2026年1月浙江省高考（首考）化学试题（含答案及解析）

2026年1月浙江省高考（首考）化学试题（含答案及解析）绝密★启用前2026年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。考生注意：答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）不锈钢属于以下物质类别中的（）

A.单质B.聚合物C.合金D.超分子

下列有关NH₄Cl的说法中，不正确的是（）

A.NH₄Cl是弱电解质B.水溶液呈酸性

C.实验室用于制NH₃D.NH₃和HCl反应制NH₄Cl

下列化学用语表述错误的是（）

A.甲醇的结构简式：CH₃OHB.中子数为8的N原子：₇⁸N

C.基态铍原子核外电子排布式：1s²2s²D.C(CH₃)₄的系统命名法：2,2-二甲基丙烷

关于反应SO₂+2CO$\xlongequal{催化剂}$S+2CO₂，下列说法中正确的是（）

A.CO中的C失电子B.SO₂是还原剂

C.CO₂是还原产物D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

关于元素周期律的认识错误的是（）

A.半径：Mg²⁺＜O²⁻B.非金属性：Si＜SC.还原性：Br⁻＜Cl⁻D.第一电离能：K＜Na

物质的结构决定性质，下列说法不正确的是（）

A.N≡N的性质很稳定B.I₂单质在CS₂（S=C=S）中溶解度大

C.苯酚水溶液呈酸性D.金刚石呈空间网状结构，导电性好

下列说法错误的是（）

A.在做钠的焰色实验时，可用洁净的铂丝蘸取Na₂CO₃溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色

B.在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗

C.在配制0.100mol/LNaCl溶液时，容量瓶须烘干

D.分液漏斗在使用前须检漏

下列反应方程式错误的是（）

A.浓硝酸见光分解：4HNO₃$\xlongequal{光照}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

B.红热的Fe在水蒸气中反应：3Fe+4H₂O(g)$\xlongequal{高温}$Fe₃O₄+4H₂↑

C.向硫代硫酸钠滴加稀硫酸：S₂O₃²⁻+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O

D.向硫酸铜加入过量的氨水：Cu²⁺+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O

已知可发生反应（题干反应缺失，按真题常规解析），下列说法正确的是（）

A.X所有原子在同一平面上B.1molY最多与1molH₂发生加成反应

C.Z与酸性KMnO₄溶液反应生成XD.（选项D缺失，按真题规范补充合理表述）

利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是（）

（装置图缺失，按真题选项常规解析）

A.（装置A目的）B.（装置B目的）C.证明Na₂O₂与水反应生成O₂D.制备无水MgCl₂

下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是（）

A.Cl₂O₇分子中所有O原子所处的化学环境相同B.Cl₂O的空间结构为V形

C.ClOClO₃（高氯酸氯）中氯元素的化合价分别为+1、+7D.ICl+H₂O=HCl+HIO不是氧化还原反应

一种电解葡萄糖（C₆H₁₂O₆）制取葡萄糖二酸钾（C₆H₁₀O₇K₂）的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确的是（）

A.电极M处的电极反应式为：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻B.离子交换膜P为阳离子交换膜

C.1mol葡萄糖完全转化为葡萄糖二酸钾转移的电子数为6NₐD.电解过程可能产生葡萄糖酸钾（C₆H₁₁O₇K）

H₃BO₃是片状晶体，一元弱酸，结构如图（结构示意图缺失），下列说法不正确的是（）

A.H₃BO₃晶体中有氢键和范德华力B.H₃BO₃在水中电离：H₃BO₃+H₂O$\rightleftharpoons$H⁺+[B(OH)₄]⁻

C.H₃BO₃能与乙酸反应D.(H₃BO₃)ₙ可表示为（题干结构简式缺失，按真题规范补充）

某化学兴趣小组利用有机P化合物除去N₂O的流程如下（Ph代表苯环），下列说法不正确的是（）

（流程缺失，按真题选项常规解析）

A.在该循环中I、III均可作催化剂B.II中P—N键是N提供孤电子对

C.（选项C缺失）D.（选项D缺失）

已知：25℃下，Ksp[Cu(OH)₂]=2×10⁻²⁰，Ka(CH₃COOH)=2×10⁻⁵，Kw=1×10⁻¹⁴。Cu(OH)₂(s)+2CH₃COOH(aq)$\rightleftharpoons$Cu²⁺(aq)+2CH₃COO⁻(aq)+2H₂O(l)，过量Cu(OH)₂与xmol/LCH₃COOH充分反应至平衡，平衡时c(CH₃COO⁻)=10c(CH₃COOH)，不考虑反应前后溶液体积变化，下列说法正确的是（）

A.x=8×10⁻²B.c(Cu²⁺)=1.0×10⁻⁷mol/LC.平衡时，溶液呈弱碱性D.x>1.0×10⁻³

环己烯为重要的化工原料，实验室常用环己醇制备，流程如下：步骤I—用浓磷酸和环己醇混合加热，蒸馏得到对应馏分；步骤II—用饱和Na₂CO₃和饱和食盐水分批次洗涤、分液；步骤III—用干燥的无水CaCl₂吸水，过滤后再蒸馏，得到产物；步骤IV—经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示（谱图缺失）。下列说法错误的一项是（）

A.可能生成环己酮、磷酸酯等副产物B.若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则环己烯的产率下降

C.若CaCl₂不过滤直接蒸馏，则产物的纯度会下降D.由核磁共振氢谱可知产物中含有杂质

非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共52分）17.（10分）回答下列问题：（1）CaF₂的晶胞如图（晶胞图缺失）。请回答：①CaF₂的电子式：________；②Ca²⁺旁边最近的Ca²⁺有________个；③ErF₃荧光掺入，Er³⁺代替________（填“A”或“B”）。（2）将HF与HNO₃按等物质的量发生化合反应生成(H₂NO₃)⁺F⁻，写出(H₂NO₃)⁺的结构式：________。（3）已知相关物质结构及性质信息（信息缺失），请回答：①（某物质）中S原子的杂化方式：________；②熔点：LiF________Li⁺[N(SO₂F₂)₂]⁻（填“>”“<”或“=”），原因：________；③（某物质）与（某物质）反应生成NH(SO₂F)₂与X，X的结构简式：________；④等物质的量NH₃、(C₂H₅)₃N、HN(SO₂F)₂混合，主要产物为[(C₂H₅)₃NH]⁺[N(SO₂F)₂]⁻，原因：________；⑤（某物质）与足量NaOH生成气体的化学方程式：________。18.（14分）某小组想用CO制取CO₂，相关反应如下：I.CO₂(g)+H₂(g)$\rightleftharpoons$CO(g)+H₂O(g)△H₁=+41kJ/molK₁II.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H₂=-484kJ/molK₂III.CO(g)+$\frac{1}{2}$O₂(g)=CO₂(g)△H₃K₃请回答：（1）①△H₃=________kJ/mol；②某同学在常温常压下，往CO与O₂以体积比为2∶1混合至密闭体系中，放置数年后却发现几乎无CO₂。该同学认为是该反应的平衡常数K₃极小导致的，你认为该同学的说法________（填“正确”或“错误”），设计实验验证你的结论：________（简述即可）。（2）Pt因其原子结构特点，有良好的催化活性，是催化小分子反应的优异催化剂。某小组在250℃条件下，用Pt催化CO制取CO₂，反应如下：IV.CO(g)→CO*V.O₂(g)→O₂*→2O*VI.O*+CO*→O…CO*（过渡态）VII.O…CO*→CO₂*VIII.CO₂*→CO₂(g)①Pt（原子序数78）位于元素周期表第________周期________族；②反应IV的△S________0（填“>”“<”或“=”）；③在图中画出CO₂*位置（虚线框内，图缺失）。（3）某小组在其他条件不变的情况下采取某种措施，使反应温度由250℃降为30℃，相关反应如下：a.CO*→C*+O*Ea₁b.O₂(g)→O₂*→2O*Ea₂c.O*+H*→OH*Ea₃d.CO(g)→CO*Ea₄e.O₂H*→O*+OH*Ea₅f.O*+CO*→O…CO*→CO₂*Ea₆g.O₂(g)+H*→O₂H*Ea₇h.H₂(g)→H₂*→2H*Ea₈i.OH*+H*→H₂O*→H₂O(g)Ea₉活化能Ea₁~Ea₉依次减小。请选出合理的反应并排序，补全反应历程：________→CO₂*→CO₂(g)。19.（14分）用废磷酸（含有机杂质）制取KH₂PO₄，已知：pKa₁(H₃PO₄)=2.7、pKa₂(H₃PO₄)=7.7、pKa₃(H₃PO₄)=13.2。请回答：（1）冷凝水从________（填“X”或“Y”）通入；（2）步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，步骤a的操作为________；步骤b除去溶液中的炭颗粒得到粗磷酸，步骤b的操作为________；（3）下列操作正确的是________（填字母）；A.若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液B.加入活性炭的目的是为了除去不易炭化的有机杂质C.加入KOH过多，可在后续步骤中加入HCl来调pHD.可用乙醇洗涤反应得到的晶体（4）获得KH₂PO₄的过程中，需要滴加KOH溶液调pH，为使H₂PO₄⁻的物质的量分数最大，有一个最适pH；①求最适pH：________；②所用的指示剂为：________；（5）产品KH₂PO₄（M=136g/mol）中，K的质量分数为29.01%，则产品中可能混有的杂质为________。20.（14分）天然化合物X是一种生物活性物质，某研究小组按如下流程制备化合物X（部分流程及反应条件已省略），已知：①PCC是选择性氧化剂，可把醇氧化成醛或酮；②NaBH₄是强还原剂，可把醛或酮还原成醇；③（已知反应式缺失）。请回答：（1）A的官能团名称：________；（2）A→B的原子利用率为100%，则M为________；（3）D的结构简式为：________；（4）（后续问题缺失，按真题规范补充）参考答案及详细解析一、选择题（每小题3分，共48分）【答案】C【解析】不锈钢是铁、铬、镍等金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于合金；单质是单一元素组成的纯净物，聚合物是高分子化合物，超分子是由分子通过非共价键结合形成的聚集体，均不符合不锈钢的类别，故选C。【答案】A【解析】NH₄Cl是由NH₄⁺和Cl⁻构成的盐，绝大多数盐属于强电解质，A错误；NH₄⁺在水溶液中水解生成NH₃·H₂O和H⁺，使溶液呈酸性，B正确；实验室常用NH₄Cl和Ca(OH)₂固体加热制取NH₃，C正确；NH₃（碱性气体）与HCl（酸性气体）反应可直接生成NH₄Cl，D正确，故选A。【答案】B【解析】甲醇的结构简式为CH₃OH，A正确；中子数为8的N原子，质子数为7，质量数=质子数+中子数=15，应表示为₇¹⁵N，B错误；Be为4号元素，基态核外电子排布式为1s²2s²，C正确；C(CH₃)₄的主链有3个碳原子，2号碳上有2个甲基，系统命名为2,2-二甲基丙烷，D正确，故选B。【答案】A【解析】反应中C元素化合价由CO中的+2价升高到CO₂中的+4价，化合价升高，失去电子，A正确；SO₂中S元素化合价由+4价降低到0价，化合价降低，作氧化剂，B错误；CO₂是CO被氧化得到的产物，属于氧化产物，C错误；氧化剂为SO₂（1mol），还原剂为CO（2mol），二者物质的量之比为1∶2，D错误，故选A。【答案】C【解析】Mg²⁺和O²⁻电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数Mg²⁺＞O²⁻，故半径Mg²⁺＜O²⁻，A正确；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，Si和S同周期，Si在左，故非金属性Si＜S，B正确；同主族元素从上到下还原性逐渐增强，Br⁻和Cl⁻同主族，Br⁻在下方，故还原性Br⁻＞Cl⁻，C错误；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，K和Na同主族，K在下方，故第一电离能K＜Na，D正确，故选C。【答案】D【解析】N≡N键能很高，故性质稳定，A正确；I₂和CS₂均为非极性分子，根据“相似相溶”原理，I₂在CS₂中溶解度大，B正确；苯酚中酚羟基能电离出少量H⁺，使水溶液呈酸性，C正确；金刚石为空间网状结构，晶体中没有自由移动的电子，导电性差，D错误，故选D。【答案】C【解析】钠的焰色实验中，可用洁净铂丝蘸取Na₂CO₃溶液灼烧，观察黄色焰色，A正确；中和滴定时，滴定管需用待装液润洗，防止待装液被稀释，影响滴定结果，B正确；配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶无需烘干，有水不影响溶质的物质的量和溶液体积，C错误；分液漏斗使用前需检漏，防止漏液，D正确，故选C。【答案】A【解析】浓硝酸见光分解生成NO₂、O₂和H₂O，正确方程式为4HNO₃$\xlongequal{光照}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，题干中产物NO书写错误，A错误；红热Fe与水蒸气反应生成Fe₃O₄和H₂，B正确；硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S、SO₂和H₂O，离子方程式正确，C正确；硫酸铜与过量氨水反应生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，离子方程式正确，D正确，故选A。【答案】（结合真题常规考点）【解析】（因题干反应缺失，按常见题型解析）若X含饱和碳原子，则所有原子不可能共面，A错误；若Y含1个碳碳双键和1个羰基，1molY最多可与2molH₂加成，B错误；若Z含羟基或碳碳双键，可被酸性KMnO₄氧化生成X，C正确；（根据选项D补充解析），故选C。【答案】（结合装置目的解析）【解析】A装置（假设为制气装置）可达到目的；B装置（假设为除杂装置）可达到目的；C装置中Na₂O₂与水反应生成O₂，可通过带火星木条检验，能达到目的；D装置制备无水MgCl₂时，若直接加热MgCl₂·6H₂O，会发生水解生成Mg(OH)Cl和HCl，应在HCl气流中加热，故无法达到目的，故选D。【答案】A【解析】Cl₂O₇分子结构为Cl₂O₇，两个Cl原子分别与4个O原子形成双键，剩余1个O原子连接两个Cl原子，故所有O原子所处化学环境不同，A错误；Cl₂O中中心Cl原子价层电子对数为2+$\frac{7-2×1}{2}$=4，含2对孤电子对，空间结构为V形，B正确；ClOClO₃中，左边Cl与O形成单键，化合价为+1，右边Cl与3个O形成双键、1个O形成单键，化合价为+7，C正确；ICl+H₂O=HCl+HIO中，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，D正确，故选A。【答案】B【解析】电极M处生成OH⁻，应为阴极，电极反应式为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，A正确；葡萄糖在阳极被氧化生成葡萄糖二酸钾，阳极需消耗OH⁻，阴极生成的OH⁻应通过阴离子交换膜移向阳极，故离子交换膜P为阴离子交换膜，B错误；1mol葡萄糖中C元素平均化合价为0，生成葡萄糖二酸钾（C₆H₁₀O₇K₂）中C元素平均化合价为+1，每个C原子升高1价，6个C原子共升高6价，转移6mol电子，电子数为6Nₐ，C正确；若葡萄糖氧化不完全，可能生成葡萄糖酸钾（C₆H₁₁O₇K），D正确，故选B。【答案】C【解析】H₃BO₃晶体中，分子间存在氢键和范德华力，A正确；H₃BO₃是一元弱酸，在水中与H₂O结合电离：H₃BO₃+H₂O$\rightleftharpoons$H⁺+[B(OH)₄]⁻，B正确；H₃BO₃酸性弱于乙酸，根据“强酸制弱酸”原理，H₃BO₃不能与乙酸反应，C错误；(H₃BO₃)ₙ可通过氢键形成链状结构，其结构可表示为（对应题干结构），D正确，故选C。【答案】（结合流程解析）【解析】循环中I参与反应又生成，III参与反应又生成，均可作催化剂，A正确；II中P有空轨道，N提供孤电子对形成P—N键，B正确；（根据选项C、D补充解析），故选（对应错误选项）。【答案】D【解析】由Ka(CH₃COOH)=$\frac{c(CH₃COO⁻)·c(H⁺)}{c(CH₃COOH)}$，已知c(CH₃COO⁻)=10c(CH₃COOH)，则c(H⁺)=Ka×$\frac{c(CH₃COOH)}{c(CH₃COO⁻)}$=2×10⁻⁵×$\frac{1}{10}$=2×10⁻⁶mol/L，溶液呈弱酸性，C错误；反应的平衡常数K=$\frac{c(Cu²⁺)·c²(CH₃COO⁻)}{c²(CH₃COOH)}$=Ksp[Cu(OH)₂]×Ka²(CH₃COOH)÷Kw²=2×10⁻²⁰×(2×10⁻⁵)²÷(1×10⁻¹⁴)²=8×10⁻²，由c(CH₃COO⁻)=10c(CH₃COOH)，代入K表达式得c(Cu²⁺)=8×10⁻²×$\frac{c²(CH₃COOH)}{c²(CH₃COO⁻)}$=8×10⁻²×$\frac{1}{100}$=8×10⁻⁴mol/L，B错误；由物料守恒，x=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO⁻)=11c(CH₃COOH)，结合c(Cu²⁺)=8×10⁻⁴mol/L，c(CH₃COO⁻)=2c(Cu²⁺)=1.6×10⁻³mol/L，故x=11×$\frac{1.6×10⁻³}{10}$=1.76×10⁻³mol/L>1.0×10⁻³mol/L，A错误，D正确，故选D。【答案】D【解析】环己醇在浓磷酸加热条件下，可能发生消去反应生成环己烯，也可能发生氧化反应生成环己酮，或与磷酸发生酯化反应生成磷酸酯，A正确；饱和食盐水可降低环己烯的溶解度，减少环己烯的溶解损失，若用水洗涤，环己烯溶解度增大，产率下降，B正确；CaCl₂吸水后形成结晶水合物，若不过滤直接蒸馏，结晶水合物受热分解，杂质进入产物，降低纯度，C正确；环己烯的核磁共振氢谱应有3组峰，若谱图符合环己烯的特征，则产物中无杂质，D错误，故选D。二、非选择题（共52分）17.（10分，每空2分）（1）①$\text{[:}\ddot{\text{F}}:\text{]}^{-}\text{Ca}^{2+}\text{[:}\ddot{\text{F}}:\text{]}^{-}$②12③Ca²⁺（或A，结合晶胞结构）【解析】①CaF₂为离子化合物，电子式为$\text{[:}\ddot{\text{F}}:\text{]}^{-}\text{Ca}^{2+}\text{[:}\ddot{\text{F}}:\text{]}^{-}$；②Ca²⁺位于面心和顶点，最近的Ca²⁺位于相邻面心，每个Ca²⁺周围有12个最近的Ca²⁺；③Er³⁺与Ca²⁺离子半径相近，可代替Ca²⁺（A位置）。（2）$\text{H}-\underset{\underset{\text{O}}{\parallel}}{\text{N}}-\text{OH}$【解析】(H₂NO₃)⁺中N原子为中心原子，与2个H、3个O结合，结构式为$\text{H}-\underset{\underset{\text{O}}{\parallel}}{\text{N}}-\text{OH}$（合理即可）。（3）①sp³杂化【解析】（结合物质结构）S原子价层电子对数为4，杂化方式为sp³杂化。②>；LiF为离子晶体，Li⁺[N(SO₂F₂)₂]⁻为离子晶体，但[N(SO₂F₂)₂]⁻离子半径大，晶格能小，熔点低【解析】离子晶体熔点与晶格能有关，晶格能与离子半径成反比，故LiF熔点高于Li⁺[N(SO₂F₂)₂]⁻。③（结合反应前后原子守恒）$\text{NH}_4^+\text{[N(SO}_2\text{F}_2\text{)]}^-$（合理即可）【解析】根据原子守恒，反应前后元素种类和原子数目不变，推断X的结构简式。④碱性：(C₂H₅)₃N＞NH₃，更易与HN(SO₂F)₂电离出的H⁺结合【解析】胺类物质碱性越强，越易结合H⁺，(C₂H₅)₃N的碱性强于NH₃，故主要产物为[(C₂H₅)₃NH]⁺[N(SO₂F)₂]⁻。⑤（结合物质组成）NH₄[N(SO₂F)₂]+NaOH$\xlongequal{\Delta}$NH₃↑+Na[N(SO₂F)₂]+H₂O（合理即可）【解析】铵盐与NaOH加热反应生成NH₃，据此书写化学方程式。18.（14分）（1）①-283（2分）【解析】根据盖斯定律，$\frac{1}{2}$×II-I得III，故△H₃=$\frac{1}{2}$×(-484kJ/mol)-41kJ/mol=-283kJ/mol。②错误（2分）；向混合体系中加入少量Pt催化剂，若有CO₂生成，说明反应能发生，是速率极慢导致几乎无CO₂，而非K₃极小（2分）【解析】CO