高二化学化学反应的限度

化学反应限度1/19化学反应程度高考要求：

1、了解化学反应可逆性。

2、了解化学平衡建立过程。了解化学平衡常数含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。

3、了解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对化学平衡影响，认识其普通规律。

4、了解化学平衡调控在生活、生产和科学研究领域中主要作用。

2/191、化学平衡概念在一定条件下可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变状态。它建立与反应路径无关，从正反应或逆反应开始都能够建立平衡状态。

2、化学平衡特征动：

V正=V逆≠0，动态平衡定：各组分浓度一定或物质量一定（不是相等）变：外界条件改变，平衡被破坏，平衡将发生移动而建立新平衡。逆：指可逆反应。等：V正=V逆3/19例1、在一定条件下，反应2NO

+O22NO2到达平衡标志是（）

A、NO、O2、NO2分子数目比是2∶1∶2B、反应混合物中各组分物质浓度相等

C、混合气体颜色不再改变

D、混合气体平均相对分子质量不变CD考点一:化学平衡状态考查4/191.在一定温度下反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡标志是（）CA.单位时间生成1moLA2同时生成1moLB2B.容器内总物质量不随时间改变C.单位时间生成2moLAB同时生成1moLB2D.单位时间生成1moLA2同时消耗2moL2AB练习5/19体积改变可逆反应

体积不变可逆反应①依据体积分数、物质量分数、质量分数②反应物转化率不变③速率相等④体系颜色⑤体系平均相对分子质量、压强、总物质量、密度等不变①依据体积分数、物质量分数、质量分数②反应物转化率不变③速率相等④体系颜色6/193.化学平衡常数和平衡转化率

aA+bBcC+dDKc=——————[C]c[D]d[A]a[B]bQc=Kc处于平衡状态Qc=(C)c(D)d(A)a(B)b起始物质量转化物质量α=×100%7/194.影响化学平衡原因升高温度，有利于平衡向吸热方向移动改变浓度，若Q<K，平衡正向移动；

若Q>K,平衡逆向移动改变压强，若Q<K，平衡正向移动；

若Q>K，平衡逆向移动

催化剂，平衡不移动8/19例2、（06重庆）已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应到达平衡时，以下说法正确是（）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B.X正反应速率是Y逆反应速率m/n倍

C.降低温度，混合气体平均相对分子质量变小

D.增加X物质量，Y转化率降低考点二：外界条件对化学平衡影响B9/192、（06全国Ⅱ）反应2A（g）

+B（g）

2C（g）；△H>0。以下反应有利于生成C是（）A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压C练习：10/193（05天津）某温度下，体积一定密闭容器中进行以下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0以下叙述正确是（）A加入少许W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应到达平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应△H增大B11/19(A)到达平衡后，若使用催化剂，C质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有n＞p+q例3、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C质量分数与温度（T）和压强（P）关系如上图，依据图中曲线分析，判断以下叙述中正确是（）B考点三：化学平衡图象12/19可采取办法是（）A、加入催化剂B、增大Y浓度C、降低温度D、增大致系压强A练习4、图中a曲线表示一定条件下可逆反应：

X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=QkJ/mol

反应过程。若使a曲线变为b曲线，13/195、在密闭容器中进行以下反应：M（g）+N（g）

R（g）+2L,在不一样条件下R百分含量R%改变情况以下列图，以下叙述正确是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体C14/196、如图所表示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0。在不一样温度、不一样压强（P1>P2）下到达平衡时，混合气体中Z百分含量随温度改变曲线应为（）D15/197、mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0可逆反应，在一定温度下密闭容器中进行，平衡时B体积分数V(B)%与压强(P)关系以下列图所表示，以下叙述正确是()A、m+n<q B、n>qC、X点时状态，V正>V逆D、X点比Y点混和物正反应速率慢B、C16/198、图中曲线是表示其它条件一定时,反应中NO转化率与温度关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表