溶液的配制和稀释

溶液的配制与稀释含糖量3.6%1.5mol/LBaCl2

1）固体试剂配制溶液：质量分数溶液的配制、物质的量浓度溶液的配制、质量浓度溶液的配制

称取溶质的克数

=需配制溶液的总质量×需配制溶液的浓度

2）浓溶液或液体配制溶液：物质的量浓度溶液的配制、质量浓度溶液的配制、体积分数溶液的配制。

量取溶质的体积：实质为溶液的稀释

1、一定质量的溶液的配制

（质量分数溶液的配制）例如：欲配制5％氢氧化钠溶液300克。思路：称取溶质氢氧化钠的质量=300克×0.05=15克需用溶剂的质量=300克-15克=285克因水在室温时的比重接近1，所以实际配制时，只需称取15克氢氧化钠，加285毫升水溶解即可。

复习质量分数是指溶液中溶质B的质量mB除以溶液的质量m。

注意

配制步骤：1、计算2、称量3、溶解、搅拌2、一定体积的溶液的配制

物质的量浓度溶液的配制

质量浓度溶液的配制

体积分数溶液的配制复习：物质的量浓度常用单位：c（B）c（B）=mol/L（或mol·L-1）单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.定义：符号：数学表达式：练习1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。10mol/L2.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为___mol。1mol解：n(NaCl)=c(NaCl)×

V=0.200mol/L×0.500L=0.100molm(NaCl)=n(NaCl)×

M(NaCl)=0.100mol×58.5g/mol=5.85g答：所需NaCl的物质的量是0.1mol,质量是5.85g。

配制500ml0.200mol/L的NaCl溶液，需NaCl

的物质的量是多少？质量是多少？练习3配制一定物质的量浓度溶液现在，我们要配制250ml0.2mol/L的Na2CO3

溶液，首先应该做什么？1、计算计算所需无水碳酸钠的质量（用固体配制）m(Na2CO3)=n(Na2CO3)•M(Na2CO3)=0.2mol/L×0.25L×106g/mol=5.3g?思考其次操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？步骤（6步）①计算②称量③溶解（冷却）④转移（洗涤）⑤定容（摇匀）⑥装试剂瓶（贴标签）（计算）（称量）-----托盘天平、药匙（溶解）----烧杯、（量筒）、玻棒（转移）----烧杯、玻棒、容量瓶（定容）-----胶头滴管仪器（7种）实验再现讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？

？俯视仰视

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；

仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

步骤：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管（量筒）配制一定物质的量浓度溶液随堂检测

欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体

克。②将称好的氢氧化钠固体放入

中

加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250配制一定物质的量浓度溶液③用少量蒸馏水冲洗

次，将冲洗液移入

中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线

时，改

用

小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏

，应该

。⑤最后盖好瓶盖，

，将配好的溶液移入试剂瓶

中并贴好标签。

2~3偏低2~3厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀思考将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水，搅拌。(水的密度1g·cm-3)[提问]1．试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2．分析各量的变化情况。[回答]1．稀释前溶质质量是1g，溶液质量是9g，溶质质量分数为10％；稀释后溶质的质量是1g，溶液质量是20g，溶质质量分数是5％。[回答]2溶液中各量的变与不变稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。

[讨论]

溶液稀释问题解题的关键是什么?关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量

例某患者需用0.56mol·L-1葡萄糖溶液，现有2.78mol·L-1葡萄溶液，问要用这种溶液多少毫升配制0.56mol·L-1溶液500mL?解：设应取2.78mol·L-1葡萄糖溶液为χmL，则因为溶液稀释前后溶质不变

c1V1=c2V2

所以2.78χ=0.56×500

χ=100.7(mL)

应取2.78mol·L-1葡萄糖溶液为100.7（