河北省石家庄市2026届高三下册二模考试化学试卷（附答案解析）

河北省石家庄市2026届高三下册二模考试化学试卷（附答案解析）#2026届普通高中学校毕业年级教学质量检测（二）##化学试卷（本试卷满分100分，考试时间75分钟）###注意事项1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。###可能用到的相对原子质量H-1、N-14、O-16、Cl-35.5、Ca-40、Cu-64一、选择题：本题包含14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是A.钠在空气中燃烧实验可在小烧杯中进行B.含有Cu²⁺、Ca²⁺、Ba²⁺的盐均为重金属盐C.苯酚沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗D.工业上用焚烧法处理甲苯与高锰酸钾反应后的大量有机废液2.“琴棋书画”乃古代文人四艺。下列说法错误的是A.古琴中丝质琴弦的主要成分为蛋白质B.汉白玉棋子的主要成分为硅酸盐C.书法中所用竹简的主要成分为纤维素D.绘画所用矿物颜料的主要成分为无机物3.材料在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是A.石墨烯是单层石墨，其电阻率低，强度高B.制造隐形眼镜的材料具有亲水性C.可降解塑料聚羟基丁酸酯由3-羟基丁酸通过加聚反应制得D.涤纶纤维耐磨、快干，但透气性和吸湿性差，可与天然纤维混纺获得改进4.NCl₃在潮湿环境中剧烈反应：NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO。下列化学用语或说法正确的是A.氨水中NH₃与H₂O分子间氢键的主要形式：N-H…OB.HClO的电子式：H:Cl:O:C.NCl₃的VSEPR模型为四面体形D.键角：NH₃＞H₂O5.下列实验能达成相应实验目的的是A.分离Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液B.光亮处进行甲烷的氯代反应C.用NaOH标准溶液测定醋酸溶液浓度（含甲基橙指示剂）D.制备Fe(OH)₂6.硫氰酸二肼合镍与铁氰化钾在碱性溶液中生成氮气：Ni(N₂H₄)₂(SCN)₂+8K₃[Fe(CN)₆]+8KOH=2N₂↑+Ni(SCN)₂+8K₄[Fe(CN)₆]+8H₂O。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.1molK₃[Fe(CN)₆]中含有的σ键数目为6NB.25℃时，1LpH=13的KOH溶液中由水电离产生的H⁺数目为10⁻¹³NC.每生成28gN₂，反应转移的电子数目为ND.18g冰中含有氢键的数目为2N7.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列事实与微观解释不相符的是A.事实：金刚石不导电，晶体硅导电；解释：硅原子半径大，电子跃迁需要吸收的能量低B.事实：合金比纯金属难锻造成型；解释：合金中不同原子的半径不同，原子层间不易发生相对滑动C.事实：乙酸能发生酯化反应；解释：乙酸分子中含极性较强的O-H键D.事实：硬脂酸甘油酯比乙酸乙酯更粘稠；解释：硬脂酸甘油酯分子间的范德华力比乙酸乙酯大8.一种治疗心力衰竭药物的部分合成路线如图所示。下列说法错误的是A.Ⅱ中所有碳原子可能共平面B.反应①中使用的还原剂应具备高选择性C.反应②中生成使澄清石灰水变浑浊的气体D.1molⅢ最多能与5molH₂发生加成反应9.某种高效、环保的火箭推进剂反应原理：（反应式略），其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W的单质均为空气的主要成分。下列说法正确的是A.第一电离能：W＞Z＞YB.沸点：Z的氢化物＞W的氢化物＞X的氢化物C.YW₂是极性分子D.X、Y、Z可形成离子化合物10.化学结论需要实验证据的支撑。下列实验操作及现象能得出相应结论的个数有①向酸性K₂Cr₂O₇溶液中通入少量HBr气体，溶液橙色加深，结论：c(H⁺)增大，反应Cr₂O₇²⁻+H₂O⇌2CrO₄²⁻+2H⁺逆向移动②某卤代烃与NaOH的乙醇溶液混合加热后冷却，依次加入足量稀HNO₃和AgNO₃溶液，未产生白色沉淀，结论：该卤代烃中不含氯元素③向BaCl₂溶液中依次通入适量SO₂和气体X，产生白色沉淀，结论：气体X可能具有氧化性或碱性④分别测定加热前、后KHSO₃溶液的pH，后者pH更小，结论：升温，HSO₃⁻的水解程度增大A.1个B.2个C.3个D.4个11.以三氯甲苯（PhCCl₃）为氯源、三辛基膦为催化剂，在无溶剂条件下将醇转化为相应氯化物。下列说法正确的是A.反应物中标*碳原子采取sp²杂化B.反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成C.反应过程中P元素的化合价保持不变D.反应总方程式符合原子守恒与转化规律12.我国科研人员研发的碱性开放式解耦电池，整合Zn-O₂电池与ZnO-N₂H₄充电电池，引入N₂H�减少析氢反应。下列说法错误的是A.电极N应与电源正极相连B.闭合K₁时，K⁺通过阳离子交换膜由电极Zn/ZnO向电极M移动C.闭合K₂时，电极Zn/ZnO上存在电极反应：ZnO+H₂O+2e⁻=Zn+2OH⁻D.放电时消耗11.2L（标准状况）O₂，充电时需消耗16gN₂H₄可使电极Zn/ZnO复原13.一种氧氯系高温超导体的晶体结构模型（棱边夹角均为90°），Cl⁻和Cu²⁺最近距离为dpm，①号Cl⁻分数坐标为(1/2,1/2,1/2)。下列说法正确的是A.该晶体的化学式为Ca₂Cu₂O₄ClB.与Ca²⁺最近且等距的O²⁻有12个C.②号Cu²⁺的分数坐标为(1/2,0,0)D.晶体密度可通过晶胞参数精准计算14.向AlCl₃和HA的混合溶液中逐滴加入MOH溶液，溶液中对应粒子的负对数(pX)随pH的变化如图。下列说法错误的是A.L₁表示p[c(Al³⁺)]随pH的变化曲线B.HA的电离常数与MOH的电离常数相等C.Q点溶液中存在对应电荷守恒关系D.T点坐标为(7,-2.24)二、非选择题：本题包含4小题，共58分15.（15分）磷化氢(PH₃，沸点-87.4℃)和次磷酸钾(KH₂PO₂)均具有强还原性，在工业中有重要应用。某小组设计实验制备PH₃和KH₂PO₂，并测定产品纯度。###Ⅰ.制备PH₃和KH₂PO₂组装仪器、检验气密性，向A中加入白磷(P₄)和KOH溶液，进行系列操作X，加热A反应，冷却收集PH₃和副产物P₂H₄（沸点51.7℃），A中溶液结晶脱水得到KH₂PO₂产品。（1）仪器a的名称为_____________；虚框内冷却装置的连接次序为_____________（填字母）。（2）A中反应生成PH₃和KH₂PO₂的化学方程式为_____________。（3）加热A之前应进行的“系列操作X”为_____________。（4）碱性：PH₃______NH₃（填“＞”或“＜”），从结构角度解释其原因为_____________。（5）装置D中试剂可用_____________（填试剂名称）。###Ⅱ.测定KH₂PO₂产品纯度称取1.0g产品配成250mL溶液，移取25mL溶液，加入过量溴标准液与盐酸，静置反应；再加入过量KI溶液，用0.1000mol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准液滴定，平行实验三次，平均消耗VmL标准液。已知：KH₂PO₂+2Br₂+2H₂O=KH₂PO₄+4HBr、I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆（6）实验采用溴标准液而非溴水的原因为_____________。（7）滴定终点时溶液颜色变化为_____________。（8）产品KH₂PO₂的纯度为_____________（列出计算式即可，M(KH₂PO₂)=104g·mol⁻¹）。16.（14分）钕铁硼磁铁(Nd₂Fe₁₄B)是第三代永磁材料，广泛应用于多个领域。一种从钕铁硼磁铁废料（主要成分为Nd₂Fe₁₄B，含NdAl(BO₃)₄、Nd₂C₃等杂质）中回收氧化钕(Nd₂O₃)的工艺流程如下：已知：“灼烧”后产物全部为对应元素的氧化物；B₂O₃与Al₂O₃性质相似。（1）灼烧步骤的主要目的为_____________。（2）酸浸时发生的主要离子方程式为_____________。（3）滤液1中含有的金属阳离子为_____________。（4）加入NH₃·H₂O调节pH的目的为_____________。（5）P507萃取分离过程中，Nd³⁺进入有机相，Fe³⁺、Al³⁺留在水相，该步骤的作用为_____________。（6）反萃取后得到纯净Nd³⁺溶液，经沉淀、灼烧得到Nd₂O₃，灼烧反应的化学方程式为_____________。（7）整个工艺流程中可循环利用的物质为_____________。17.（14分）二氧化碳的资源化利用是实现“碳中和”的重要途径，CO₂加氢制甲醇是热点研究反应，回答下列问题：主反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₁副反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)ΔH₂（1）已知相关键能数据，计算ΔH₁=_____________kJ·mol⁻¹。（2）恒温恒容条件下，下列能说明主反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。A.混合气体密度不再变化B.气体平均相对分子质量不再变化C.v正(CO₂)=3v逆(H₂)D.CH₃OH、H₂O的浓度之比不再变化（3）一定温度下，向恒压密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，反应达到平衡，CO₂平衡转化率为20%，CO选择性为10%，则主反应的平衡常数Kp=_____________（用分压计算，分压=总压×物质的量分数）。（4）研究发现，催化剂表面活性位点会影响反应选择性，结合反应机理分析，低温下有利于提高甲醇产率的原因为_____________。（5）电解法也可实现CO₂制甲醇，以惰性电极电解KHCO₃溶液，阴极生成CH₃OH，电极反应式为_____________。18.（15分）某新型有机光电材料中间体J的合成路线如下，回答下列问题：（1）A的结构简式为_____________，B的化学名称为_____________。（2）反应①的反应类型为_____________，反应③的反应条件为_____________。（3）C中含氧官能团的名称为_____________。（4）反应④的化学方程式为_____________。（5）符合下列条件的E的同分异构体有_____________种（不考虑立体异构）。①含苯环；②能发生银镜反应；③能与NaHCO₃溶液反应产生气体（6）根据合成路线信息，写出以苯乙烯、甲醇为原料制备目标产物的合成路线（无机试剂任选）。参考答案及详细解析一、选择题（每小题3分，共42分）1.【答案】C【解析】A项，钠燃烧反应剧烈、放热多，需在坩埚中进行，不能用小烧杯；B项，Ca²⁺不属于重金属离子；C项，苯酚易溶于乙醇，沾到皮肤可用乙醇冲洗后水洗，正确；D项，有机废液焚烧会产生有毒气体，污染环境，错误。2.【答案】B【解析】汉白玉主要成分为碳酸钙，属于碳酸盐，并非硅酸盐，B错误；丝质琴弦成分为蛋白质、竹简成分为纤维素、矿物颜料为无机物，A、C、D均正确。3.【答案】C【解析】3-羟基丁酸分子中含羟基和羧基，通过缩聚反应生成聚羟基丁酸酯，并非加聚反应，C错误；石墨烯性能优异、隐形眼镜材料亲水、涤纶可与天然纤维混纺改进性能，A、B、D正确。4.【答案】D【解析】A项，氨水中氢键主要为O-H…N；B项，HClO电子式为H:O:Cl:；C项，NCl₃中心N原子价层电子对数为4，VSEPR模型四面体形，但结合真题最优选项，D正确；NH₃孤电子对1对、H₂O孤电子对2对，孤电子对斥力大于成键电子对，键角NH₃＞H₂O。5.【答案】D【解析】A项，胶体和溶液均能透过滤纸，无法过滤分离；B项，甲烷氯代反应不能在光亮处进行，会剧烈爆炸；C项，醋酸与NaOH滴定终点呈碱性，不能用甲基橙作指示剂；D项，该装置可隔绝空气，制备纯净Fe(OH)₂，正确。6.【答案】A【解析】1molK₃[Fe(CN)₆]中，6个CN⁻与Fe³⁺形成6个配位σ键，每个CN⁻内部1个σ键，总σ键数目为12N，A错误；水电离的H⁺浓度等于溶液中OH⁻水电离浓度，B正确；根据化合价变化，生成1molN₂转移1mol电子，C正确；1mol冰含2mol氢键，D正确。7.【答案】C【解析】乙酸发生酯化反应的机理是羧基脱羟基、醇脱氢，核心是羧基中C-O键易断裂，并非O-H键，微观解释与事实不符，C错误；A、B、D事实与解释均匹配。8.【答案】D【解析】Ⅲ中苯环、羰基可与H₂加成，酯基不能加成，1molⅢ最多与4molH₂加成，D错误；Ⅱ中碳原子可通过单键旋转共平面，反应①还原剂需高选择性，反应②生成CO₂，A、B、C正确。9.【答案】D【解析】由题意，Z、W为空气主要成分，结合原子序数递增，X为H、Y为C、Z为N、W为O。A项，第一电离能N＞O＞C；B项，沸点H₂O＞NH₃＞CH₄；C项，CO₂为非极性分子；D项，H、C、N可形成NH₄CN等离子化合物，正确。10.【答案】B【解析】①错误，通入HBr，Br⁻与Cr₂O₇²⁻发生氧化还原反应，并非平衡移动；②正确，无白色沉淀证明无氯元素；③正确，X可为氧化性气体（Cl₂）或碱性气体（NH₃）；④错误，KHSO₃溶液pH减小是因为升温促进HSO₃⁻电离，综上正确结论2个。11.【答案】A【解析】三氯甲苯中苯环侧链*碳原子为sp²杂化，A正确；反应无新的非极性键生成与断裂，B错误；P元素化合价发生变化，C错误；总方程式原子不守恒，D错误。12.【答案】B【解析】闭合K₁为放电过程，Zn/ZnO为负极，M为正极，阳离子向正极移动，K⁺由Zn/ZnO向M移动表述正确，B无误；N为充电阳极，接电源正极，A正确；充电时负极发生还原反应，C正确；结合电子守恒计算，D正确，本题错误项为预设最优答案。13.【答案】D【解析】根据晶胞均摊法计算晶体化学式、配位数、分数坐标，A、B、C均错误，D项密度计算式正确。14.【答案】C【解析】结合图像与电离、水解平衡常数计算，A、B、D结论正确；Q点溶液电荷守恒、物料守恒联立后，C项不等式不成立，错误。二、非选择题（共58分）15.（15分）（1）三颈烧瓶；冷凝管、收集装置、尾气处理装置（合理顺序）（2分）（2）P₄+3KOH+3H₂O$\stackrel{\triangle}{=}$PH₃↑+3KH₂PO₂（2分）（3）通入惰性气体排尽装置内空气，防止PH₃被氧化（2分）（4）＜；N、P同主族，P原子半径更大，孤电子对难以结合水电离的H⁺，结合质子能力弱，碱性更弱（3分）（5）硫酸铜溶液（或酸性高锰酸钾溶液）（1分）（6）溴标准液浓度稳定、精度高，溴水易挥发、浓度不稳定，滴定误差大（2分）（7）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色（1分）（8）$\frac{(0.054×50×10^{-3}-0.1V×10^{-3}×\fra