创新化学思维拓展训练卷

创新化学思维拓展训练卷考试时间：120分钟 总分：150分 年级/班级：初三年级

创新化学思维拓展训练卷

一、选择题

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.氧气

D.石灰水

2.化学反应中，质量守恒定律主要体现为

A.反应前后元素种类不变

B.反应前后原子个数不变

C.反应前后分子个数不变

D.反应前后物质状态不变

3.下列关于燃烧现象的描述，正确的是

A.硫燃烧产生蓝紫色火焰

B.铁丝在空气中能剧烈燃烧

C.木炭燃烧生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊

D.红磷在水中能燃烧

4.下列物质中，属于酸的是

A.氢氧化钠

B.碳酸钙

C.稀盐酸

D.氢氧化钾

5.下列关于原子结构的叙述，正确的是

A.原子核内的质子数等于中子数

B.原子核内的质子数等于电子数

C.原子核内的中子数等于电子数

D.原子核内的质子数和中子数之和等于电子数

6.下列关于溶液的叙述，正确的是

A.溶液一定是无色透明的

B.溶液一定是均匀稳定的混合物

C.溶液中的溶质一定是固体

D.溶液中的溶剂一定是水

7.下列关于化学实验的操作，正确的是

A.加热试管时，试管口应朝上

B.使用酒精灯时，应使用火柴点燃

C.过滤液体时，滤纸应低于漏斗边缘

D.氧气收集完毕后，应先撤导管再熄灭酒精灯

8.下列关于金属的叙述，正确的是

A.金属都能与酸反应产生氢气

B.金属都能与氧气反应生成氧化物

C.金属的活动性越强，越容易发生氧化反应

D.金属的活动性越强，越容易发生还原反应

9.下列关于化合物的叙述，正确的是

A.化合物都是由两种元素组成的

B.化合物都是由两种或两种以上元素组成的纯净物

C.化合物都是由离子构成的

D.化合物都是由分子构成的

10.下列关于化学变化的叙述，正确的是

A.化学变化一定有新物质生成

B.化学变化一定有能量变化

C.化学变化一定有颜色变化

D.化学变化一定有沉淀生成

11.下列关于化学方程式的叙述，正确的是

A.化学方程式表示化学反应的实质

B.化学方程式表示化学反应的条件

C.化学方程式表示化学反应的速度

D.化学方程式表示化学反应的能量变化

12.下列关于酸碱指示剂的叙述，正确的是

A.酚酞试液在酸性溶液中变红

B.石蕊试液在碱性溶液中变蓝

C.甲基橙试液在酸性溶液中变黄

D.甲基橙试液在碱性溶液中变红

13.下列关于金属活动性的叙述，正确的是

A.活动性强的金属可以与活动性弱的金属的盐溶液反应

B.活动性弱的金属可以与活动性强的金属的盐溶液反应

C.活动性强的金属不能与活动性弱的金属的盐溶液反应

D.活动性弱的金属不能与活动性强的金属的盐溶液反应

14.下列关于化学计算的说法，正确的是

A.化学计算只涉及质量计算

B.化学计算只涉及体积计算

C.化学计算只涉及物质的量计算

D.化学计算涉及质量、体积、物质的量等多种计算

15.下列关于化学实验现象的叙述，正确的是

A.燃烧产生火焰一定是化学变化

B.产生气体一定是化学变化

C.产生沉淀一定是化学变化

D.温度变化一定是化学变化

二、填空题

1.氢气的化学式是________，氧气是________，氯化钠是________。

2.空气中含量最多的气体是________，其次是________。

3.燃烧需要满足的三个条件是________、________、________。

4.酸具有的性质有________、________、________。

5.碱具有的性质有________、________、________。

6.溶液的浓度表示方法有________、________、________。

7.金属的活动性顺序为________，其中活动性最强的金属是________，活动性最弱的金属是________。

8.化学方程式________表示锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

9.酚酞试液在________溶液中变红，在________溶液中不变色。

10.石蕊试液在________溶液中变红，在________溶液中变蓝。

11.金属钠与水反应的化学方程式是________，该反应属于________反应。

12.化学计算中，物质的量单位是________，符号是________。

13.溶液的pH值小于7，说明溶液呈________性，pH值大于7，说明溶液呈________性，pH值等于7，说明溶液呈________性。

14.化学实验的基本操作包括________、________、________、________、________。

15.下列物质中，属于单质的是________，属于化合物的是________，属于混合物的是________。

三、多选题

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.氧气

D.石灰水

2.化学反应中，质量守恒定律主要体现为

A.反应前后元素种类不变

B.反应前后原子个数不变

C.反应前后分子个数不变

D.反应前后物质状态不变

3.下列关于燃烧现象的描述，正确的是

A.硫燃烧产生蓝紫色火焰

B.铁丝在空气中能剧烈燃烧

C.木炭燃烧生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊

D.红磷在水中能燃烧

4.下列物质中，属于酸的是

A.氢氧化钠

B.碳酸钙

C.稀盐酸

D.氢氧化钾

5.下列关于原子结构的叙述，正确的是

A.原子核内的质子数等于中子数

B.原子核内的质子数等于电子数

C.原子核内的中子数等于电子数

D.原子核内的质子数和中子数之和等于电子数

6.下列关于溶液的叙述，正确的是

A.溶液一定是无色透明的

B.溶液一定是均匀稳定的混合物

C.溶液中的溶质一定是固体

D.溶液中的溶剂一定是水

7.下列关于化学实验的操作，正确的是

A.加热试管时，试管口应朝上

B.使用酒精灯时，应使用火柴点燃

C.过滤液体时，滤纸应低于漏斗边缘

D.氧气收集完毕后，应先撤导管再熄灭酒精灯

8.下列关于金属的叙述，正确的是

A.金属都能与酸反应产生氢气

B.金属都能与氧气反应生成氧化物

C.金属的活动性越强，越容易发生氧化反应

D.金属的活动性越强，越容易发生还原反应

9.下列关于化合物的叙述，正确的是

A.化合物都是由两种元素组成的

B.化合物都是由两种或两种以上元素组成的纯净物

C.化合物都是由离子构成的

D.化合物都是由分子构成的

10.下列关于化学变化的叙述，正确的是

A.化学变化一定有新物质生成

B.化学变化一定有能量变化

C.化学变化一定有颜色变化

D.化学变化一定有沉淀生成

11.下列关于化学方程式的叙述，正确的是

A.化学方程式表示化学反应的实质

B.化学方程式表示化学反应的条件

C.化学方程式表示化学反应的速度

D.化学方程式表示化学反应的能量变化

12.下列关于酸碱指示剂的叙述，正确的是

A.酚酞试液在酸性溶液中变红

B.石蕊试液在碱性溶液中变蓝

C.甲基橙试液在酸性溶液中变黄

D.甲基橙试液在碱性溶液中变红

13.下列关于金属活动性的叙述，正确的是

A.活动性强的金属可以与活动性弱的金属的盐溶液反应

B.活动性弱的金属可以与活动性强的金属的盐溶液反应

C.活动性强的金属不能与活动性弱的金属的盐溶液反应

D.活动性弱的金属不能与活动性强的金属的盐溶液反应

14.下列关于化学计算的说法，正确的是

A.化学计算只涉及质量计算

B.化学计算只涉及体积计算

C.化学计算只涉及物质的量计算

D.化学计算涉及质量、体积、物质的量等多种计算

15.下列关于化学实验现象的叙述，正确的是

A.燃烧产生火焰一定是化学变化

B.产生气体一定是化学变化

C.产生沉淀一定是化学变化

D.温度变化一定是化学变化

四、判断题

1.氧气可以支持燃烧，所以氧气本身也能燃烧。

2.盐酸是一种酸，所以它能使酚酞试液变红。

3.水是一种化合物，它由氢气和氧气组成。

4.金属钠非常活泼，所以它可以保存在水中。

5.碳酸钙是一种不溶于水的物质，所以它不参与任何化学反应。

6.溶液的浓度是指溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比。

7.化学方程式中的化学计量数表示参加反应的物质的分子个数。

8.碱溶液的pH值一定大于7。

9.金属的活动性顺序决定了金属与酸反应的剧烈程度。

10.化学变化过程中，原子的种类、数目和质量都发生改变。

五、问答题

1.请简述燃烧的三个必要条件，并举例说明如何满足这些条件。

2.请解释酸和碱的性质有哪些相似之处，并举例说明。

3.请描述如何配制100mL质量分数为10%的氯化钠溶液，需要哪些仪器和步骤。

试卷答案

一、选择题

1.C

解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物；空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的混合物。

2.B

解析：质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，其实质是反应前后原子种类、数目和质量没有改变。

3.C

解析：硫燃烧产生淡蓝色火焰；铁丝在氧气中能剧烈燃烧，在空气中不能燃烧；木炭燃烧生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；红磷在氧气中能燃烧，在水中不能燃烧。

4.C

解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀盐酸电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸；氢氧化钠、氢氧化钾属于碱，碳酸钙属于盐。

5.B

解析：原子中，原子核内的质子数等于核外电子数；原子核内的质子数不一定等于中子数；原子核内的中子数不一定等于核外电子数；原子核内的质子数和中子数之和等于原子质量数。

6.B

解析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液不一定是无色透明的，例如高锰酸钾溶液是紫色的；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体；溶液中的溶剂不一定是水，例如酒精可以作溶剂。

7.B

解析：加热试管时，试管口应朝下，以防止试管底部破裂；使用酒精灯时，应使用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；过滤液体时，滤纸应高于漏斗边缘；氧气收集完毕后，应先撤导管再熄灭酒精灯，以防止水倒吸入试管导致试管破裂。

8.C

解析：金属活动性顺序中，位于氢前面的金属才能与酸反应产生氢气；大多数金属都能与氧气反应生成氧化物；金属的活动性越强，越容易发生氧化反应；金属的活动性越强，越容易失电子，发生氧化反应，而不是还原反应。

9.B

解析：化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；化合物可以由分子构成，也可以由离子构成，还可以由原子构成。

10.A

解析：化学变化的实质是有新物质生成；化学变化不一定有能量变化、颜色变化或沉淀生成。

11.A

解析：化学方程式表示化学反应的实质，即反应物转化为生成物的过程；化学方程式表示化学反应的条件，例如加热、点燃等；化学方程式不表示化学反应的速度或能量变化。

12.B

解析：酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性溶液中不变色；石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝；甲基橙试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变黄。

13.A

解析：金属活动性顺序中，活动性强的金属可以与活动性弱的金属的盐溶液反应，将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；活动性弱的金属不能与活动性强的金属的盐溶液反应。

14.D

解析：化学计算涉及质量、体积、物质的量等多种计算，例如根据化学方程式进行有关物质的量的计算、根据密度和体积计算质量等。

15.C

解析：燃烧产生火焰不一定是化学变化，例如灯泡发光；产生气体不一定是化学变化，例如水受热产生水蒸气；产生沉淀一定是化学变化；温度变化不一定是化学变化，例如水结冰。

二、填空题

1.H₂；O₂；NaCl

解析：氢气的化学式是H₂，氧气是O₂，氯化钠是NaCl。

2.N₂；O₂

解析：空气中含量最多的气体是氮气，其次是氧气。

3.可燃物；氧气（或空气）；达到着火点

解析：燃烧需要满足的三个条件是可燃物、氧气（或空气）、达到着火点。

4.使紫色石蕊试液变红；能与活泼金属反应生成氢气；能与碱反应生成盐和水

解析：酸具有的性质有使紫色石蕊试液变红、能与活泼金属反应生成氢气、能与碱反应生成盐和水。

5.使无色酚酞试液变红；具有滑腻感；能与酸反应生成盐和水

解析：碱具有的性质有使无色酚酞试液变红、具有滑腻感、能与酸反应生成盐和水。

6.质量分数；体积分数；物质的量分数

解析：溶液的浓度表示方法有质量分数、体积分数、物质的量分数。

7.KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu；K；Au

解析：金属的活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu，其中活动性最强的金属是K，活动性最弱的金属是Au。

8.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

解析：化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑表示锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

9.碱性；中性

解析：酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性溶液和中性溶液中不变色。

10.酸性；碱性

解析：石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝。

11.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；置换

解析：金属钠与水反应的化学方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，该反应属于置换反应。

12.摩尔；mol

解析：化学计算中，物质的量单位是摩尔，符号是mol。

13.酸；碱；中性

解析：溶液的pH值小于7，说明溶液呈酸性，pH值大于7，说明溶液呈碱性，pH值等于7，说明溶液呈中性。

14.取用药品；洗涤仪器；加热；称量；转移

解析：化学实验的基本操作包括取用药品、洗涤仪器、加热、称量、转移。

15.O₂；NaCl、H₂O；空气

解析：下列物质中，属于单质的是O₂，属于化合物的是NaCl、H₂O，属于混合物的是空气。

三、多选题

1.C

解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物；空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的混合物。

2.AB

解析：质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，其实质是反应前后原子种类、数目和质量没有改变。

3.C

解析：硫燃烧产生淡蓝色火焰；铁丝在氧气中能剧烈燃烧，在空气中不能燃烧；木炭燃烧生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；红磷在氧气中能燃烧，在水中不能燃烧。

4.C

解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀盐酸电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸；氢氧化钠、氢氧化钾属于碱，碳酸钙属于盐。

5.B

解析：原子中，原子核内的质子数等于核外电子数；原子核内的质子数不一定等于中子数；原子核内的中子数不一定等于核外电子数；原子核内的质子数和中子数之和等于原子质量数。

6.B

解析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液不一定是无色透明的，例如高锰酸钾溶液是紫色的；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体；溶液中的溶剂不一定是水，例如酒精可以作溶剂。

7.B

解析：加热试管时，试管口应朝下，以防止试管底部破裂；使用酒精灯时，应使用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；过滤液体时，滤纸应高于漏斗边缘；氧气收集完毕后，应先撤导管再熄灭酒精灯，以防止水倒吸入试管导致试管破裂。

8.C

解析：金属活动性顺序中，位于氢前面的金属才能与酸反应产生氢气；大多数金属都能与氧气反应生成氧化物；金属的活动性越强，越容易发生氧化反应；金属的活动性越强，越容易失电子，发生氧化反应，而不是还原反应。

9.B

解析：化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；化合物可以由分子构成，也可以由离子构成，还可以由原子构成。

10.A

解析：化学变化的实质是有新物质生成；化学变化不一定有能量变化、颜色变化或沉淀生成。

11.A

解析：化学方程式表示化学反应的实质，即反应物转化为生成物的过程；化学方程式表示化学反应的条件，例如加热、点燃等；化学方程式不表示化学反应的速度或能量变化。

12.B

解析：酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性溶液中不变色；石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝；甲基橙试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变黄。

13.A

解析：金属活动性顺序中，活动性强的金属可以与活动性弱的金属的盐溶液反应，将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；活动性弱的金属不能与活动性强的金属的盐溶液反应。

14.D

解析：化学计算涉及质量、体积、物质的量等多种计算，例如根据化学方程式进行有关物质的量的计算、根据密度和体积计算质量等。

15.C

解析：燃烧产生火焰不一定是化学变化，例如灯泡发光；产生气体不一定是化学变化，例如水受热产生水蒸气；产生沉淀一定是化学变化；温度变化不一定是化学变化，例如水结冰。

四、判断题

1.×

解析：氧气可以支持燃