高二下期末考试化学试题

同学们，这份化学试卷旨在全面检测大家本学期对化学核心知识的掌握程度、科学探究能力以及综合运用所学解决实际问题的素养。考试时间为[具体时长，例如：九十分钟]，满分[具体分值，例如：一百分]。希望大家沉着冷静，仔细审题，规范作答，充分发挥自己的真实水平。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108---一、选择题(本题包括二十小题，每小题三分，共六十分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是()A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，利用了其氧化性B.氢氧化铝可用于中和过多胃酸，体现了其弱碱性C.二氧化硫可广泛用于食品的漂白，是因为其具有还原性D.电动汽车使用的锂离子电池属于二次电池2.下列有关化学用语表示正确的是()A.乙酸的结构简式：C₂H₄O₂B.羟基的电子式：·O:HC.硫离子的结构示意图：D.中子数为10的氧原子：¹⁸₈O3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气C.氯化铁溶液能氧化金属铜，可用于制作印刷电路板D.铝具有良好的导电性，可用于制防锈油漆4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使酚酞变红色的溶液：Na⁺、Cu²⁺、HCO₃⁻、NO₃⁻B.0.1mol·L⁻¹NaClO溶液：H⁺、K⁺、I⁻、SO₄²⁻C.0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、SCN⁻D.0.1mol·L⁻¹AlCl₃溶液：Mg²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻5.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂O==Fe(OH)₃↓+3H⁺B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃⁻+H⁺==CO₂↑+H₂OC.实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂+2H⁺+2Cl⁻==Mn²⁺+Cl₂↑+H₂OD.将铝片加入烧碱溶液中：Al+2OH⁻==AlO₂⁻+H₂↑6.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2NₐD.1molFe与足量稀硫酸反应，转移的电子数为3Nₐ7.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是()A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变D.对于有气体参加的反应，增大压强，化学平衡一定发生移动8.下列有关原电池和电解池的说法正确的是()A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中，阳极发生还原反应C.铜锌原电池工作时，电子由锌极经导线流向铜极D.电解精炼铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极9.下列关于有机物的说法正确的是()A.甲烷、乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应C.油脂、蛋白质和糖类都是高分子化合物D.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强(以下为选择题11-20题，此处省略，可根据实际教学进度和侧重点补充，如化学平衡常数计算、弱电解质电离、盐类水解、沉淀溶解平衡、常见有机物的鉴别与除杂、有机反应类型判断等知识点)---二、填空题(本题包括四小题，共三十分)21.(6分)按要求回答下列问题：(1)写出CH₃COOH的电离方程式：________________________。(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：________________________。(3)已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ·mol⁻¹。该反应的平衡常数表达式K=________，升高温度，K值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。22.(8分)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。请根据所学知识回答下列问题：(1)下列能源中，属于可再生能源的是________（填字母代号）。a.煤b.石油c.天然气d.太阳能(2)为减少汽车尾气对环境的污染，可在汽车尾气系统中安装催化转化器，将NO和CO转化为无毒气体，写出该反应的化学方程式：________________________。(3)铁制品在潮湿的空气中容易生锈，请写出铁生锈的负极反应式：________________________。为防止铁生锈，可采用的一种方法是________________________。(4)合理使用化肥和农药是保障粮食安全的重要举措。草木灰（主要成分为K₂CO₃）与铵态氮肥（如NH₄Cl）不能混合施用，原因是________________________。23.(8分)某化学兴趣小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去）。（此处应有实验装置图描述，例如：A为发生装置，B为洗气/除杂装置，C为收集或反应装置，D为尾气处理装置等。具体可设计为Cl₂的制备与性质检验，或SO₂的制备与性质检验，或氨气的制备与喷泉实验等）回答下列问题：(1)若该装置用于实验室制取并收集干燥的氯气。①A中盛放浓盐酸的仪器名称是________，发生反应的化学方程式为________________________。②B中应盛放的试剂是________，用于除去氯气中的________。③C中应选择的收集方法是________。④D中盛放的试剂是________，用于吸收多余的氯气，防止污染空气。(2)若该装置用于制取并探究二氧化硫的性质。B中盛放品红溶液，观察到的现象是________，说明二氧化硫具有________性。24.(8分)已知A是一种常见的烃，其转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。A→(加成反应)→B→(水解反应)→C(C₂H₆O)→(催化氧化)→D(C₂H₄O)→(氧化反应)→E(C₂H₄O₂)请回答下列问题：(1)A的结构简式为________，其分子构型为________。(2)反应①的化学方程式为________________________，反应类型为________。(3)C中官能团的名称是________，D的结构简式为________。(4)E与C在浓硫酸作用下发生反应的化学方程式为________________________，该反应的类型是________。---三、实验题(本题包括一小题，共十分)25.(10分)某化学小组同学欲测定某品牌食用小苏打中NaHCO₃的质量分数（假设样品中只含NaCl杂质）。他们设计了如下实验方案：方案一：取一定质量的样品，置于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后，称量剩余固体质量。方案二：取一定质量的样品，置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，通过测量产生CO₂的体积（已折算成标准状况）来计算。方案三：取一定质量的样品，置于锥形瓶中，用已知浓度的标准盐酸进行滴定。请回答下列问题：(1)方案一中，“称量剩余固体质量”的做法是________（填“合理”或“不合理”）的，理由是________________________。(2)方案二中，若要测量CO₂的体积，可选用的装置是________（从下列装置中选择，填字母代号）。为减少实验误差，应注意的事项有________________________（至少写两点）。（此处应有测量气体体积的装置图选项，如排水法、排饱和碳酸氢钠溶液法等）(3)方案三是酸碱中和滴定法。①该实验中所选用的指示剂是________。②若实验中称取样品的质量为mg，消耗浓度为cmol·L⁻¹的盐酸的体积为VmL，则样品中NaHCO₃的质量分数为________（用含m、c、V的代数式表示）。③下列操作会导致测定结果偏高的是________（填字母代号）。a.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准盐酸润洗c.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失d.读取滴定管终点读数时，俯视刻度线---四、计算题(本题包括一小题，共十分)26.(10分)将一定量的FeO、Fe₂O₃的混合物投入到200mL某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应，生成4.48L（标准状况）H₂。向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。再向所得溶液中加入2mol·L⁻¹的NaOH溶液，至沉淀完全时，消耗NaOH溶液的体积为500mL。请计算：(1)原混合物中FeO与Fe₂O₃的物质的量之比。(2)稀硫酸的物质的量浓度。---参考答案与评分标准(此处略，实际命题时需详细给出每空分值及参考答案，特别是化学方程式的配平、条件、气体和沉淀符号，计算过程的分步给分等)命题