核外电子排布当堂练习题

核外电子排布当堂练习题考试时间：45分钟 总分：100分 年级/班级：七年级/（2）班

核外电子排布当堂练习题

一、选择题

1.原子中，核外电子数等于质子数，下列哪种元素的原子核外电子数为8？

A.氢

B.氦

C.氧

D.氮

2.在原子结构中，最外层电子数不超过8个的元素通常不易形成离子，下列哪种元素最外层电子数为5？

A.碳

B.氮

C.氧

D.硅

3.下列哪种元素的原子核外电子排布符合2、8、18、2的规律？

A.钠

B.镁

C.铝

D.钾

4.当原子失去电子形成阳离子时，下列哪种元素的原子最外层电子数会减少？

A.氧

B.钠

C.氯

D.氢

5.当原子得到电子形成阴离子时，下列哪种元素的原子最外层电子数会增加到8个？

A.铝

B.镁

C.硅

D.硼

6.下列哪种元素的原子核外电子排布不符合8、18、32、18、2的规律？

A.钙

B.钛

C.钒

D.铬

7.在同一周期中，从左到右，原子核外电子数逐渐增加，下列哪种元素位于第三周期最左侧？

A.铝

B.钾

C.钙

D.镁

8.下列哪种元素的原子核外电子排布符合2、8、1的规律？

A.铝

B.钠

C.氢

D.硅

9.当原子失去电子形成阳离子时，下列哪种元素的阳离子最外层电子数与氖相同？

A.钠

B.镁

C.铝

D.钾

10.当原子得到电子形成阴离子时，下列哪种元素的阴离子最外层电子数与氖相同？

A.氯

B.氧

C.碳

D.氮

二、填空题

1.氖原子的核外电子排布为______。

2.钠原子失去一个电子后形成的阳离子核外电子排布为______。

3.氯原子得到一个电子后形成的阴离子核外电子排布为______。

4.硅原子的核外电子排布为______。

5.镁原子的核外电子排布为______。

6.铝原子的核外电子排布为______。

7.钾原子的核外电子排布为______。

8.钙原子的核外电子排布为______。

9.当原子失去电子形成阳离子时，最外层电子数会______。

10.当原子得到电子形成阴离子时，最外层电子数会______。

三、多选题

1.下列哪些元素的原子核外电子排布符合2、8、18的规律？

A.钠

B.镁

C.铝

D.氯

2.下列哪些元素的原子核外电子排布符合2、8、1的规律？

A.铝

B.钠

C.氢

D.硅

3.下列哪些元素的原子失去电子后形成的阳离子最外层电子数与氖相同？

A.钠

B.镁

C.铝

D.钾

4.下列哪些元素的原子得到电子后形成的阴离子最外层电子数与氖相同？

A.氯

B.氧

C.碳

D.氮

5.下列哪些元素位于第三周期？

A.铝

B.钾

C.钙

D.镁

6.下列哪些元素的原子核外电子排布不符合8、18、32、18、2的规律？

A.钙

B.钛

C.钒

D.铬

7.当原子失去电子形成阳离子时，下列哪些元素的最外层电子数会减少？

A.氧

B.钠

C.氯

D.氢

8.当原子得到电子形成阴离子时，下列哪些元素的最外层电子数会增加到8个？

A.铝

B.镁

C.硅

D.硼

9.下列哪些元素位于第二周期？

A.碳

B.氮

C.氧

D.氟

10.下列哪些元素的原子核外电子排布符合2、8、18、32的规律？

A.钙

B.铁

C.钴

D.镍

四、判断题

1.原子中，核外电子数等于质子数，所有原子的核外电子排布都符合2、8、18、32的规律。

2.当原子失去电子形成阳离子时，最外层电子数会减少，阳离子的核外电子排布一定比原子更稳定。

3.当原子得到电子形成阴离子时，最外层电子数会增加到8个，所有阴离子的核外电子排布都符合8电子稳定结构。

4.钠原子的核外电子排布为2、8、1，钠离子（Na+）的核外电子排布为2、8。

5.氯原子的核外电子排布为2、8、7，氯离子（Cl-）的核外电子排布为2、8、8。

6.硅原子的核外电子排布为2、8、4，硅原子容易形成阳离子。

7.镁原子的核外电子排布为2、8、2，镁原子容易形成阴离子。

8.钾原子的核外电子排布为2、8、18、1，钾离子（K+）的核外电子排布为2、8、18。

9.钙原子的核外电子排布为2、8、18、2，钙离子（Ca2+）的核外电子排布为2、8、8。

10.在同一周期中，从左到右，原子核外电子数逐渐增加，原子半径逐渐减小。

五、问答题

1.简述原子形成阳离子和阴离子的过程，并说明阳离子和阴离子核外电子排布的特点。

2.解释为什么原子核外电子排布通常符合2、8、18、32的规律，并举例说明。

3.比较钠原子和钠离子、氯原子和氯离子核外电子排布的异同，并说明形成离子后化学性质发生的变化。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C.氧

解析：氧元素的原子序数为8，其核外电子数为8个，符合题意。

2.B.氮

解析：氮元素的原子序数为7，其核外电子数为7个，最外层电子数为5个，符合题意。

3.D.钾

解析：钾元素的原子序数为19，其核外电子排布为2、8、18、1，符合2、8、18、2的规律。

4.B.钠

解析：钠元素的原子序数为11，其核外电子排布为2、8、1，失去一个电子后形成钠离子（Na+），核外电子排布为2、8，最外层电子数从1个减少到0个。

5.A.铝

解析：铝元素的原子序数为13，其核外电子排布为2、8、3，得到三个电子后形成铝离子（Al3+），核外电子排布为2、8，最外层电子数增加到8个。

6.D.铬

解析：铬元素的原子序数为24，其核外电子排布为2、8、13、1，不符合8、18、32、18、2的规律。

7.B.钾

解析：钾元素位于元素周期表第三周期最左侧，其原子序数为19，核外电子排布为2、8、18、1。

8.C.氢

解析：氢元素的原子序数为1，其核外电子排布为2、8、1，符合题意。

9.B.镁

解析：镁元素的原子序数为12，其核外电子排布为2、8、2，失去两个电子后形成镁离子（Mg2+），核外电子排布为2、8，最外层电子数与氖相同。

10.A.氯

解析：氯元素的原子序数为17，其核外电子排布为2、8、7，得到一个电子后形成氯离子（Cl-），核外电子排布为2、8、8，最外层电子数与氖相同。

二、填空题答案及解析

1.2、8

解析：氖元素的原子序数为10，其核外电子排布为2、8，符合8电子稳定结构。

2.2、8

解析：钠元素的原子序数为11，其核外电子排布为2、8、1，失去一个电子后形成钠离子（Na+），核外电子排布为2、8。

3.2、8、8

解析：氯元素的原子序数为17，其核外电子排布为2、8、7，得到一个电子后形成氯离子（Cl-），核外电子排布为2、8、8。

4.2、8、4

解析：硅元素的原子序数为14，其核外电子排布为2、8、4。

5.2、8、2

解析：镁元素的原子序数为12，其核外电子排布为2、8、2。

6.2、8、3

解析：铝元素的原子序数为13，其核外电子排布为2、8、3。

7.2、8、18、1

解析：钾元素的原子序数为19，其核外电子排布为2、8、18、1。

8.2、8、8

解析：钙元素的原子序数为20，其核外电子排布为2、8、8、2，失去两个电子后形成钙离子（Ca2+），核外电子排布为2、8、8。

9.减少

解析：原子失去电子形成阳离子时，最外层电子数会减少，因为电子数减少了。

10.增加

解析：原子得到电子形成阴离子时，最外层电子数会增加到8个，因为电子数增加了。

三、多选题答案及解析

1.A.钠B.镁C.铝

解析：钠、镁、铝元素的核外电子排布分别为2、8、1；2、8、2；2、8、3，符合2、8、18的规律。

2.B.钠C.氢

解析：钠、氢元素的核外电子排布分别为2、8、1；2、8、1，符合2、8、1的规律。

3.A.钠B.镁C.铝

解析：钠、镁、铝元素失去电子后形成的阳离子分别为Na+（2、8）、Mg2+（2、8）、Al3+（2、8），最外层电子数与氖相同。

4.A.氯B.氧

解析：氯、氧元素得到电子后形成的阴离子分别为Cl-（2、8、8）、O2-（2、8），最外层电子数与氖相同。

5.A.铝B.钾

解析：铝、钾元素位于元素周期表第三周期。

6.D.铬

解析：铬元素的核外电子排布为2、8、13、1，不符合8、18、32、18、2的规律。

7.B.钠C.氯

解析：钠、氯元素失去电子后形成的阳离子分别为Na+（2、8）、Cl-（2、8、8），最外层电子数减少。

8.A.铝B.硼

解析：铝、硼元素得到电子后形成的阴离子分别为Al3+（2、8）、B3-（2、8），最外层电子数增加到8个。

9.A.碳B.氮C.氧D.氟

解析：碳、氮、氧、氟元素位于元素周期表第二周期。

10.A.钙

解析：钙元素的核外电子排布为2、8、8、2，符合2、8、18、32的规律。

四、判断题答案及解析

1.错误

解析：并非所有原子的核外电子排布都符合2、8、18、32的规律，例如氢原子核外电子排布为2，氦原子核外电子排布为2。

2.正确

解析：原子失去电子形成阳离子时，最外层电子数减少，阳离子的核外电子排布更接近惰性气体的稳定结构，因此更稳定。

3.错误

解析：并非所有阴离子的核外电子排布都符合8电子稳定结构，例如氧离子（O2-）的核外电子排布为2、8。

4.正确

解析：钠原子的核外电子排布为2、8、1，失去一个电子后形成钠离子（Na+），核外电子排布为2、8。

5.正确

解析：氯原子的核外电子排布为2、8、7，得到一个电子后形成氯离子（Cl-），核外电子排布为2、8、8。

6.错误

解析：硅原子的核外电子排布为2、8、4，最外层电子数为4个，容易形成共价键，而非阳离子。

7.错误

解析：镁原子的核外电子排布为2、8、2，最外层电子数为2个，容易失去电子形成阳离子，而非阴离子。

8.正确

解析：钾原子的核外电子排布为2、8、18、1，失去一个电子后形成钾离子（K+），核外电子排布为2、8、18。

9.错误

解析：钙原子的核外电子排布为2、8、8、2，失去两个电子后形成钙离子（Ca2+），核外电子排布为2、8、8。

10.正确

解析：在同一周期中，从左到右，原子核外电子数逐渐增加，原子半径逐渐减小，因为核电荷数增加，电子被吸引得更紧密。

五、问答题答案及解析

1.原子形成阳离子的过程是原子失去一个或多个电子，形成带正电荷的离子；原子形成阴离子的过程是原子得到一个或多个电子，形成带负电荷的离子。阳离子和阴离子核外电子排布的特点是，阳离子通常具有比原子更稳定的核外电子排布，例如接近惰性气体的8电子或18电子结构；阴离子通常具有8电子稳定结构。

2.原子核外电子排布通常符合2、8、18、32的规律，是因为原子倾向于达到最稳定的状态，即惰性气体的电子排布。当原子的核外电子排布达到2、8、18、32时，原子具有最低的能量状态，因此更稳定。例如，氖原子的核外电子排布为2、8，氩原子的核外电子排布为2、8、18，都是惰性气体，具有稳定的电子排布。

3.钠原子