2026届上海浦东新区九年级化学中考三模原创仿真模拟试卷（含答案详解与评分标准）

2026届上海浦东新区九年级化学中考三模原创仿真模拟试卷（含答案详解与评分标准）考生注意：1.本试卷化学部分满分50分，理化合卷考试时间120分钟，化学答题时间建议40分钟。2.答题前，考生务必在答题纸规定位置填写姓名、班级、准考证号。3.所有答案必须写在答题纸对应区域，写在本试卷上一律无效。4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64一、选择题（共14分，1-12题每题1分，13-14题每题2分，每题只有一个正确选项）1.属于浦东新区本土化工生产过程的化学变化是（）A.海水晒盐B.石油裂解制烯烃C.冰雪融化D.矿石粉碎2.空气中体积分数最大的气体是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体3.下列物质属于纯净物的是（）A.洁净的空气B.生理盐水C.冰水混合物D.浦东自来水4.化学用语书写正确的是（）A.两个氢分子：2HB.氧化镁：MgO₂C.钙离子：Ca⁺²D.氧气中氧元素化合价：O5.下列化肥中属于氮肥的是（）A.K₂SO₄B.Ca₃(PO₄)₂C.NH₄ClD.KNO₃6.规范的实验操作是实验成功的关键，下列操作正确的是（）A.倾倒液体时标签朝向手心B.用嘴吹灭酒精灯C.直接将pH试纸浸入待测液D.称量固体时药品放右盘7.二氧化硅（SiO₂）是芯片基材，其中硅元素的化合价为（）A.+2B.+4C.-2D.-48.下列物质在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是（）A.木炭B.铁丝C.硫粉D.红磷9.溶液是生活中常见的混合物，下列关于溶液的说法正确的是（）A.均一、稳定的液体一定是溶液B.饱和溶液一定是浓溶液C.溶质只能是固体D.溶液由溶质和溶剂组成10.碳中和是我国重要生态战略，下列做法不利于实现碳中和的是（）A.推广新能源汽车B.植树造林C.大量使用化石燃料D.节约用电用水11.化学反应前后一定发生变化的是（）A.原子数目B.分子种类C.元素种类D.物质总质量12.鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是（）A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.氯化钡溶液D.氢氧化钠溶液13.（2分）关于物质的量与摩尔质量的说法正确的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子B.H₂O的摩尔质量为18gC.1molO₂的质量为32gD.物质的量越大，物质的质量一定越大14.（2分）下列除杂方案（括号内为杂质）合理的是（）A.CO₂（CO）：点燃混合气体B.CaO（CaCO₃）：高温煅烧C.NaCl溶液（Na₂CO₃）：加入过量稀硫酸D.Fe粉（Cu粉）：加入稀盐酸过滤二、简答题（共36分）15.（7分）化学源于生活，服务于浦东城市建设与日常生活。（1）浦东滨江步道铺设的沥青属于______（填“有机物”或“无机物”）；步道护栏采用铝合金，铝具有良好抗腐蚀性的原因是______（用化学方程式表示）。（2）自来水生产中，加入活性炭的作用是______；氯气用于杀菌消毒，氯气与水反应生成HCl和HClO（次氯酸），次氯酸中氯元素的化合价为______。（3）家用天然气主要成分为甲烷（CH₄），甲烷完全燃烧的化学方程式为______；天然气燃烧将化学能主要转化为______能。16.（8分）溶解度是溶液核心考点，下表是NaCl、KNO₃在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水），请回答问题。温度/℃020406080NaCl35.736.036.637.338.4KNO₃13.331.663.9110169（1）20℃时，NaCl的溶解度为______g/100g水；该温度下，100g水中加入40gNaCl，充分溶解后所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）40℃时，等质量的NaCl和KNO₃饱和溶液中，溶剂质量更大的是______溶液。（3）60℃时，将100gKNO₃加入100g水中，充分溶解后升温至80℃，溶液中溶质质量分数将______（填“变大”“变小”或“不变”）。（4）提纯混有少量NaCl的KNO₃固体，可采用______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法，依据是______。（5）20℃时，配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，不需要的仪器是______（填序号）。A.烧杯B.漏斗C.玻璃棒D.量筒17.（10分）气体制备与性质探究是浦东中考高频实验考点，结合下图实验装置回答问题（装置固定装置省略）。（1）写出仪器名称：a______，b______。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置为______（填字母），反应的化学方程式为______，二氧化锰的作用是______。（3）实验室制取二氧化碳的药品是______，收集二氧化碳选用______（填字母）装置，依据是______。（4）若用F装置收集氧气，气体应从______（填“m”或“n”）端通入；检验二氧化碳气体的方法是______（写操作、现象、结论）。18.（11分）某化学兴趣小组围绕“酸碱盐的性质”开展探究实验，对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况进行探究。【提出问题】敞口放置的NaOH溶液是否变质？变质程度如何？【查阅资料】NaOH变质会生成Na₂CO₃；Na₂CO₃溶液呈碱性，CaCl₂、BaCl₂溶液呈中性。【猜想假设】猜想一：未变质，溶质只有NaOH猜想二：部分变质，溶质为NaOH和Na₂CO₃猜想三：完全变质，溶质只有Na₂CO₃【实验探究】（1）取少量待测液于试管中，滴加过量稀盐酸，观察到______，证明NaOH溶液已变质，写出产生该现象的化学方程式______。（2）为进一步确定变质程度，小组同学设计如下实验：①另取少量待测液于试管中，加入过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该操作的目的是______；②静置后，向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，证明猜想______成立。【实验反思】（1）步骤①中不能用Ba(OH)₂溶液代替BaCl₂溶液的原因是______。（2）氢氧化钠溶液必须______保存，防止变质。【拓展延伸】取部分变质的NaOH溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应时消耗稀盐酸100g。计算反应生成氯化钠的总质量（写出计算过程）。参考答案、详细解析及评分标准一、选择题（1-12题每题1分，13-14题每题2分，共14分）1.B解析：石油裂解有新物质生成，属于化学变化；海水晒盐、冰雪融化、矿石粉碎均无新物质生成，属于物理变化。2.B解析：空气中氮气体积分数约78%，是体积分数最大的气体。3.C解析：冰水混合物中只有H₂O一种物质，属于纯净物；其余选项均含多种物质，为混合物。4.D解析：2H表示2个氢原子，A错误；氧化镁化学式为MgO，B错误；钙离子符号为Ca²⁺，C错误。5.C解析：NH₄Cl含氮元素，属于氮肥；K₂SO₄为钾肥，Ca₃(PO₄)₂为磷肥，KNO₃为复合肥。6.A解析：严禁嘴吹酒精灯、试纸直接浸入待测液、称量药品左物右码，BCD操作错误。7.B解析：O为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，Si化合价为+4价。8.C解析：硫在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰，木炭发白光，铁丝火星四射，红磷产生白烟。9.D解析：蒸馏水是均一稳定液体但不是溶液，A错误；饱和溶液不一定是浓溶液，B错误；溶质可以是气、液、固体，C错误。10.C解析：大量使用化石燃料会排放大量二氧化碳，加剧温室效应，不利于碳中和。11.B解析：化学反应前后原子数目、元素种类、物质总质量均不变，分子种类一定改变。12.C解析：氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应；酸碱指示剂、氢氧化钠溶液无法鉴别。13.C（2分）解析：1mol物质不一定含1mol原子，A错误；摩尔质量单位为g/mol，B错误；质量=物质的量×摩尔质量，未限定物质种类无法比较，D错误。14.B（2分）解析：CO₂中少量CO无法点燃，A错误；稀硫酸会引入新杂质，C错误；稀盐酸与Fe粉反应，会除去原物质，D错误；高温煅烧CaCO₃生成CaO和CO₂，除杂合理。二、简答题（共36分，按步骤给分，化学方程式条件、气体符号、沉淀符号漏写扣0.5分，化学式错误不得分）15.（7分，每空1分，方程式2分）（1）有机物；4Al+3（2）吸附色素和异味；+1（3）CH评分标准：方程式配平错误、条件缺失扣1分，符号错误不得分；化合价、物质类别填空错即不得分。16.（8分，每空1分）（1）36.0；饱和（2）NaCl（3）变大（4）降温结晶；硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，氯化钠溶解度受温度影响较小（5）B评分标准：原理描述意思一致即可得分，选择错选、漏选不得分。17.（10分，每空1分，方程式2分）（1）酒精灯；长颈漏斗（2）A；2KClO（3）大理石（或石灰石）和稀盐酸；C；二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应（4）m；将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳评分标准：仪器名称错别字不得分；收集原理两点答全得分，少一点扣0.5分；检验操作、现象、结论完整得分，缺一项扣0.5分。18.（11分）【实验探究】（1）有气泡产生（1分）；Na（2）①完全除去溶液中的碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验（1分）②二（1分）【实验反思】（1）氢氧化钡会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰原溶液中氢氧化钠的检验（1分）（2）密封（1分）【拓展延伸】（4分）解：根据氯元素守恒，HCl中氯元素全部转化为NaCl消耗HCl的质量：100g×7.3%=7.3g设生成NaCl的质量为xHCl∼NaCl36.558.57.3gx36.5x=11.7g答：生成氯化钠的总质量为11.7g。评分标准：格式规范、步骤完整得分；列式正确、计算结果错误扣1分；无解题步骤、直接写答案不得分；守恒法、方程式法计算均可得分。整体评分细则1.