第一节-化学反应速率

第一单元化学反应速率与反应程度

第一节化学反应速率1/15[演示试验1]取两支试管，分别加入5mL0.1mol·L-1盐酸，将两只事先分别装有Na2CO3、NaHCO3粉末气球套在试管口上，同时将气球里粉末倒入试管中。观察现象。现象：装有NaHCO3粉末气球先膨胀。2/15一、化学反应速率1、定义化学反应速率就是用来衡量化学反应进行快慢。2、表示方法化学反应速率能够用单位时间内反应物浓度降低或生成物浓度增加来表示。3、公式4、单位3/15[练习１]

向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩下SO2是0.3mol,求SO2平均反应速率。4/15反应中各物质速率比==各物质化学计量数比对于反应aA+bB=cC+dD有v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d注意：★在计算化学反应速率时要标明是哪一个物质反应速率。因为用不一样物质标明速率大小不一样，但它们比与系数比成正比。★要比较同一反应在不一样时间内反应速率大小，必须用同一个物质来比较。5/155、内因化学反应速率首先取决于反应物本身性质，即内因。6/15二、外界条件对化学反应速率影响

1、温度

2、催化剂

3、浓度

4、压强

另外，反应物接触面积大小、固体反应物颗粒大小、光、超声波、溶剂性质等原因对反应速率也有影响。7/15[演示试验２]

取两支大试管，各加入5mL4%过氧化氢溶液（即双氧水），再向试管中分别滴入几滴洗涤剂，将其中一支试管放入盛有热水烧杯中，观察并比较两支试管中发生改变。现象：放入热水那支试管中气泡产生速率快。结论：说明加热能加紧反应速率。8/15[演示试验３]

取两支大试管，各加入5mL4%过氧化氢溶液（即双氧水），再分别滴入几滴洗涤剂，用药匙向其中一支试管中加入少许二氧化锰粉末，观察发生改变。现象：加入少许二氧化锰那支试管中气泡产生速率快。结论：说明使用催化剂能加紧反应速率。9/15[演示试验４]

取两支试管，往其中一支试管中加入5mL稀盐酸，往另外一支试管中加入5mL浓盐酸，再分别加入少许锌粒，观察气泡生成快慢。现象：加入浓盐酸那支试管中气泡产生速率快。结论：说明增大反应物浓度能加紧反应速率。10/15[问题处理]1.氢气能在氧气中平静地燃烧，点燃氢气和氧气混合气体为何会发生爆炸？

氢气能在氧气中平静地燃烧是因为其相互接触发生反应分子少，而氢气和氧气混合气体点燃时，因为氢气、氧气分子充分接触，反应快速，放出大量热，而使气体体积突然膨胀，所以会爆炸。11/152.燃烧含硫矿石(如黄铁矿)制备SO2气体时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得猛烈翻腾。

把矿石粉碎成颗粒状是为了减小固体反应物颗粒大小；在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得猛烈翻腾，是为了扩大矿石与空气接触面积，这些都能够加紧化学反应速率。12/153.一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。白磷在空气中首先发生反应：P4+5O2=2P2O5

该反应是放热反应，当反应进行到一定程度，温度升高，反应速率加紧，所以过一段时间后会突然燃烧。13/15[练习２]反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气物质量增加了0.45mol，则此反应平均速率v(x)可表示为：（）A.v(NH3)=0.010mol·(L·s)-1B.v(O2)=0.010mol·(L·s)-1C.