人教版高中化学随堂练习

人教版高中化学随堂练习考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高中一年级化学

人教版高中化学随堂练习

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气B.盐酸C.干冰D.碳酸钙溶液

2.国际单位制中，物质的量的单位是（）

A.克B.摩尔C.千克D.升

3.下列元素中，属于非金属元素的是（）

A.钠B.镁C.硅D.铁

4.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，下列不属于氧化物的是（）

A.H₂OB.CO₂C.NaClD.SO₃

5.下列关于原子结构的叙述，正确的是（）

A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核外的电子数等于质子数

C.原子核内的中子数等于电子数D.原子核内的质子数和中子数之和等于原子质量数

6.下列物质中，属于电解质的是（）

A.氢气B.酒精C.氯化钠D.干冰

7.下列关于化学键的叙述，正确的是（）

A.化学键是原子间相互吸引的作用力B.化学键是原子间相互排斥的作用力

C.化学键是分子间的作用力D.化学键是离子间的作用力

8.下列关于摩尔质量的叙述，正确的是（）

A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量B.摩尔质量的单位是克/摩尔

C.摩尔质量与相对分子质量数值相等D.摩尔质量是物质的密度

9.下列关于化学方程式的叙述，正确的是（）

A.化学方程式表示反应物和生成物的质量比B.化学方程式表示反应物和生成物的摩尔比

C.化学方程式表示反应物和生成物的体积比D.化学方程式表示反应物和生成物的能量变化

10.下列关于酸碱性质的叙述，正确的是（）

A.酸是电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物B.碱是电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物

C.酸能与碱发生中和反应D.酸能与金属发生置换反应

11.下列关于盐类性质的叙述，正确的是（）

A.盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物B.盐溶液一定呈中性

C.盐溶液一定呈酸性D.盐溶液一定呈碱性

12.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）

A.氧化还原反应是反应前后有元素化合价发生变化的反应B.氧化还原反应是反应前后有电子转移的反应

C.氧化还原反应是反应前后有原子种类发生变化的反应D.氧化还原反应是反应前后有分子种类发生变化的反应

13.下列关于金属性质的叙述，正确的是（）

A.金属都是固体B.金属都具有导电性C.金属都具有延展性D.金属都具有磁性

14.下列关于非金属性质的叙述，正确的是（）

A.非金属都是气体B.非金属都不具有导电性C.非金属都具有毒性D.非金属都具有酸性

15.下列关于有机化合物的叙述，正确的是（）

A.有机化合物都是含碳化合物B.有机化合物都不溶于水

C.有机化合物都不具有稳定性D.有机化合物都是高分子化合物

16.下列关于化学实验的叙述，正确的是（）

A.实验室制取氧气可以使用高锰酸钾或氯酸钾B.实验室制取氢气可以使用锌和稀硫酸

C.实验室制取二氧化碳可以使用大理石和稀盐酸D.实验室制取氨气可以使用氢氧化钙和氯化铵

17.下列关于化学计算的计算，正确的是（）

A.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量B.摩尔质量与相对分子质量数值相等

C.摩尔质量是物质的密度D.摩尔质量是物质的体积

18.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）

A.化学平衡是反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态B.化学平衡是反应停止了

C.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的状态D.化学平衡是不可逆反应中正逆反应速率相等的状态

19.下列关于电化学的叙述，正确的是（）

A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.蓄电池是可充电的电池

C.金属的腐蚀是原电池反应D.电解池是利用电能进行化学反应的装置

20.下列关于化学与环境问题的叙述，正确的是（）

A.化石燃料的燃烧会产生温室气体B.氧化铝可以吸附水中的悬浮物

C.活性炭可以吸附水中的色素和异味D.光合作用可以消耗二氧化碳，释放氧气

二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）

21.氢原子的原子结构示意图为：______。

22.氧化钙的化学式为：______，属于______化合物。

23.氯化钠的摩尔质量为：______克/摩尔。

24.硫酸的化学式为：______，属于______酸。

25.氢氧化钠的化学式为：______，属于______碱。

26.氧气的化学式为：______，属于______氧化物。

27.氮气的化学式为：______，属于______氧化物。

28.氢气的化学式为：______，属于______化合物。

29.氧化铁的化学式为：______，属于______氧化物。

30.碳酸钠的化学式为：______，属于______盐。

三、多选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分）

31.下列属于纯净物的有（）

A.空气B.盐酸C.干冰D.碳酸钙溶液

32.下列属于非金属元素的有（）

A.钠B.镁C.硅D.铁

33.下列属于氧化物的有（）

A.H₂OB.CO₂C.NaClD.SO₃

34.下列属于电解质的有（）

A.氢气B.酒精C.氯化钠D.干冰

35.下列关于原子结构的叙述，正确的有（）

A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核外的电子数等于质子数

C.原子核内的中子数等于电子数D.原子核内的质子数和中子数之和等于原子质量数

36.下列关于化学键的叙述，正确的有（）

A.化学键是原子间相互吸引的作用力B.化学键是原子间相互排斥的作用力

C.化学键是分子间的作用力D.化学键是离子间的作用力

37.下列关于摩尔质量的叙述，正确的有（）

A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量B.摩尔质量的单位是克/摩尔

C.摩尔质量与相对分子质量数值相等D.摩尔质量是物质的密度

38.下列关于酸碱性质的叙述，正确的有（）

A.酸是电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物B.碱是电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物

C.酸能与碱发生中和反应D.酸能与金属发生置换反应

39.下列关于盐类性质的叙述，正确的有（）

A.盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物B.盐溶液一定呈中性

C.盐溶液一定呈酸性D.盐溶液一定呈碱性

40.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的有（）

A.氧化还原反应是反应前后有元素化合价发生变化的反应B.氧化还原反应是反应前后有电子转移的反应

C.氧化还原反应是反应前后有原子种类发生变化的反应D.氧化还原反应是反应前后有分子种类发生变化的反应

四、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）

41.水是由氢原子和氧原子组成的纯净物。（）

42.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是克/摩尔。（）

43.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。（）

44.酸是电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，碱是电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物。（）

45.盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，盐溶液一定呈中性。（）

46.氧化还原反应是反应前后有元素化合价发生变化的反应，氧化还原反应是反应前后有电子转移的反应。（）

47.金属都是固体，金属都具有导电性，金属都具有延展性。（）

48.非金属都是气体，非金属都不具有导电性，非金属都具有毒性。（）

49.有机化合物都是含碳化合物，有机化合物都不溶于水。（）

50.实验室制取氧气可以使用高锰酸钾或氯酸钾，实验室制取氢气可以使用锌和稀硫酸。（）

五、问答题（本大题共3小题，每小题10分，共30分）

51.写出水的化学式，并说明水是由哪些原子组成的。

52.解释什么是摩尔质量，并说明摩尔质量的单位是什么。

53.简述酸和碱的定义，并举例说明常见的酸和碱。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，干冰是固态二氧化碳，由一种物质组成，属于纯净物。

2.B解析：国际单位制中，物质的量的单位是摩尔。

3.C解析：硅元素在元素周期表中位于第14族，属于非金属元素。

4.C解析：氯化钠是由钠和氯两种元素组成的化合物，但不含有氧元素，不属于氧化物。

5.B解析：原子核外的电子数等于质子数，这是原子结构的基本原理。

6.C解析：氯化钠在水溶液中能电离出自由移动的阴阳离子，属于电解质。

7.A解析：化学键是原子间相互吸引的作用力，使原子结合成分子或离子化合物。

8.A、B、C解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是克/摩尔，摩尔质量与相对分子质量数值相等。

9.B解析：化学方程式表示反应物和生成物的摩尔比，这是化学方程式的基本意义。

10.A、C解析：酸是电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，酸能与碱发生中和反应。

11.A解析：盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，盐溶液不一定呈中性，取决于盐的性质。

12.A、B解析：氧化还原反应是反应前后有元素化合价发生变化的反应，氧化还原反应是反应前后有电子转移的反应。

13.B、C解析：金属具有导电性和延展性，但并非所有金属都是固体，有些金属如汞是液体。

14.B解析：非金属不一定都不具有导电性，例如石墨具有导电性。

15.A解析：有机化合物都是含碳化合物，但并非所有有机化合物都不溶于水，例如乙醇。

16.A、B、C解析：高锰酸钾或氯酸钾可以用于实验室制取氧气，锌和稀硫酸可以用于实验室制取氢气，大理石和稀盐酸可以用于实验室制取二氧化碳。

17.A、B解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量与相对分子质量数值相等。

18.A、C解析：化学平衡是反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态，化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的状态。

19.A、B、C、D解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，蓄电池是可充电的电池，金属的腐蚀是原电池反应，电解池是利用电能进行化学反应的装置。

20.A、B、C、D解析：化石燃料的燃烧会产生温室气体，氧化铝可以吸附水中的悬浮物，活性炭可以吸附水中的色素和异味，光合作用可以消耗二氧化碳，释放氧气。

二、填空题答案及解析

21.氢原子的原子结构示意图为：[氢原子结构示意图]

解析：氢原子只有一个电子，位于原子核外第一层。

22.氧化钙的化学式为：CaO，属于离子化合物。

解析：氧化钙由钙和氧两种元素组成，钙为金属，氧为非金属，形成离子化合物。

23.氯化钠的摩尔质量为：58.5克/摩尔。

解析：氯化钠由钠（23）和氯（35.5）组成，摩尔质量为23+35.5=58.5克/摩尔。

24.硫酸的化学式为：H₂SO₄，属于强酸。

解析：硫酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于强酸。

25.氢氧化钠的化学式为：NaOH，属于强碱。

解析：氢氧化钠电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，属于强碱。

26.氧气的化学式为：O₂，属于单质氧化物。

解析：氧气由氧元素组成，属于单质氧化物。

27.氮气的化学式为：N₂，属于单质氧化物。

解析：氮气由氮元素组成，属于单质氧化物。

28.氢气的化学式为：H₂，属于单质化合物。

解析：氢气由氢元素组成，属于单质化合物。

29.氧化铁的化学式为：Fe₂O₃，属于离子化合物。

解析：氧化铁由铁和氧两种元素组成，铁为金属，氧为非金属，形成离子化合物。

30.碳酸钠的化学式为：Na₂CO₃，属于盐。

解析：碳酸钠由钠和碳酸根组成，属于盐。

三、多选题答案及解析

31.C解析：干冰是固态二氧化碳，由一种物质组成，属于纯净物。

A、B、D错误解析：空气是混合物，盐酸是混合物，碳酸钙溶液是混合物。

32.C解析：硅元素在元素周期表中位于第14族，属于非金属元素。

A、B、D错误解析：钠、镁、铁元素在元素周期表中位于金属区域，属于金属元素。

33.A、B、D解析：H₂O、CO₂、SO₃都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物。

C错误解析：氯化钠是由钠和氯两种元素组成的化合物，但不含有氧元素，不属于氧化物。

34.C解析：氯化钠在水溶液中能电离出自由移动的阴阳离子，属于电解质。

A、B、D错误解析：氢气、酒精、干冰在水溶液中不能电离出自由移动的阴阳离子，不属于电解质。

35.B、D解析：原子核外的电子数等于质子数，原子核内的质子数和中子数之和等于原子质量数。

A、C错误解析：原子核内的质子数不一定等于中子数，原子核内的中子数不一定等于电子数。

36.A解析：化学键是原子间相互吸引的作用力。

B、C、D错误解析：化学键主要是原子间相互吸引的作用力，分子间的作用力不属于化学键，离子间的作用力是离子键，不是化学键的一般概念。

37.B、C解析：金属具有导电性和延展性。

A、D错误解析：汞是液体金属，并非所有金属都是固体。

38.A、C解析：酸是电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，酸能与碱发生中和反应。

B、D错误解析：碱是电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物，酸能与金属发生置换反应是酸性氧化物的特性，不是所有酸都能与金属发生置换反应。

39.A解析：盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。

B、C、D错误解析：盐溶液不一定呈中性，取决于盐的性质，盐溶液不一定呈酸性或碱性。

40.A、B解析：氧化还原反应是反应前后有元素化合价发生变化的反应，氧化还原反应是反应前后有电子转移的反应。

C、D错误解析：氧化还原反应是反应前后有元素化合价发生变化的反应，不涉及原子种类变化，氧化还原反应涉及电子转移，不涉及分子种类变化。

四、判断题答案及解析

41.√解析：水是由氢原子和氧原子组成的纯净物。

42.√解析