高二进阶化学当堂随堂卷

高二进阶化学当堂随堂卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高二化学

一、选择题

1.下列关于分子构型的叙述，正确的是

A.水分子的空间构型是直线形

B.四氯化碳分子的空间构型是平面三角形

C.甲烷分子的空间构型是正四面体

D.氨气分子的空间构型是平面四边形

2.下列物质中，属于电解质的是

A.氯气

B.蔗糖

C.熔融的氯化钠

D.干燥的二氧化硫

3.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数表达式为

A.K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]

B.K=[SO₂]²[O₂]/[SO₃]²

C.K=[SO₃]²/[SO₂][O₂]

D.K=[SO₂][O₂]/[SO₃]

4.下列关于原电池的叙述，正确的是

A.原电池中，电子总是从负极流向正极

B.原电池中，正极发生还原反应

C.原电池中，负极发生氧化反应

D.原电池中，电子总是从正极流向负极

5.下列关于化学键的叙述，正确的是

A.离子键是原子间通过共用电子对形成的化学键

B.共价键是原子间通过得失电子形成的化学键

C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键

D.非极性共价键是不同原子间通过共用电子对形成的化学键

6.下列关于元素周期表的叙述，正确的是

A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强

B.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强

C.同一周期中，从左到右，元素的原子半径逐渐减小

D.同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐增大

7.下列关于有机物的叙述，正确的是

A.烷烃的分子式为CₙH₂ₙ₊₂

B.烯烃的分子式为CₙH₂ₙ

C.炔烃的分子式为CₙH₂ₙ₋₂

D.苯的同系物的分子式为C₆H₆

8.下列关于有机反应的叙述，正确的是

A.烷烃的取代反应属于加成反应

B.烯烃的加成反应属于取代反应

C.炔烃的加成反应属于消去反应

D.苯的硝化反应属于加成反应

9.下列关于化学计量学的叙述，正确的是

A.化学计量学是研究化学反应中物质数量关系的科学

B.化学计量学只研究微观粒子的数量关系

C.化学计量学只研究宏观物质的数量关系

D.化学计量学与化学动力学无关

10.下列关于化学热学的叙述，正确的是

A.化学热学是研究化学反应中能量变化的科学

B.化学热学只研究化学反应中的吸热过程

C.化学热学只研究化学反应中的放热过程

D.化学热学与化学反应速率无关

11.下列关于酸碱理论的叙述，正确的是

A.酸是能够给出质子的物质

B.碱是能够给出电子对的物质

C.酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应

D.酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，且酸碱的摩尔数相等

12.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是

A.氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应

B.氧化还原反应是指反应前后有电子转移的反应

C.氧化还原反应是指反应前后有原子种类发生变化的反应

D.氧化还原反应是指反应前后有分子种类发生变化的反应

13.下列关于电解质溶液的叙述，正确的是

A.电解质溶液是指能够导电的溶液

B.电解质溶液是指能够导电的溶液，且溶质在溶液中以离子形式存在

C.电解质溶液是指能够导电的溶液，且溶质在溶液中以分子形式存在

D.电解质溶液是指不能导电的溶液

14.下列关于化学平衡的叙述，正确的是

A.化学平衡是指正逆反应速率相等的化学反应

B.化学平衡是指反应物和生成物的浓度相等的化学反应

C.化学平衡是指反应物和生成物的摩尔数相等的化学反应

D.化学平衡是指反应物和生成物的质量相等的化学反应

15.下列关于有机合成路线的叙述，正确的是

A.有机合成路线是指通过一系列化学反应将简单有机物转化为复杂有机物的过程

B.有机合成路线是指通过一系列物理变化将简单有机物转化为复杂有机物的过程

C.有机合成路线是指通过一系列生物变化将简单有机物转化为复杂有机物的过程

D.有机合成路线是指通过一系列化学变化将复杂有机物转化为简单有机物的过程

二、填空题

1.写出下列物质的化学式：

氢氧化钠：_____________

硫酸：_____________

氯化铵：_____________

碳酸钙：_____________

2.写出下列化学式的名称：

HClO₄：_____________

Na₂SO₄：_____________

NH₄Cl：_____________

CaCO₃：_____________

3.写出下列反应的化学方程式：

氢气在氧气中燃烧：_____________

铁在氧气中燃烧：_____________

碳酸钙高温分解：_____________

氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：_____________

4.写出下列反应的离子方程式：

硫酸与氢氧化钠溶液反应：_____________

盐酸与碳酸钠溶液反应：_____________

氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：_____________

氯化铁溶液与氢氧化钾溶液反应：_____________

5.写出下列有机物的结构简式：

乙烷：_____________

乙烯：_____________

乙炔：_____________

苯：_____________

三、多选题

1.下列关于分子构型的叙述，正确的有

A.水分子的空间构型是V形

B.四氯化碳分子的空间构型是正四面体

C.甲烷分子的空间构型是平面正方形

D.氨气分子的空间构型是三角锥形

2.下列物质中，属于电解质的有

A.氯气

B.蔗糖

C.熔融的氯化钠

D.干燥的二氧化硫

3.下列关于原电池的叙述，正确的有

A.原电池中，电子总是从负极流向正极

B.原电池中，正极发生还原反应

C.原电池中，负极发生氧化反应

D.原电池中，电子总是从正极流向负极

4.下列关于化学键的叙述，正确的有

A.离子键是原子间通过共用电子对形成的化学键

B.共价键是原子间通过得失电子形成的化学键

C.金属键是金属原子间通过共用电子对形成的化学键

D.非极性共价键是同种原子间通过共用电子对形成的化学键

5.下列关于元素周期表的叙述，正确的有

A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐增强

B.同一主族中，从上到下，元素的非金属性逐渐增强

C.同一周期中，从左到右，元素的原子半径逐渐减小

D.同一主族中，从上到下，元素的原子半径逐渐增大

四、判断题

1.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液。

2.烯烃和烷烃都可以发生加成反应。

3.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数表达式为K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]。

4.原电池中，电子总是从负极流向正极。

5.离子键是原子间通过得失电子形成的化学键。

6.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。

7.烷烃的分子式为CₙH₂ₙ₊₂。

8.酸是能够给出质子的物质。

9.氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。

10.电解质溶液是指能够导电的溶液，且溶质在溶液中以离子形式存在。

11.化学平衡是指正逆反应速率相等的化学反应。

12.有机合成路线是指通过一系列化学反应将简单有机物转化为复杂有机物的过程。

13.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。

14.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠溶液。

15.氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钠和水。

五、问答题

1.简述原电池的工作原理。

2.比较一下烷烃、烯烃和炔烃的结构和性质。

3.解释一下什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。

试卷答案

一、选择题

1.C

解析：甲烷分子的空间构型是正四面体，中心碳原子采用sp³杂化，四个氢原子呈正四面体分布。

2.C

解析：熔融的氯化钠能够电离出自由移动的阴阳离子，因此能够导电，属于电解质。

3.C

解析：平衡常数表达式只包含气体和溶液中的物质，且浓度项为对应物质的平衡浓度，指数为对应化学方程式中物质的化学计量数。该反应的平衡常数表达式为K=[SO₃]²/[SO₂][O₂]。

4.B

解析：原电池中，电子从负极（发生氧化反应的电极）沿外电路流向正极（发生还原反应的电极）。

5.D

解析：非极性共价键是同种原子间通过共用电子对形成的化学键，例如H₂、O₂等分子中的化学键。

6.C

解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小。

7.A

解析：烷烃是饱和链烃，分子中碳原子之间只存在单键，其分子式为CₙH₂ₙ₊₂。

8.B

解析：烯烃含有碳碳双键，可以发生加成反应；烷烃是饱和烃，只能发生取代反应。

9.A

解析：化学计量学是研究化学反应中物质数量关系的科学，包括宏观物质和微观粒子的数量关系，以及与化学反应速率、化学热学等的关系。

10.A

解析：化学热学是研究化学反应中能量变化的科学，包括吸热过程和放热过程。

11.A

解析：根据酸碱质子理论，酸是能够给出质子的物质。

12.B

解析：氧化还原反应的本质是电子转移，反应前后有元素化合价发生变化的反应。

13.B

解析：电解质溶液是指能够导电的溶液，且溶质在溶液中以离子形式存在，例如氯化钠溶液。

14.A

解析：化学平衡是指可逆反应的正逆反应速率相等，反应处于动态平衡状态。

15.A

解析：有机合成路线是指通过一系列化学反应将简单有机物转化为复杂有机物的过程。

二、填空题

1.NaOH；H₂SO₄；NH₄Cl；CaCO₃

解析：这些都是常见的无机化合物，氢氧化钠是碱，硫酸是酸，氯化铵是盐，碳酸钙是盐。

2.高氯酸；硫酸钠；氯化铵；碳酸钙

解析：这些都是无机化合物的名称，根据化学式可以确定其名称。

3.2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)；3Fe(s)+2O₂(g)→Fe₃O₄(s)；CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)↑；NaCl(aq)+AgNO₃(aq)→AgCl(s)↓+NaNO₃(aq)

解析：这些反应都是常见的化学反应，第一个是氢气燃烧生成水，第二个是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，第三个是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，第四个是氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠溶液。

4.H⁺(aq)+OH⁻(aq)→H₂O(l)；2H⁺(aq)+CO₃²⁻(aq)→H₂O(l)+CO₂(g)↑；Ba²⁺(aq)+SO₄²⁻(aq)→BaSO₄(s)；Fe³⁺(aq)+3OH⁻(aq)→Fe(OH)₃(s)

解析：这些反应都是常见的酸碱反应和沉淀反应，第一个是强酸与强碱反应生成水，第二个是强酸与碳酸盐反应生成水、二氧化碳和盐，第三个是可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀，第四个是可溶性铁盐与强碱反应生成氢氧化铁沉淀。

5.CH₃CH₃；CH₂=CH₂；HC≡CH；C₆H₆

解析：这些是有机物的结构简式，乙烷是饱和烃，乙烯是烯烃，乙炔是炔烃，苯是芳香烃。

三、多选题

1.A,B,D

解析：水分子的空间构型是V形，中心氧原子采用sp³杂化，含有两个孤对电子，导致H-O-H键角小于109°28'；四氯化碳分子的空间构型是正四面体，中心碳原子采用sp³杂化，四个氯原子呈正四面体分布；甲烷分子的空间构型是正四面体，中心碳原子采用sp³杂化，四个氢原子呈正四面体分布；氨气分子的空间构型是三角锥形，中心氮原子采用sp³杂化，含有三个氢原子和一个孤对电子。

2.C

解析：熔融的氯化钠能够电离出自由移动的阴阳离子，因此能够导电，属于电解质；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖是非电解质；干燥的二氧化硫是非电解质。

3.A,B,C

解析：原电池中，电子总是从负极流向正极；正极发生还原反应，负极发生氧化反应。

4.D

解析：非极性共价键是同种原子间通过共用电子对形成的化学键，例如H₂、O₂等分子中的化学键。

5.C,D

解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小；同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

四、判断题

1.√

解析：碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，化学方程式为Na₂CO₃(aq)+CaCl₂(aq)→CaCO₃(s)↓+2NaCl(aq)。

2.×

解析：烷烃是饱和烃，只能发生取代反应；烯烃含有碳碳双键，可以发生加成反应和氧化反应。

3.√

解析：平衡常数表达式只包含气体和溶液中的物质，且浓度项为对应物质的平衡浓度，指数为对应化学方程式中物质的化学计量数。该反应的平衡常数表达式为K=[SO₃]²/[SO₂][O₂]。

4.√

解析：原电池中，电子总是从负极流向正极。

5.×

解析：离子键是原子间通过得失电子形成离子，离子之间通过静电作用形成的化学键。

6.×

解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

7.√

解析：烷烃是饱和链烃，分子中碳原子之间只存在单键，其分子式为CₙH₂ₙ₊₂。

8.√

解析：根据酸碱质子理论，酸是能够给出质子的物质。

9.√

解析：氧化还原反应的本质是电子转移，反应前后有元素化合价发生变化的反应。

10.√

解析：电解质溶液是指能够导电的溶液，且溶质在溶液中以离子形式存在。

11.√

解析：化学平衡是指可逆反应的正逆反应速率相等，反应处于动态平衡状态。

12.√

解析：有机合成路线是指通过一系列化学反应将简单有机物转化为复杂有机物的过程。

13.√

解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳