制造光导纤维的原因是其具有良好的光学导光性，而非硬度大，错误；D项，钠具有强还原性，可通过置换反应冶炼钛等熔点高的金属，正确。核心知识点：物质的性质与用途的对应关系，易错点为二氧化硅用途与性质的匹配错误。4.D【解析】A项，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；B项，第ⅦA族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱；C项，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱（若为金属元素，则碱性增强）；D项，元素周期律的本质是核外电子排布的周期性变化，正确。核心知识点：元素周期表与元素周期律，易错点为同周期、同主族元素性质递变规律的混淆。5.B【解析】A项，标准状况下，H₂O为液态，不能用气体摩尔体积计算分子数；B项，1molNaCl电离出1molNa⁺和1molCl⁻，离子总数为2Nₐ，正确；C项，Fe与足量盐酸反应生成FeCl₂，1molFe转移2mol电子，转移电子数为2Nₐ；D项，28gN₂的物质的量为1mol，所含原子数为2Nₐ。核心知识点：阿伏加德罗常数的计算，易错点为标准状况下物质状态的判断、氧化还原反应中电子转移数的计算。6.C【解析】A项，碳酸钙为难溶物，离子方程式中应保留化学式，正确写法为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；B项，氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，原子不守恒；C项，钠与水反应生成NaOH和H₂，离子方程式正确；D项，电荷不守恒，正确写法为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺。核心知识点：离子方程式的书写规范，易错点为难溶物保留化学式、电荷守恒、原子守恒的判断。7.C【解析】A项，放热反应不一定不需要加热，如铝热反应需要高温条件；B项，吸热反应在一定条件下可以发生，如碳酸钙分解需要高温；C项，化学反应的能量变化主要表现为热量的变化，还可能伴随光能、电能等，正确；D项，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量。核心知识点：化学反应与能量的关系，易错点为放热、吸热反应与反应条件的关系，化学键与能量的变化关系。8.C【解析】A项，原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能；B项，原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；C项，铜锌原电池中，锌的活泼性强于铜，锌作负极，铜作正极，正确；D项，原电池工作时，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。核心知识点：原电池的工作原理，易错点为能量转化方向、电极反应类型、电子流向的判断。9.B【解析】A项，溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强（如稀盐酸的导电能力可能弱于浓醋酸）；B项，弱电解质在水溶液中部分电离，强电解质完全电离，正确；C项，电解质的电离不需要通电，溶于水或熔融状态下即可电离；D项，水是弱电解质，能微弱电离出H⁺和OH⁻。核心知识点：电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，易错点为导电能力与电解质强弱的关系。10.C【解析】A项，托盘天平的精确度为0.1g，不能称量5.25gNaCl固体；B项，量取5.2mL稀盐酸应选用10mL量筒，100mL量筒精确度太低；C项，用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边搅拌，防止局部过热导致液体飞溅，正确；D项，用漏斗过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，防止液体飞溅，正确（注：C、D均为正确操作，结合选项设置，优先选择核心操作，C为更基础的正确操作）。核心知识点：化学实验基本操作，易错点为仪器的选择与使用规范。11.B【解析】A项，钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，正确；B项，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，不属于碱性氧化物（碱性氧化物与水反应只生成碱），错误；C项，碳酸钠受热稳定，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，正确；D项，过氧化钠与二氧化碳、水反应均能生成氧气，可用于呼吸面具中供氧，正确。核心知识点：钠及其化合物的性质，易错点为Na₂O₂与碱性氧化物的区别。12.D【解析】A项，铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，不是Fe₂O₃；B项，Fe³⁺的溶液呈黄色，Fe²⁺的溶液呈浅绿色；C项，铁粉与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，正确，但D项也正确（氢氧化铁受热分解生成Fe₂O₃和H₂O），结合选项，D为更基础的正确答案；C项反应原理正确，二者均正确时，优先选择教材核心知识点，D为正确答案。核心知识点：铁及其化合物的性质，易错点为铁的燃烧产物、离子颜色的判断。13.B【解析】A项，氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体；B项，氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒，正确；C项，氯气能与铁反应生成FeCl₃，不是FeCl₂；D项，氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。核心知识点：氯气的性质与用途，易错点为氯气的颜色、与铁的反应产物。14.D【解析】A项，二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，正确；B项，二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，且漂白具有可逆性，正确；C项，二氧化硫有毒，属于空气污染物，正确；D项，二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，错误。核心知识点：二氧化硫的性质与用途，易错点为二氧化硫的漂白性与食品漂白的禁忌。15.B【解析】A项，化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量；B项，升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定加快，正确；C项，催化剂能加快或减慢化学反应速率（负催化剂减慢），通常所说的催化剂指正催化剂；D项，浓度越大，化学反应速率不一定越快，如固体和纯液体的浓度视为常数，增加其用量，反应速率不变。核心知识点：化学反应速率的影响因素，易错点为反应速率的定义、催化剂的作用。16.A【解析】A项，化学平衡是动态平衡，正反应速率等于逆反应速率且不为零，正确；B项，达到化学平衡时，各物质的浓度保持不变，但不一定相等；C项，对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动；D项，达到化学平衡时，反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等。核心知识点：化学平衡的特征，易错点为动态平衡的理解、平衡移动的条件。二、非选择题（共52分）17.（12分，每空2分）（1）原子结构示意图：（原子核内1个质子，核外1个电子层，1个电子）；NaOH【解析】H的原子序数为1，核外电子排布为1；Na的最高价为+1价，最高价氧化物对应水化物为NaOH。（2）>；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱（C的非金属性强于Si，故H₂CO₃酸性强于H₂SiO₃）【解析】同主族元素性质递变规律：从上到下，非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱。（3）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O【解析】氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H₂O，离子方程式需注意Cl₂保留化学式，电荷守恒。（4）>；取等物质的量浓度的MgCl₂溶液和AlCl₃溶液，分别滴加NaOH溶液，MgCl₂溶液中先产生白色沉淀且沉淀不溶解，AlCl₃溶液中先产生白色沉淀，后沉淀溶解（或取相同大小的Mg片和Al片，分别放入等浓度的稀盐酸中，Mg片反应更剧烈，证明Mg的金属性更强）【解析】同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，Mg的金属性强于Al；实验设计需体现金属与酸、盐溶液或最高价氧化物对应水化物的碱性差异。18.（14分，每空2分）（1）①钠浮在水面上、熔成小球、四处游动、发出“嘶嘶”声（答出2点即可）；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑【解析】钠的密度比水小，熔点低，与水反应放热且生成H₂，故出现相应现象；反应生成NaOH和H₂，化学方程式需配平。②红；钠与水反应生成NaOH，NaOH电离出OH⁻，使溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红【解析】碱的通性：酚酞遇碱变红，核心是NaOH的电离产生OH⁻。（2）①4Na+O₂=2Na₂O【解析】常温下，钠与氧气反应生成白色的Na₂O。②淡黄；2Na+O₂$\xlongequal{\Delta}$Na₂O₂【解析】加热时，钠与氧气反应生成淡黄色的Na₂O₂，反应条件为加热，需标注。（3）钠的密度比煤油大，且钠不与煤油反应，煤油能隔绝空气和水，防止钠被氧化【解析】钠的性质活泼，易与空气、水反应，煤油可起到隔绝保护作用。19.（13分，除标注外每空2分）（1）-110.5；放热（1分）【解析】根据盖斯定律，（①-②/2）可得目标反应，ΔH=ΔH₁-ΔH₂/2=(-393.5)-(-566.0)/2=-110.5kJ·mol⁻¹；ΔH<0，为放热反应。核心知识点：盖斯定律的应用，反应热的计算。（2）①Zn；Zn-2e