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文档简介

键参数——键能、键长与键角1/121.键能：气态基态原子形成lmol化学键释放最低能量。通常取正值。单位：kJ/mol

如，形成lmolH—H键释放最低能量为436．0kJ，则H—H键能为436．0kJ/mol

形成1molNN键释放最低能量为946kJ

则NN键能为946kJ/mol二、键参数:键能、键长、键角2/12

一些共价键键能[观察分析]键能大小与化学键稳定性关系？键能越大，化学键越稳定3/12一些共价键键长2.键长：形成共价键两个原子之间核间距1pm=10－12m[观察分析]键长与键能关系？键长越短，键能越大，共价键越稳定。4/123.键角：两个共价键之间夹角称为键角。分子形状有共价键之间夹角决定如：三原子分子CO2结构式为O＝C＝O，它键角为180°，是一个直线形分子；如，三原子分子H20H—O—H键角为105°，是一个V形分子。多原子分子键角一定，表明共价键含有方向性。键角是描述分子立体结构主要参数，分子许多性质都与键角相关。5/12共价半径：相同原子共价键键长二分之一称为共价半径。6/121.试利用表2—l数据进行计算，1mo1H2分别跟lmolCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放能量更多?怎样用计算结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更轻易发生热分解生成对应单质？2.N2、02、F2跟H2反应能力依次增强，从键能角度应怎样了解这一化学事实?3．经过上述例子，你认为键长、键能对分子化学性质有什么影响？思索与交流7/12形成2mo1HCl释放能量：2×431.8kJ－(436.0kJ+242.7kJ)=184.9kJ形成2mo1HBr释放能量：2×366kJ－(436.0kJ+193.7kJ)=102.97kJHCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成HCl更稳定,即HBr更轻易发生热分解生成对应单质.2.键能大小是：F-H>O-H>N-H3.键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。汇报8/12

CO分子和N2分子一些性质

等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同分子含有相同化学键特征，它们许多性质是相近

9/12科学视野：用质谱仪测定分子结构

当代化学常利用质谱仪测定分子结构。它基本原理是在质谱仪中使分子失去电子变成带正电荷分子离子和碎片离子等粒子。因为生成分子离子、碎片离子含有不一样相对质量，它们在高压电场加速后，经过狭缝进入磁场分析器得到分离，在统计仪上展现一系列峰，化学家对这些峰进行系统分析，便可得知样品分子结构。比如，图2—7纵坐标是相对丰度(与粒子浓度成正比)，横坐标是粒子质量与电荷之比(m／e)，简称质荷比。化学家经过分析得知，m／e＝92峰是甲苯分子正离子(C6H5CH3＋)，m／e＝91峰是丢失一个氢原子C6H5CH2＋，m

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