新课化学知识要点预习卷

新课化学知识要点预习卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：七年级（上）

新课化学知识要点预习卷

一、选择题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于纯净物的是（）

A.空气B.蒸馏水C.氧气D.盐酸

2.国际单位制中，长度的基本单位是（）

A.厘米B.米C.千米D.英寸

3.下列哪个化学符号书写正确？（）

A.CaCO3B.NaCl2C.MgO2D.FeSO4

4.水的化学式是（）

A.H2OB.HO2C.H2O2D.H2O3

5.下列哪个物质在水中溶解后形成碱性溶液？（）

A.食盐B.硫酸C.氢氧化钠D.硝酸

6.下列哪个现象不属于物理变化？（）

A.冰融化成水B.铁生锈C.水蒸发D.碳燃烧

7.下列哪个物质属于单质？（）

A.碳酸钙B.氧气C.硫酸D.氯化钠

8.下列哪个化学方程式书写正确？（）

A.H2+O2→H2O2B.2H2O→2H2+O2C.Na+H2O→NaOH+H2D.Ca+H2O→CaO+H2

9.下列哪个物质具有还原性？（）

A.氧气B.氢气C.氯化钠D.硫酸

10.下列哪个物质在空气中容易燃烧？（）

A.硫磺B.氮气C.氧化铁D.碳酸钙

二、填空题（每空1分，共30分）

1.实验室制取氧气的方法有__________和__________两种。

2.水由__________和__________两种元素组成。

3.化学方程式需要遵循__________和__________两个定律。

4.纯净物的宏观组成可以用__________表示，微观组成可以用__________表示。

5.碱性溶液的pH值通常__________7，酸性溶液的pH值通常__________7。

6.物质的化学性质包括__________、__________和__________等。

7.实验室加热固体物质时，试管口应略向下倾斜的原因是__________。

8.空气中含量最多的气体是__________，含量第二多的气体是__________。

9.化学变化中，反应物的质量总和__________生成物的质量总和。

10.单质是由__________元素组成的纯净物。

三、多选题（每题3分，共30分）

1.下列哪些物质属于纯净物？（）

A.空气B.蒸馏水C.氧气D.盐酸

2.下列哪些现象属于物理变化？（）

A.冰融化成水B.铁生锈C.水蒸发D.碳燃烧

3.下列哪些物质具有还原性？（）

A.氧气B.氢气C.氯化钠D.硫磺

4.下列哪些化学方程式书写正确？（）

A.H2+O2→H2O2B.2H2O→2H2+O2C.Na+H2O→NaOH+H2D.Ca+H2O→CaO+H2

5.下列哪些物质在水中溶解后形成碱性溶液？（）

A.食盐B.氢氧化钠C.硫酸D.碳酸钠

6.下列哪些属于化学性质？（）

A.可燃性B.颜色C.磁性D.溶解性

7.实验室制取氧气的方法包括哪些？（）

A.加热高锰酸钾B.加热氯酸钾C.分解过氧化氢D.加热碳酸钙

8.空气中常见的气体有哪些？（）

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气

9.下列哪些物质属于单质？（）

A.碳酸钙B.氧气C.硫磺D.氯化钠

10.化学变化中，哪些现象可以作为判断依据？（）

A.产生气体B.改变颜色C.放出热量D.形成沉淀

四、判断题（每题2分，共20分）

1.氧气可以支持燃烧，因此具有可燃性。

2.纯净物由一种元素组成，混合物由多种元素组成。

3.化学方程式两边各种原子的数目必须相等。

4.碱性溶液的pH值大于7，酸性溶液的pH值小于7。

5.实验室加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/2。

6.单质和化合物都属于纯净物。

7.水通电分解后，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。

8.空气是纯净物，因为它主要由氮气和氧气组成。

9.化学变化中，物质的种类发生改变，但元素种类不变。

10.盐酸是一种酸，因此它溶于水时pH值小于7。

五、问答题（每题10分，共30分）

1.简述实验室制取氧气的三种方法及其原理。

2.解释为什么化学方程式需要遵循质量守恒定律和原子守恒定律。

3.列举生活中常见的物理变化和化学变化各三个例子，并说明其区别。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.A（空气是混合物，由氮气、氧气等多种物质组成，不属于纯净物。）

2.B（国际单位制中，长度的基本单位是米。）

3.A（CaCO3是碳酸钙的正确化学式，NaCl2、MgO2、FeSO4的化学式书写错误。）

4.A（水的化学式是H2O，表示水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。）

5.C（氢氧化钠溶于水形成碱性溶液，pH值大于7。）

6.B（铁生锈是铁与氧气和水反应生成铁锈，属于化学变化。）

7.B（氧气是由氧元素组成的单质。）

8.B（2H2O→2H2+O2是水通电分解的正确化学方程式。）

9.B（氢气具有还原性，能与氧化剂反应。）

10.A（硫磺在空气中容易燃烧，生成二氧化硫。）

二、填空题答案及解析

1.加热高锰酸钾；分解过氧化氢（实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾和分解过氧化氢两种，前者需要加热，后者常温下即可进行。）

2.氢；氧（水由氢元素和氧元素组成，化学式为H2O。）

3.质量守恒定律；原子守恒定律（化学方程式需要遵循质量守恒定律和原子守恒定律，确保反应前后物质的总质量不变，原子种类和数目不变。）

4.化学式；分子式（纯净物的宏观组成可以用化学式表示，微观组成可以用分子式表示。）

5.大于；小于（碱性溶液的pH值通常大于7，酸性溶液的pH值通常小于7。）

6.可燃性；氧化性；还原性（物质的化学性质包括可燃性、氧化性和还原性等，这些性质只有在化学变化中才能表现出来。）

7.防止冷凝水回流炸裂试管（实验室加热固体物质时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。）

8.氮气；氧气（空气中含量最多的气体是氮气，含量第二多的气体是氧气。）

9.等于（化学变化中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，遵循质量守恒定律。）

10.一种（单质是由一种元素组成的纯净物。）

三、多选题答案及解析

1.B、C（蒸馏水和氧气是纯净物，空气和盐酸是混合物。）

2.A、C、D（冰融化成水、水蒸发、碳燃烧是物理变化，铁生锈是化学变化。）

3.B、D（氢气和硫磺具有还原性，氧气和氯化钠不具有还原性。）

4.B、C（2H2O→2H2+O2、Na+H2O→NaOH+H2、Ca+H2O→CaO+H2是正确的化学方程式，H2+O2→H2O2错误。）

5.B、D（氢氧化钠和碳酸钠溶于水形成碱性溶液，食盐和硫酸溶于水形成中性或酸性溶液。）

6.A、B（可燃性和颜色属于化学性质，磁性属于物理性质，溶解性属于物理性质。）

7.A、B、C（实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾、分解过氧化氢。）

8.A、B、C（空气中常见的气体有氮气、氧气、二氧化碳，氢气含量极少。）

9.B、C（氧气和硫磺是单质，碳酸钙和氯化钠是化合物。）

10.A、B、C、D（产生气体、改变颜色、放出热量、形成沉淀都是化学变化的常见现象。）

四、判断题答案及解析

1.×（氧气可以支持燃烧，但本身不可燃。）

2.×（纯净物可以由一种或多种元素组成，混合物由多种物质组成。）

3.√（化学方程式需要遵循质量守恒定律和原子守恒定律，确保反应前后各种原子的数目相等。）

4.√（碱性溶液的pH值大于7，酸性溶液的pH值小于7。）

5.√（实验室加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/2，防止沸腾时溅出。）

6.√（单质和化合物都属于纯净物，纯净物是由一种或多种元素组成的物质。）

7.√（水通电分解后，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。）

8.×（空气是混合物，由多种气体组成。）

9.√（化学变化中，物质的种类发生改变，但元素种类不变。）

10.√（盐酸是一种酸，溶于水时pH值小于7。）

五、问答题答案及解析

1.实验室制取氧气的三种方法及其原理：

-加热高锰酸钾：高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。

-加热氯酸钾：氯酸钾在加热条件下分解生成氯化钾和氧气，通常需要二氧化锰作为催化剂，化学方程式为2KClO3→2KCl+3O2↑。

-分解过氧化氢：过氧化氢在二氧化锰或催化剂的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2→2H2O+O2↑。

2.化学方程式需要遵循质量守恒定律和原子守恒定律的原因：

-质量守恒定律：化学反应前后，反应物和生成物的总质量保持不变，这是因为化学反应只是原子重新组合，原子本身不会消失或生成。

-原子守恒定律：化学反应前后，各种原