水溶液中离子平衡图像微专题

水溶液中离子平衡图像专题一、题型示例二、考纲解读三、典例解析四、方法总结一、题型示例【2015新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgV/V0变化如图所示,下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度:b点大于a点C．若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D．当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大【说明】本题创建了pH-lgV/V0关系图的新情景，考查考生从中准确提取关键信息，应用相关知识，采用分析、综合的方法解决问题的能力。试题巧妙地利用图像提供多种信息，分别用于选项中的相应问题的解答，考查考生的观察能力和思维能力，同时4个选项呈现多角度的设问，综合程度高。以上例题从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。二、考纲解读

2017年《考试大纲》对化学学习能力的要求之一是接受、吸收、整合化学信息的能力，其中对图形、图表信息的观察分析、加工变换、吸收整合、有序存储的能力就是此类题考查的重点之一。因此，读图、识图、用图，要成为强化训练有序规范答题的主要途径，尤其要充分挖掘图像信息中的隐含条件，如图示中的最高点、最低点、交汇点、突变点都是提供解题信息的关键点，只有认真观察，有效整合，才能灵活应用，准确答题。解析三、典例解析1、与对数有关的曲线图【2016年广一模】浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是（）A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH-）：a<bC．相同温度下，电离常数K(HX)：a>bDlg．=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小6【2013年高考江苏卷】（双选题）一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。下列说法正确的是()

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3

的Ksp依次增大B．a点可表示MnCO3

的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32-)C．b点可表示CaCO3

的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32-)D．c点可表示MgCO3

的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)7(2016·全国卷Ⅰ，12)298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是(

)A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D.N点处的溶液中pH<122、滴定曲线图D8大家应该也有点累了，稍作休息大家有疑问的，可以询问和交流9解析A项，盐酸滴定氨水时，滴定终点溶液为NH4Cl溶液，呈酸性，故指示剂应选甲基橙，错误；B项，一水合氨属于弱碱，与盐酸正好反应生成NH4Cl时溶液呈酸性，故二者等浓度反应时，若溶液的pH＝7，盐酸的体积应小于氨水的体积，即小于20.0mL，错误；解析1234510D项，由图可知，N点即为0.10mol·L－1氨水，由其电离度为1.32%，可知0.10mol·L－1氨水中c(OH－)＝0.00132mol·L－1，即c(H+)=7.6×10-12，故该氨水中11<pH<12，正确。11(2016·天津理综，6)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(

)A.三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB.滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C.pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝

c(OH－)－c(H＋)解析12解析A项，根据图像知，在未滴加NaOH溶液时，0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的pH均大于1，说明三种酸均为弱酸，且HA的pH最小、酸性最强，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性越强，电离常数越大，故KHA>KHB>KHD，正确；B项，滴定至P点时，溶液中未反应的HB与生成的NaB的浓度相等，且溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于B－水解程度，故c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，正确；C项，pH＝7时，三种离子的浓度分别等于c(Na＋)，然而三种溶液中阴离子水解程度不同，加入的NaOH的体积不同，故三种阴离子的浓度也不同，错误；D项，根据质子守恒即可得出，三种溶液混合后溶液的质子守恒关系：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，正确。133、缓冲溶液图【2012年江苏化学】25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（双选）（）

A．

pH=5.5的溶液中：

c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．

W点所表示的溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)C．

pH=3.5的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：

c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)14【2014年浙江化学】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:Cl2(g)=Cl2(aq)K1=10-1.2Cl2(aq)+H2O=HClO+H++Cl-K2=10-3.4HClO=H++ClO-Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是()A.Cl2(g)+H2O=2H++ClO-+Cl-K=10-10.9B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好15四、方法总结

全国I卷中的离子平衡试题多以能力立意，常以图像形式的命题，综合度与难度相对较大，思维能力