化学基础考点逐级闯关卷

化学基础考点逐级闯关卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高一化学班

化学基础考点逐级闯关卷

一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。下列每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.水蒸气

D.漂白粉

2.国际单位制中，长度的基本单位是

A.厘米

B.米

C.千米

D.英寸

3.物质发生化学变化时，一定会发生

A.物质颜色的改变

B.放出热量

C.生成新物质

D.气体生成

4.下列关于原子结构的叙述，正确的是

A.原子核内的质子数等于中子数

B.原子中，核外电子数等于原子序数

C.原子核是原子中质量最小的部分

D.同一元素的不同原子互为同位素

5.下列元素中，属于金属元素的是

A.氧

B.氯

C.钠

D.氮

6.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示

A.氢气和氧气反应生成水

B.每摩尔氢气与0.5摩尔氧气反应生成1摩尔水

C.4克氢气与32克氧气反应生成36克水

D.以上都正确

7.下列物质中，属于电解质的是

A.硫磺

B.碳酸钙

C.氯气

D.干冰

8.某元素的原子最外层电子数为4，下列叙述正确的是

A.该元素一定为金属元素

B.该元素的常见化合价为+4

C.该元素原子核外电子层数为4

D.该元素容易失去电子形成阳离子

9.下列关于化学键的叙述，正确的是

A.化学键是原子间强烈的相互作用

B.化学键只存在于离子化合物中

C.共价键的形成一定伴随着电子的转移

D.金属键存在于所有金属元素中

10.下列物质中，属于酸性氧化物的是

A.CO₂

B.SO₂

C.NO₂

D.Na₂O

11.下列关于摩尔质量的叙述，正确的是

A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量

B.摩尔质量的单位是克/摩尔

C.摩尔质量与相对分子质量数值相等

D.以上都正确

12.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是

A.化学反应速率越快，反应现象越明显

B.升高温度一定能增大化学反应速率

C.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率

D.化学反应速率与反应物的性质无关

13.下列物质中，属于单质的是

A.盐酸

B.氢氧化钠

C.氦气

D.碳酸钙

14.下列关于原子核的叙述，正确的是

A.原子核由质子和中子组成

B.质子数决定元素的种类

C.中子数决定原子的质量数

D.以上都正确

15.下列关于化学实验的叙述，正确的是

A.进行实验时可以随意添加药品

B.实验过程中可以随意改变操作步骤

C.实验结束后应妥善处理废弃物

D.以上都不正确

16.下列关于元素周期表的叙述，正确的是

A.元素周期表是根据原子序数排列的

B.同一周期中，元素的金属性从左到右逐渐增强

C.同一主族中，元素的非金属性从上到下逐渐增强

D.以上都正确

17.下列关于酸碱反应的叙述，正确的是

A.酸碱反应一定是中和反应

B.中和反应一定是酸碱反应

C.酸碱反应一定生成盐和水

D.以上都正确

18.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是

A.氧化还原反应中一定有元素化合价发生变化

B.氧化还原反应中一定有电子转移

C.氧化剂得电子，还原剂失电子

D.以上都正确

19.下列关于有机物的叙述，正确的是

A.有机物一定含有碳元素

B.有机物一定含有氢元素

C.有机物一定含有氧元素

D.有机物一定含有氮元素

20.下列关于物质的量的叙述，正确的是

A.物质的量是描述物质粒子数目的物理量

B.物质的量的单位是摩尔

C.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子

D.以上都正确

二、填空题（本大题共10小题，每空1分，共20分）

21.氢原子的原子结构示意图为，其中原子核内质子数为，核外电子数为。

22.氧化物是由和两种元素组成的化合物。

23.化学反应中，反应物转化为生成物的过程称为，反应物的质量之和等于生成物的质量之和，这体现了化学反应的原理。

24.原子中，核外电子分层排布，最外层电子数不超过个，次外层电子数不超过个。

25.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。

26.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是和，生成物是。

27.电解质在水溶液中或熔融状态下能够，非电解质在水溶液中或熔融状态下不能。

28.某元素的原子最外层电子数为1，该元素在元素周期表中位于周期，族，常见化合价为。

29.化学键主要有键、键和键三种类型。

30.酸碱中和反应的实质是与反应生成盐和水。

三、多选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。下列每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对的得3分，选对但不全的得1.5分，有选错的得0分）

31.下列物质中，属于混合物的是

A.空气

B.盐酸

C.水蒸气

D.漂白粉

32.下列关于原子结构的叙述，正确的是

A.原子核内的质子数等于中子数

B.原子中，核外电子数等于原子序数

C.原子核是原子中质量最小的部分

D.同一元素的不同原子互为同位素

33.下列元素中，属于非金属元素的是

A.氧

B.氯

C.钠

D.氮

34.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示

A.氢气和氧气反应生成水

B.每摩尔氢气与0.5摩尔氧气反应生成1摩尔水

C.4克氢气与32克氧气反应生成36克水

D.以上都正确

35.下列物质中，属于电解质的是

A.硫磺

B.碳酸钙

C.氯气

D.干冰

36.某元素的原子最外层电子数为4，下列叙述正确的是

A.该元素一定为金属元素

B.该元素的常见化合价为+4

C.该元素原子核外电子层数为4

D.该元素容易失去电子形成阳离子

37.下列关于化学键的叙述，正确的是

A.化学键是原子间强烈的相互作用

B.化学键只存在于离子化合物中

C.共价键的形成一定伴随着电子的转移

D.金属键存在于所有金属元素中

38.下列物质中，属于酸性氧化物的是

A.CO₂

B.SO₂

C.NO₂

D.Na₂O

39.下列关于摩尔质量的叙述，正确的是

A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量

B.摩尔质量的单位是克/摩尔

C.摩尔质量与相对分子质量数值相等

D.以上都正确

40.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是

A.化学反应速率越快，反应现象越明显

B.升高温度一定能增大化学反应速率

C.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率

D.化学反应速率与反应物的性质无关

四、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）

41.纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。()

42.原子中，质子数等于电子数。()

43.化学变化中，分子可以改变，原子不可以改变。()

44.元素周期表中，同一主族元素的性质一定相似。()

45.酸性氧化物一定能与水反应生成酸。()

46.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是克/摩尔。()

47.化学反应速率越快，说明反应进行的程度越大。()

48.所有金属元素都能与酸反应生成氢气。()

49.原子核内的质子数决定了元素的种类。()

50.酸碱中和反应一定是放热反应。()

五、问答题（本大题共3小题，每小题10分，共30分）

51.简述原子结构与元素周期律的关系。

52.解释什么是酸，什么是碱，并举例说明。

53.阐述化学反应速率的影响因素。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，水蒸气是由水分子一种分子构成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，属于混合物。

2.B解析：国际单位制（SI）中，七个基本物理量及其单位分别为长度（米）、质量（千克）、时间（秒）、电流（安培）、热力学温度（开尔文）、物质的量（摩尔）、发光强度（坎德拉）。长度的基本单位是米。

3.C解析：化学变化是有新物质生成的变化，判断一个变化是否为化学变化的关键是是否有新物质生成。物质颜色的改变、放热、气体生成等现象有时是化学变化的特征，但不是本质。只有生成新物质才是化学变化发生的本质。

4.D解析：原子核内的质子数不一定等于中子数，例如碳-12原子核内有6个质子和6个中子，而碳-14原子核内有6个质子和8个中子；原子中，核外电子数等于原子序数，这是元素定义的基础；原子核是原子中质量最大的部分，质子和中子的质量远大于电子的质量；同一元素的不同原子质子数相同，中子数不同，互为同位素。

5.C解析：金属元素通常具有光泽、延展性、导电性等物理性质，并且在元素周期表中位于左侧和中间区域。钠位于元素周期表第三周期第一族，是典型的金属元素；氧、氯位于元素周期表右上区域，是非金属元素；氮位于元素周期表第二周期第15族，是非金属元素。

6.D解析：化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O）。该方程式表明氢气和氧气在化学计量比为2:1时完全反应生成水，并且每2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。同时，根据摩尔质量计算，4克氢气（2摩尔）与32克氧气（1摩尔）反应生成36克水（2摩尔），因此选项D正确。

7.B解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，这是因为电解质在这些状态下能够电离出自由移动的离子。碳酸钙（CaCO₃）在水中溶解度极低，但在熔融状态下能够电离出钙离子（Ca²⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻），因此是电解质；硫磺（S）是非金属单质，干冰是固态二氧化碳（CO₂），氯气（Cl₂）是气态非金属单质，它们在水溶液中或熔融状态下都不导电，属于非电解质。

8.B解析：原子最外层电子数为4的元素通常位于元素周期表第四主族（碳族）。这类元素的常见化合价为+4，因为它们容易失去最外层的4个电子形成稳定的阳离子。例如，碳（C）可以形成二氧化碳（CO₂）中的C⁴⁺，硅（Si）可以形成二氧化硅（SiO₂）中的Si⁴⁺。虽然有些碳族元素（如铅）也可以表现出-4价，但+4价是更常见的。这类元素不一定为金属元素（如碳、硅为非金属），原子核外电子层数不一定为4（如镉为48号元素，最外层电子数为4，但位于第五周期），也不一定容易失去电子形成阳离子（如铅可以形成Pb²⁺）。

9.A解析：化学键是原子之间强烈的相互作用力，维系着分子或晶体的稳定。化学键主要分为离子键、共价键和金属键。离子键存在于离子化合物中，共价键存在于共价化合物中，金属键存在于金属晶体中。因此，化学键是原子间强烈的相互作用这一叙述是正确的。

10.A解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，通常是非金属氧化物。CO₂（二氧化碳）能与氢氧化钠（NaOH）等碱反应生成碳酸钠（Na₂CO₃）和水（H₂O）：CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O。SO₂（二氧化硫）也能与碱反应，但通常生成亚硫酸盐，严格意义上属于酸性氧化物，但有时也归为非金属氧化物。NO₂（二氧化氮）与碱反应较复杂，可能生成硝酸盐和亚硝酸盐。Na₂O（氧化钠）是碱性氧化物。因此，CO₂属于酸性氧化物。

11.D解析：摩尔质量（M）是指单位物质的量的物质所具有的质量，其单位是克每摩尔（g/mol）。摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。因此，摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是克/摩尔，摩尔质量与相对分子质量数值相等，以上都正确。

12.B解析：化学反应速率是指反应物浓度或生成物浓度随时间的变化率。升高温度通常会增加分子运动速率，提高有效碰撞频率，从而增大化学反应速率，但这并非绝对，某些反应在极高温度下可能因副反应或其他因素导致速率降低。增大反应物浓度通常会增加有效碰撞频率，从而增大化学反应速率，但这对于固体或纯液体反应物不适用。化学反应速率与反应物的性质密切相关，不同反应的速率差异很大。因此，升高温度一定能增大化学反应速率这一叙述相对最可靠。

13.C解析：单质是由同种元素组成的纯净物。氦气（He）是由氦原子一种原子构成的气体，属于单质；盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于混合物；氢氧化钠（NaOH）是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物；碳酸钙（CaCO₃）是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物。

14.D解析：原子核是由质子和中子组成的。质子带正电荷，中子不带电荷。质子数决定了元素的种类，即原子序数。中子数与质子数之和为质量数。因此，原子核由质子和中子组成，质子数决定元素的种类，中子数决定原子的质量数，以上都正确。

15.C解析：进行化学实验时必须严格按照实验方案操作，不能随意添加药品，以避免发生意外或导致实验失败；实验过程中必须遵守操作步骤，不能随意改变，以确保实验的安全和准确性；实验结束后，所有废弃物（如废液、废渣）应按照规定妥善处理，以保护环境和防止污染。因此，实验结束后应妥善处理废弃物是正确的操作。

16.D解析：元素周期表是按照原子序数（即核内质子数）由小到大依次排列的；在同一周期中，从左到右，原子核电荷数增加，核外电子层数不变，但最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；在同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。因此，以上叙述都正确。

17.D解析：酸碱反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，也称为中和反应。酸碱反应不一定都是中和反应，例如酸与碱性氧化物反应生成盐和水（如2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O），碱与非金属氧化物反应生成盐和水（如2NaOH+SO₃→Na₂SO₄+H₂O）也属于酸碱反应，但通常不称为中和反应；中和反应一定涉及酸和碱，因此一定是酸碱反应；酸碱反应的本质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐。因此，以上叙述都正确。

18.D解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，因此在氧化还原反应中，一定有元素化合价发生变化（得电子化合价降低为还原剂，失电子化合价升高为氧化剂）；有电子转移必然伴随着物质中元素化合价的变化；氧化剂是得电子的物质，还原剂是失电子的物质。因此，以上叙述都正确。

19.A解析：有机化学是研究碳化合物的化学，碳原子具有独特的成键能力，可以形成结构复杂的有机分子。因此，有机物一定含有碳元素。但有机物不一定含有氢元素（如四氯化碳CCl₄）、氧元素（如甲烷CH₄）、氮元素（如一氧化碳CO）。

20.D解析：物质的量（n）是国际单位制中的一个基本物理量，用于描述含有特定数目粒子的集合体（如原子、分子、离子等）的多少，单位是摩尔（mol）；物质的量的单位是摩尔；根据阿伏伽德罗常数（Nᴀ）的定义，1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子（约6.02×10²³）；因此，以上叙述都正确。

二、填空题答案及解析

21.①原子核外电子分层排布，第一层最多排布2个电子，第二层最多排布8个电子；②氢原子只有一个电子层，该电子层上有1个电子。解析：氢原子（原子序数为1）的原子结构示意图中，原子核内质子数为1，原子核外只有一层电子层，该层上有1个电子。根据原子结构模型，电子层排布遵循能量最低原理。

22.①金属元素②非金属元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。根据元素的性质分类，含有氧元素的化合物，如果另一种元素是金属元素，则称为金属氧化物（如Na₂O）；如果另一种元素是非金属元素，则称为非金属氧化物（如CO₂）。

23.①化学变化②质量守恒解析：化学变化是指物质分子破裂、原子重新组合生成新物质的过程。质量守恒定律是化学反应的基本定律，内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这体现了化学反应过程中原子重新组合但总质量不变的特点。

24.①8②18解析：根据原子结构理论，原子核外电子分层排布。第一层（K层）最多容纳2个电子，第二层（L层）最多容纳8个电子，第三层（M层）最多容纳18个电子，以此类推。次外层是指倒数第二层，即第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。

25.①减弱②增强解析：元素周期律指出，在同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数（质子数）逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。原子得电子能力逐渐增强，表现为非金属性逐渐增强；原子失电子能力逐渐减弱，表现为金属性逐渐减弱。

26.①氢气②氧气③水解析：化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，“→”符号左边为反应物，“→”符号右边为生成物。反应物是氢气（H₂）和氧气（O₂），生成物是水（H₂O）。

27.①导电②不导电解析：电解质在水溶液中或熔融状态下能够自身电离出自由移动的离子，离子能够导电。非电解质在水溶液中或熔融状态下不能自身电离出离子（或仅发生微弱电离），溶液或熔体中缺乏自由移动的离子，因此不导电。

28.①一②s③+1解析：原子最外层电子数为1的元素位于元素周期表第一主族（碱金属族）。第一周期只有氢（H）一种元素，最外层1个电子，但氢通常不归入碱金属。从第二周期开始，第一主族元素位于第一周期。例如，锂（Li，原子序数3）位于第二周期第一族，最外层1个电子，常见化合价为+1。钠（Na，原子序数11）位于第三周期第一族，最外层1个电子，常见化合价为+1。因此，这类元素位于第一周期（对于H）或更高周期，第一族，常见化合价为+1。

29.①离子②共价③金属解析：化学键是原子之间形成的相互作用。根据形成原因和性质，化学键主要分为离子键（通过电子转移形成，存在于离子化合物中）、共价键（通过电子共享形成，存在于共价化合物中）和金属键（金属原子间通过自由电子形成的相互作用，存在于金属晶体中）。

30.①酸中的氢离子②碱中的氢氧根离子解析：酸碱中和反应的实质是酸提供的氢离子（H⁺）与碱提供的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水分子（H₂O）的过程。例如，盐酸（HCl）提供H⁺，氢氧化钠（NaOH）提供OH⁻，反应生成水（H₂O）和氯化钠（NaCl）。

三、多选题答案及解析

31.A、B、D解析：混合物是由两种或两种以上不同物质组成的。空气是由氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等多种气体组成的混合物；盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，是氯化氢和水的混合物；漂白粉是氯化钙（CaCl₂）和次氯酸钙（Ca(ClO)₂）的混合物。水蒸气（H₂O）是由水分子一种分子构成的，属于纯净物。

32.B、D解析：原子核内的质子数不一定等于中子数，例如碳-12有6个质子和6个中子，碳-14有6个质子和8个中子；原子中，核外电子数等于原子序数（质子数），这是元素的定义；原子核由质子和中子组成，质子和中子的质量远大于电子的质量，因此原子核是原子中质量最大的部分；同一元素的不同原子质子数相同，中子数不同，它们互为同位素。

33.A、B、D解析：非金属元素通常具有金属光泽、延展性差、导电性差等物理性质，并且在元素周期表中位于右上区域（氢除外）。氧（O）位于第二周期第16族，是非金属元素；氯（Cl）位于第三周期第17族，是非金属元素；氮（N）位于第二周期第15族，是非金属元素；钠（Na）位于第三周期第1族，是金属元素。

34.A、B、D解析：化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气（H₂）和氧气（O₂）在点燃等条件下反应生成水（H₂O）。该方程式表明氢气和氧气在化学计量比为2:1（体积比或摩尔比）时完全反应生成水。根据摩尔质量（H₂约2g/mol，O₂约32g/mol，H₂O约18g/mol），2摩尔氢气（4克）与1摩尔氧气（32克）反应生成2摩尔水（36克）。因此，该方程式包含上述所有意义。

35.B、D解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。碳酸钙（CaCO₃）在水中溶解度极低（微溶），但溶解部分或熔融状态下能电离出Ca²⁺和CO₃²⁻，属于电解质；硫磺（S）是非金属单质，干冰是固态二氧化碳（CO₂），氯气（Cl₂）是气态非金属单质，它们在水溶液中或熔融状态下都不导电，属于非电解质。

36.B、C解析：原子最外层电子数为4的元素通常位于元素周期表第四主族（碳族）。这类元素的常见化合价为+4，因为它们容易失去最外层的4个电子形成稳定的阳离子。例如，碳（C）可以形成二氧化碳（CO₂）中的C⁴⁺，硅（Si）可以形成二氧化硅（SiO₂）中的Si⁴⁺。这类元素不一定为金属元素（如碳、硅为非金属），原子核外电子层数不一定为4（如镉Cd为48号元素，最外层4s²，但位于第五周期），也不一定容易失去电子形成阳离子（如铅Pb可以形成Pb²⁺）。

37.A、D解析：化学键是原子之间强烈的相互作用力，维系着分子或晶体的稳定。化学键主要分为离子键、共价键和金属键。离子键存在于离子化合物中，共价键存在于共价化合物中，金属键存在于金属晶体中。离子键是通过电子转移形成的静电作用，共价键是通过电子共享形成的相互作用，金属键是金属原子间通过自由电子形成的相互作用。因此，化学键是原子间强烈的相互作用，金属键存在于所有金属元素中（构成金属晶体）。

38.A、B解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，通常是非金属氧化物。CO₂（二氧化碳）能与氢氧化钠（NaOH）等碱反应生成碳酸钠（Na₂CO₃）和水（H₂O）：CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O。SO₂（二氧化硫）也能与碱反应，如与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠（Na₂SO₃）和水：SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O，通常也归为酸性氧化物。NO₂（二氧化氮）与碱反应较复杂，如与水反应生成硝酸和一氧化氮，与氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，其酸性较弱或表现为氧化性。Na₂O（氧化钠）是碱性氧化物。因此，CO₂和SO₂属于酸性氧化物。

39.A、B、D解析：摩尔质量（M）是指单位物质的量的物质所具有的质量，其单位是克每摩尔（g/mol）。摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量（化合物）或相对原子质量（单质）。因此，摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是克/摩尔，摩尔质量与相对分子质量（或相对原子质量）数值相等，以上都正确。

40.B、C解析：化学反应速率是指反应物浓度或生成物浓度随时间的变化率。升高温度通常会增加分子运动速率，提高有效碰撞频率和活化分子百分数，从而增大化学反应速率。增大反应物浓度通常会增加单位体积内反应物分子数，提高有效碰撞频率，从而增大化学反应速率。化学反应速率与反应物的性质密切相关，不同反应的活化能不同，速率差异很大。因此，升高温度一定能增大化学反应速率，增大反应物浓度一定能增大化学反应速率，这两个叙述相对最可靠。

四、判断题答案及解析

41.√解析：纯净物是由一种单一物质组成的，具有固定的组成和性质，例如元素单质（O₂）或化合物（H₂O）。混合物是由两种或两种以上不同物质组成的，各组分保持各自的化学性质，组成可以变化，例如空气（N₂、O₂等）、盐水（NaCl、H₂O）。

42.√解析：原子的电中性是原子核所带的正电荷（质子数）与核外电子所带的负电荷（电子数）相等的结果。原子序数等于质子数，也等于中性原子中的核外电子数。

43.√解析：化学变化的本质是分子破裂成原子或离子，然后原子或离子重新组合形成新的分子。在这个过程中，原子作为化学变化的基本单元，其核内质子数和中子数保持不变，只是核外电子的排布发生了改变，或者原子之间化学键的连接方式发生了改变。因此，分子可以改变，原子不可以改变（指化学变化过程中）。

44.√解析：元素周期表中的同一主族元素，由于原子结构中核外电子层数相同，最外层电子数也相同，它们具有相似的化学性质，特别是在反应中表现出的化合价和化学行为方面。例如，第一主族元素（碱金属）都容易失去1个电子形成+1价阳离子；第七主族元素（卤素）都容易得到1个电子形成-1价阴离子。

45.×解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，但并非所有酸性氧化物都能直接与水反应生成酸。例如，二氧化硅（SiO₂）是典型的酸性氧化物，但它与水不反应；二氧化硫（SO₂）能与水反应生成亚硫酸（H₂SO₃）；二氧化碳（CO₂）能与水反应生成碳酸（H₂CO₃）。因此，酸性氧化物不一定能与水反应生成酸。

46.√解析：摩尔质量（M）的定义是：单位物质的量的物质所具有的质量。其国际单位制单位是千克每摩尔（kg/mol），但在化学中通常使用克每摩尔（g/mol）。摩尔质量的数值等于该物质的相对分子质量（对于分子构成的物质）或相对原子质量（对于原子构成的物质）。因此，该叙述正确。

47.×解析：化学反应速率表示化学反应进行的快慢，通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。反应速率快并不意味着反应进行的程度（即反应是否进行到底，或者转化率高低）一定大。一个反应可能速率很快，但很快就达到平衡，反应物转化率不高；另一个反应速率较慢，但可以长时间进行下去，最终转化率很高。反应速率和反应程度是两个不同的概念。

48.×解析：并非所有金属元素都能与酸反应生成氢气。金属与酸反应生成氢气的条件是金属必须排在氢之前（在金属活动性顺序中）。排在氢后面的金属，如铜（Cu）、银（Ag）、金（A