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文档简介

河南郏县一高化学组关红娜

2009.10.22

化学必修1

第二章第二节离子反应（第二课时）二、离子反应硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应CuSO4+BaCl2=BaSO4+2KClBaSO4

CuSO4=2K++SO42-

BaCl2=2Cl-+Ba2+

﹢反应的实质是钡离子和硫酸根离子的反应Ba2++SO42-=BaSO4

1、离子反应：有离子参加或生成的反应称离子反应2、离子反应方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式⑴写：正确书写化学方程式⑵拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式⑶删：删去方程式两边未参加反应的离子⑷查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3Ba2++2NO3-

+2Na++SO42-=BaSO4+2Na++2NO3-Ba2++SO42-=BaSO4

3、离子反应方程式的书写数是否相同能拆分的物质：易溶于水易电离的物质有哪些呢?不能拆分的物质有哪些呢？

强酸、强碱、可溶性盐类单质、气体、氧化物、固体、水、弱酸、弱碱、难溶物讨论⑴写：正确书写化学方程式⑵拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式⑶删：删去方程式两边未参加反应的离子⑷查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷

练习：氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O2K++2OH-

+2H++SO42-=2K++SO42-+2H2O2OH-+2H+=2H2OOH-+H+=H2O数是否相同写出下面的化学反应的离子方程式。（1）碳酸钠+盐酸；（2）铁+盐酸；（3）碳酸钙+盐酸；

（4）氯化铁溶液+氢氧化钠。Fe+2H+=Fe2++H2↑CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑

+H2OFe+3OH-

=Fe(OH)3↓CO32-+2H+=CO2↑+H2O课堂练习NaOH+HCl=H2O+NaCl

上列反应的离子方程式均是：这一离子方程式可表示强酸与强碱的反应。4、离子方程式可表示同一类型的离子反应2KOH+H2SO4=2H2O+K2SO4NaOH+HNO3=H2O+NaNO3H++OH-

=H2O2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO45、离子反应发生的条件复分解反应（1）生成沉淀，如AgCl、BaSO4

、CaCO3等Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3（3）生成水H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（2）放出气体，如CO2

、SO2等Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

CO32-+

2H+=H2O+CO2H++OH-

=H2O二、离

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