物质基本概念和原理课件

基本概念和原理一、物质的组成和结构二、物质的分类三、物质的性质和变化四、化学用语1一、物质的组成和结构1、物质、元素、分子、原子的相互关系关系图表2物质离子原子分子宏观微观元素金属元素非金属元素结构特点相对原子质量相对分子质量3元素

元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。（氕氘氚）(Na和Na+)

注意：①元素的种类由质子数决定②元素只讲种类，不讲个数

③不同的物质可由相同的元素组成。

如：单质中的金刚石与石墨、红磷与白磷、氧气和臭氧等、化合物中的CO与CO2，FeCl2与FeCl3

41．元素种类：100余种（由此组成了3000多万种物质）。

2．地壳中含量前四位元素（质量分数）：氧（48.06%）硅（26.30%）铝（7.37%）铁（4.75%）

3．生物细胞中前四位元素：氧（65％）碳（18％）氢（10％）氮（3％）

4、海水中含量：氧5④元素有两种存在的形态游离态----化合态——表示H2O、CaO等化合物中的氧元素表示O2中氧元素元素的分类：，金属元素，非金属元素（稀有气体）元素在地壳中的含量：按质量分数计算，由多到少的前四位：O、Si、Al、Fe6例1

在实验室里，采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法都能产生氧气，这说明两种物质组成中都含有

。

例2

元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿、澳大利亚多铁矿、中国富产钨等，但从整个地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是（

）

A.铝

B.硅

C.氧

D.铁

7原子的构成质子(＋)（相对质量约相等，都为1）中子(不带电)（相对原子而言，原子核体积小，质量大。）原子核氕---有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

原子中：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数=核电荷数=质子数原子可分的有力证据——1897年英国汤姆生发现电子。电子(－

)——相对质量为1/1836原子的质量主要集中在原子核上。

相对原子量=质子数+中子数。8相对原子质量

国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

相对原子质量≈质子数+中子数。

注意：1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。单位为12．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子

9大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点106．下列叙述正确的是（）

A．相对原子质量就是实际原子质量的简称

B．相对原子质量就是其他原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比

C．相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12

D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和

11离子—带电的原子或原子团阳离子----Na+Mg2+H+阴离子----Cl-OH-SO42-2Mg2+

、3Cl-Na+

（意义）失电子得电子质子数〉电子数质子数〈电子数122、分子、原子的基本性质分子是保持物质化学性质的一种粒子（同种物质的分子、性质相同，反之不同。）原子是化学变化中的最小粒子；

质量、体积都很小不断运动特点：分子、原子间有间隔133、粒子和粒子构成的物质（1）由分子构成的物质:H2

、O2、N2、CO2、SO2H2O\HCl\有机物等（2）由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等（3）由离子构成的物质：如NaCl、NaOH、CuSO4等

144。1原子和分子的比较154。2元素与原子的区别与联系16[例1]下面关于二氧化碳的组成和构成的说法正确的是（

）

①

二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的

②

二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的

③

二氧化碳分子由一个氧分子和一个碳原子构成

④

二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成的

⑤

二氧化碳是由二氧化碳分子构成的

⑥

二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的

⑦

每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的

⑧

二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成的17A18现有H、O、H+、O2－、H2、O2、OH－、H2O八种微粒，试用这些微粒的符号填写下列空白：（1）能保持水的化学性质的微粒是

；（2）氢气和氧气化合生成水的过程中的最小微粒是

；（3）水变成水蒸气时

没有变化；（4）电解水得到的产物是

；（5）没有电子的微粒是

；（6）质子数少于核外电子数的微粒是

；（7）电子数相同的微粒是

；193、例题：(1)某矿泉水标签上说明该矿泉水所含主要的矿物质成份如下（单位毫克/L）Ca-20,K-39，Zn-0.06,F-0.02等，这里的Ca，K，Zn,F是指（）A）单质B）元素C)原子D)分子B（2）若用表示氢原子，用表示氧原子，则保持水的化学性质的粒子可以表示为（）C20（3）金刚石和石墨物理性质不同的主要原因是（）

A.组成元素含量不同

B.原子的排列不同

C.分子构成不同

D.核外电子数的不同B21二、物质的分类物质分类思想?

1）物质分类的目的是根据研究事物规律的需要而进行的一种归纳方法，因此分类的方法多种多样。

2）在化学研究中，因为物质的结构决定物质的性质，因此我们常常按物质的结构给物质进行分类。便于掌握相同结构的一类物质的性质。1、分类图22物质物质的种类纯净物混合物

如石灰石、石油、空气\溶液等元素的种类单质化合物金属非金属氧化物

酸碱盐无机化合物有机化合物甲烷、酒精、甲醇、甲醛、醋酸23（2）化合物---由不同种元素组成的纯净物

（只研究两种元素组成的化合物）

①写法：

a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。

b．金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。

（1）单质—由同种元素组成的纯净物

①用元素符号表示：

金属（铁Fe、铜Cu等）

固态非金属（如碳C、磷P等）

稀有气体（氦He、氖Ne等）

②双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2等。

非金属24

2、要求：

（1）了解物质分类及分类的依据（2）理解每类物质的概念（3）掌握各类物质的从属关系（4）熟记常见物质的名称和俗称25例题

1、生活中的下列物质属于纯净物的是

A)食醋B）煤

C）空气D）铜导线内芯26铝金刚石蒸馏水氯化氢

二氧化碳氧化铁氯化钠

硫酸铜氢氧化钙碳酸钾写出下列物质的化学式并判断哪些属于单质，哪些属于化合物，哪些属于氧化物？271、判断下列物质各属于哪一类：氯化钠、海水、纯净的空气、石墨、二氧化碳(CO2)、矿泉水、雪碧饮料、足球烯（C60）、氮气（N2)碘酒、硫、铁、镁带、大理石、沼气属于混合物的是（），属于纯净物的（），28例混合物不可能由一种元素组成，对吗？

白磷和红磷

O2和O329判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？HCl、NaClNa2CO3

Ca(OH)2CuSO4NaOHH2SO4KNO3

HNO330判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？FeCl3

、KMnO4

HNO3CaCO3

Cu(OH)2BaSO4KOHH3PO4

AgNO3Fe(OH)331判断1、NaHSO4是否属于酸？2、Cu2(OH)2CO3(铜绿)是否属于碱？32

12345酸硝酸硫酸盐酸碳酸氢钠氢硫酸碱烧碱纯碱苛性钠碱式碳酸铜消石灰盐大理石胆矾纯碱蓝矾石灰石表中1～5组的物质分类正确的是（

）333、现有①金刚石②氢气③海水④铁⑤二氧化碳⑥石灰水⑦空气⑧水⑨酒精⑩氧化铜等物质，从中选出三种物质进行归类，并说明如此归类的理由：归类:1②⑤⑦常温下都是：气体

2．①②④

3③⑥⑦

4③⑧⑨

5⑤⑧⑩都是单质都是混合物都是氧化物常温下都是液体34由

Na

、

O、H、S、

四种元素中，选择适当的元素，按下列要求各写出一种可能得到的物质的化学式：（1）金属氧化物

；（2）碱

；（3）含氧酸

；

（4）盐

；35NaOH--------

Ca(OH)2-----CaCO3-----CuSO4.5H2O---

C---------Hg（汞）----P-----

CO2-----

HCl-----

CH4----------

C2H5OH-----化学式俗名苛性钠、火碱、

熟石灰、消石灰

大理石、石灰石蓝矾、胆矾金刚石、石墨

水银

红磷白磷

干冰盐酸甲烷、（沼气、天然气）乙醇、酒精纯碱—Na2CO336三、物质的性质和变化37

物质

物质的变化

物质的性质物理性质化学性质物理变化基本类型置换反应分解反应化合反应复分解反应氧化反应还原反应氧化还原反应质量守恒定律放热吸热化学变化化学反应的能量变化38物质的特性物理性质化学性质颜色、状态、密度气味硬度、金属的导电性熔点、沸点溶解性酸碱性可燃性不稳定性氧化性还原性a39⑤化学变化（反应）的实质：参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其它物质的过程。（原子的化分和化合）

40（1）下列有关物质的变化为化学变化的是（）①酒精挥发②钠原子变成钠离子③食物腐烂④铁矿石炼铁⑤物质爆炸⑥电灯发光

例题BCD（2）下列有关物质的用途即利用了物质的物理性质，又利用了物质的化学性质的是（）A）干冰用于人工降雨

B）H2

用于探空气球C）熟石灰用于改良酸性土壤

D）CO2

用于灭火D41例4

把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上。根据以上叙述，推断该金属的物理性质有：

1．硬度

；2．熔点

；

3．密度

；4．颜色

42[例3]打雷放电时，空气中极少的氧会转变成臭氧（化学式为O3）。下列说法中正确的是（

）A.该变化是物理变化

B.该变化是化学变化C.氧气和臭氧是同种物质

D.氧气和臭氧是两种不同的单质BD43实例分析

例1

下列变化中物质发生了化学变化的是（

）

A.湿衣服经风吹后变干

B.磨制石器

C.用麻织布

D.煤燃烧

例2

氢气的下列性质中，属于化学性质的是（

）

A.无色无味

B.密度比空气小

C.能燃烧

D.难溶于水

44质量守恒定律定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。45质量守恒定律守恒的原因：化学反应的实质是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减，各原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。46质量守恒定律从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“五个不变，两个一定改变，一个可能改变”47质量守恒定律48质量守恒定律定律的应用：质量守恒定律是书写、配平化学方程式的依据；是进行有关化学方程式计算的基础。①对于反应前的物质来讲，强调的是“参加化学反应”的物质质量，没有参加反应的物质的质量不能计入。对于反应后的物质来讲，强调“反应生成的物质质量”，像生成的气体，沉淀等都要计入生成物的质量总和中去。②“质量守恒”不等于“体积守恒”，49将含有15gA，10gB，9gC的粉末状混合物充分加热，发生化学反应后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有气体D放出，反应过程中，各物质质量变化的比值，A ：B：C：D为（）A.5:4:3:2B.4:5:3:2C.3:2:4:5D.2:3:5:4503克的镁粉和10克的氧气反应生成的氧化镁的质量为（）

A.13克B.8克

C.7克D.15克51例3

蔗糖在隔绝空气的情况下加热，生成二氧化碳和水，试推断这种物质的元素组成。

思考：如果某物质在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，那么该物质是由什么元素组成的？

52思考：

某同学定量研究化学反应时发现木炭燃烧后质量减少了，铁钉生锈后质量增加了，请你用质量守恒的观点帮助他分析原因。53化学反应的基本类型从化学反应前后物质种类及多少的变化，将化学反应可以分成四个基本类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。54化合反应---两种或两种以上的物质反应生成一种物质

A+B==C

分解反应---一种物质反应生成两种或两种以上的物质A==B+C

55一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应

A+BC==B+AC金属跟酸溶液Fe+HCl==FeCl2+H2↑金属跟盐溶液Fe+CuSO4==FeSO4+Cu这两类置换反应能否发生，要根据金属的活动性顺序进行判断：只有排在氢前面的金属才能跟盐酸、稀硫酸反应得到氢气和另一种盐；也只有在金属活动性顺序中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。置换反应—56—两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应AB+CD==AD+CB（酸、碱、盐之间）其实质是两种化合物相互交换离子生成两种新化合物。复分解反应发生的条件：生成物中↓析出，或者有↑放出，或有水生成，复分解反应57

燃烧的条件燃烧灭火原理剧烈氧化爆炸氧化反应自燃缓慢氧化--呼吸作用、钢铁的生锈1、温度要达到着火点

2、要有氧气参加

3、可燃物还原反应----含氧化合物失去氧的化学反应物质跟氧发生的化学反应C+CUO===CU+CO2高温58（

7）调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的；缺氧窒息是致人死亡的首要原因下列自救中，不合理的是（）A)遇到意外情况，可用掌握的知识进行在效处置，同时拨打电话求救B)室内起火，不要急于打开门窗C)所处烟雾较浓时，应用湿毛由捂住鼻子，并尽量贴近地面逃离，D)在山林中遇火时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区。D59氧化还原反应氧化剂----在反应中，向其他物质提供氧元素（即自身失去氧元素）的物质。（氧化性）还原剂—在反应中，向其他物质提供氧元素（即自身得到氧元素）的物质（还原性）CO+CUO===CU+CO2还原剂氧化剂还原产物氧化产物60氧化还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应；而没有元素化合价变化的反应称为非氧化还原反应。按照这种定义，下列各组属于氧化还原反应的是（）A.Fe+2HCl=

FeCl2+

H2↑

B.BaCl2+H2SO4

=Ba

SO4

↓+

2HCl

C.

3CO+Fe2O3=2

Fe+3CO2

D.Cu(OH）2

==CuO+H2O高温61氧化还原反应与四个基本反应类型的关系化合反应、分解反应与氧化还原反应没有必然关系，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。62[例1]下列反应中，前者一定包括后者的是（

）A.复分解反应，分解反应

B.复分解反应，中和反应C.氧化反应，化合反应

D.置换反应，还原反应B63（2001．上海）下列关于化学反应的叙述中正确的是（）A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．复分解反应一定没有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．分解反应的生成物不一定是单质64下列叙述正确的是（）A.氧化反应一定是化合反应B.碳跟氧化物的反应，不一定都是置换反应C.单质和化合物的反应一定是置换反应D.有沉淀生成的反应一定是复分解反应65在CO还原CuO的反应中，Cu元素由＋2价变为零价，C元素由＋2价变为＋4价，在高中化学课本里把元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应，上述反应中CuO为氧化剂，CO为还原剂。现有下列事实：衣物上沾上了KMnO4溶液的污迹不易洗去，若用维生素C制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污迹。测知洗涤液中有Mn2＋，可以推知擦洗的过程发生了

，反应中维生素C起了

作用。66四、化学用语67

常用元素的名称及符号（课本P.25表2－3）元素符号书写原则元素符号及周围小数字表示的意义化合价常用元素的化合价表示意义化学式化合价与化学式化学根据俗名写化学式用语表示的意义化学方程式遵循的原则书写书写方法原子（离子）常见离子的名称、符号

68元素符号

国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。

1.意义：表示一种元素；表示这种元素的一个一个原子。

2.书写①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。

2H69元素符号周围的数字的含义：Rc-bad-原子个数一个分子中所含该原子个数元素的化合价离子所带的电荷数70讨论：

符号H、2H、2H+、H2、2H2各具有什么意义？

713、单质中的元素化合价为“0”价72在化合物里：

①H②O③金属元素显“+”价

④非金属元素与氢或金属元素化合时显“-”价，与氧元素化合时显“+”价

⑤各种原子团：只有铵根（NH+4）是“+”价，，其余都显“-”价

+1-2在一切化合物中，化合价的代数和为零73一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见74标出下列物质中各元素的化合价：SO2H2OFe2O3Na2SCH4MgCl2标出下列物质中各原子团的化合价KOHMg(NO3)2H2SO3

CaCO3NH4ClNa2SO475根据组成元素的化合价来推求物质的化学式

(1）元素排序标价（2）求最小公倍数（3）确定元素原子个数（4）写化学式（5）检查化学式正误化学式---用元素符号表示物质组成的式子

76注意：1．化学式中原子个数为1时，“1”不标出。

2．化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。

②读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。

77氯化铝、氧化铜

氯化亚铁、氧化铜、氯化钠、硫酸镁、硫化钾、氧化钠、碳酸钠、水、硫酸、硝酸、盐酸、硫酸铵、氯化钡、氢氧化钙、氢氧化钠、硫酸钡、硫酸铜硝酸钾、碳酸钙、氧化铁、三氧化二铝781．（以H2O为例）

①表示一种物质：水

②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。

③表示物质的一个分子：一个水分子

④表：物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成

2H2O

化学式表示的意义79化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。它能表示什么物质参加了化学反应，及什么条件下生成了什么物质。还能表示反应物与生成物各物质之间的定量关系。化学方程式80化学方程式化学方程式的书写原则：1、是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想，随意臆造事实上不存在的物质和化学反应；2、是要遵守质量守恒定律，“等号”两边各种原子的数目必须相等。81判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行：（1）是否符合客观事实（如：①

金属活动顺序

②

复分解反应发生的条件