2026年中考化学实验操作与试题解析

2026年中考化学实验操作与试题解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部需要预先铺一层细沙或水，其主要目的是（）A.防止铁丝熔化物溅落炸裂集气瓶B.增加氧气浓度C.方便观察铁丝燃烧现象D.吸收生成的四氧化三铁2.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯引燃另一只酒精灯B.将pH试纸直接伸入待测液中测量pH值C.取用固体药品时，先倾斜试管，将药品倒入试管口，再缓慢竖起试管D.用燃着的木条检验二氧化碳气体3.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.洁净的空气B.蒸馏水C.生石灰D.碳酸钙4.在实验室制取二氧化碳气体时，通常选用大理石（主要成分为碳酸钙）和（）反应，该反应属于（）反应。A.稀盐酸；化合反应B.稀硫酸；置换反应C.稀盐酸；复分解反应D.稀硫酸；分解反应5.下列实验现象描述错误的是（）A.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体B.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体C.铁丝在空气中加热，会逐渐变黑D.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体6.下列关于催化剂的说法中，正确的是（）A.催化剂可以改变化学反应的速率B.催化剂在反应前后质量会改变C.催化剂只能加快化学反应速率D.催化剂不能改变反应的化学平衡7.在进行酸碱中和滴定实验时，若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色由无色变为（），且半分钟内不褪色。A.红色B.蓝色C.黄色D.无色8.下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铁B.氢氧化铜C.碳酸钙D.铝9.在进行蒸发实验时，用玻璃棒不断搅拌的目的是（）A.加快蒸发速率B.防止液体飞溅C.促进溶解D.降低溶液温度10.下列关于实验室安全操作的说法中，错误的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀氢氧化钠溶液B.燃烧的酒精灯不慎打翻，应立即用湿抹布盖灭C.取用化学药品时，应按说明用量取用，若无说明，应取少量D.实验室废液应倒入指定的容器中，不得随意倾倒二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）11.用化学方程式表示镁带在空气中燃烧生成氧化镁的反应：__________。12.实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________，其中高锰酸钾中锰元素的化合价是__________价。13.氢气燃烧的化学方程式为__________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。14.在酸碱中和反应中，酸和碱反应生成__________和__________。15.测定空气中氧气含量的实验中，通常选用红磷，原因是红磷具有__________性，且生成的五氧化二磷是__________态。16.稀释浓硫酸时，应将__________沿容器壁缓慢注入__________中，并不断搅拌。17.在实验室制取二氧化碳气体时，若用向上排空气法收集，说明二氧化碳的密度比空气__________，且__________溶于水。18.用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作步骤是：用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡__________，即可读出pH值。19.在进行铁与硫酸铜溶液反应的实验时，观察到的现象是__________，该反应的化学方程式为__________。20.实验室保存氢气时，通常采用__________集气法，原因是氢气的密度比空气__________，且__________溶于水。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）21.实验室制取氧气时，加热高锰酸钾时，为防止高锰酸钾粉末进入导管，应在试管口放一团棉花。（）22.用排水法收集氧气时，应等到气泡均匀连续冒出时才开始收集。（）23.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。（）24.在进行酸碱中和滴定实验时，若用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变为橙色，即达到滴定终点。（）25.铁丝在空气中加热会燃烧，产生火花和黑色固体。（）26.实验室保存钠时，应将其浸泡在煤油中。（）27.在进行蒸发实验时，应将蒸发皿放在石棉网上加热。（）28.用pH试纸测定溶液的pH值时，试纸可以伸入待测液中测量。（）29.实验室制取二氧化碳气体时，若用向下排空气法收集，说明二氧化碳的密度比空气大。（）30.在进行铁与硫酸铜溶液反应的实验时，生成的铜是红色固体。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）31.简述实验室制取二氧化碳气体的步骤，并说明每个步骤的目的。32.解释为什么在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部需要预先铺一层细沙或水。33.简述酸碱中和滴定实验的原理，并说明如何判断滴定终点。34.列举三种常见的化学实验安全操作规范，并说明其重要性。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）35.某学生进行测定空气中氧气含量的实验，实验步骤如下：（1）连接装置，检查气密性；（2）在集气瓶中装入适量水，倒置在水槽中；（3）点燃红磷，立即塞紧瓶塞；（4）待红磷熄灭并冷却后，打开瓶塞，水进入集气瓶；（5）测量进入集气瓶中水的体积。请回答：（1）该实验的原理是什么？（2）实验中需要注意哪些事项？（3）若实验测得进入集气瓶中水的体积为集气瓶容积的1/5，计算空气中氧气的体积分数。36.某学生进行酸碱中和滴定实验，用0.1mol/L的盐酸滴定20mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定过程中记录如下数据：初始滴定液体积/mL：0.00终点滴定液体积/mL：25.50请回答：（1）计算氢氧化钠溶液的浓度；（2）若滴定时出现以下情况，会对测定结果产生什么影响？A.滴定前滴定管内液面高于刻度线B.滴定终点时读取滴定液体积时，视线与刻度线不保持水平37.某学生进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，实验步骤如下：（1）取一定量的硫酸铜溶液于试管中；（2）加入少量铁粉；（3）观察实验现象并记录；（4）过滤反应后的混合物，洗涤沉淀，干燥后称量。请回答：（1）写出该反应的化学方程式；（2）观察到的实验现象是什么？（3）若实验中称量得到沉淀的质量为2.4g，计算参加反应的铁的质量。38.某学生进行蒸发实验，将含有不溶性杂质的氯化钠溶液进行蒸发，实验步骤如下：（1）将氯化钠溶液倒入蒸发皿中；（2）用酒精灯加热蒸发皿；（3）用玻璃棒不断搅拌；（4）待溶液蒸干后，停止加热，冷却后称量固体。请回答：（1）实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是什么？（2）若实验中称量得到固体的质量为8.5g，计算原氯化钠溶液中氯化钠的质量分数。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：铁丝在氧气中燃烧时，熔化的四氧化三铁会溅落，若集气瓶底部没有细沙或水，可能会炸裂集气瓶。2.C解析：取用固体药品时，应先倾斜试管，将药品倒入试管口，再缓慢竖起试管，防止药品飞溅。3.A解析：洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体，属于混合物。4.C解析：大理石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应。5.C解析：铁丝在空气中加热会变黑，但不会燃烧。6.A解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但反应前后质量和化学性质不变。7.A解析：酚酞在碱性溶液中变红，在中性或酸性溶液中无色。8.D解析：铝既能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。9.B解析：用玻璃棒不断搅拌可以防止液体飞溅。10.A解析：不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液。二、填空题11.2Mg+O₂→2MgO12.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；+713.2H₂+O₂→2H₂O；化合14.盐；水15.不燃；固16.浓硫酸；水17.大；难18.对照19.铁粉溶解，溶液由蓝色变为浅绿色，产生气泡；Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu20.排水；小；难三、判断题21.√22.√23.√24.√25.×26.√27.×28.×29.×30.√四、简答题31.实验步骤及目的：（1）检查装置气密性，防止气体泄漏；（2）将大理石放入锥形瓶中，加入稀盐酸，产生二氧化碳气体；（3）通过长颈漏斗向锥形瓶中缓慢添加稀盐酸，控制反应速率；（4）用向上排空气法收集二氧化碳气体，因为二氧化碳密度比空气大且难溶于水。32.铁丝在氧气中燃烧时，会产生高温熔融的四氧化三铁，若集气瓶底部没有细沙或水，高温熔融物会溅落，导致集气瓶炸裂。因此，集气瓶底部需要预先铺一层细沙或水，以防止高温熔融物炸裂集气瓶。33.酸碱中和滴定实验的原理是利用酸和碱反应生成盐和水，通过滴定剂的体积变化来测定待测溶液的浓度。滴定终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液的pH值发生明显变化。判断滴定终点的依据是溶液颜色的变化，例如用酚酞作指示剂时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色。34.常见的化学实验安全操作规范包括：（1）实验前检查装置的气密性，防止气体泄漏；（2）取用化学药品时，应按说明用量取用，若无说明，应取少量；（3）不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液。这些操作规范的重要性在于保障实验安全，防止意外事故发生。五、应用题35.（1）实验原理：红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，导致容器内压强减小，水被吸入集气瓶，根据水的体积可以计算氧气的体积分数。（2）实验注意事项：①红磷要足量；②瓶塞要塞紧，防止气体泄漏；③待红磷熄灭并冷却后再打开瓶塞，防止热气体逸出；④实验环境温度要适宜，防止水蒸气影响实验结果。（3）空气中氧气的体积分数：假设集气瓶容积为V，进入集气瓶中水的体积为V/5，则氧气的体积分数为：(V/5)/V×100%=20%36.（1）氢氧化钠溶液的浓度：根据化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H₂O，1molHCl与1molNaOH反应。滴定液体积为25.50mL，浓度为0.1mol/L，则：n(HCl)=C×V=0.1mol/L×0.0255L=0.00255moln(NaOH)=n(HCl)=0.00255molC(NaOH)=n/V=0.00255mol/0.02L=0.1275mol/L（2）对测定结果的影响：A.滴定前滴定管内液面高于刻度线，会导致读取的滴定液体积偏大，计算出的氢氧化钠溶液浓度偏大；B.滴定终点时读取滴定液体积时，视线与刻度线不保持水平，会导致读取的滴定液体积偏大或偏小，计算出的氢氧化钠溶液浓度偏大或偏小。37.（1）化学方程式：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu（2）实验现象：铁粉溶解，溶液由蓝色变为浅绿色，产生气泡。（3）参加反应的铁的质量：根据化学方程式，1molFe与1molCuSO₄反应，生成1molCu。Cu的摩尔质量为64g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol。沉淀的质量为2.4g，则：n(Cu)