金属的化学性质课件-2025-2026学年九年级化学人教版下册

金属的化学性质

混合物由两种或两种以上的物质混合而成的物质，常见的混合物：海水、空气、合金、溶液（可能含有）、矿石等纯净物只由一种物质组成物质化合物组成中含有不同种元素的纯净物单质由同种元素组成的纯净物无机化合物组成中不含碳元素的化合物称为无机化合物，简称无机物CO、CO2和CaCO3等少数含碳元素化合物，归入无机化合物来研究金属Al、Zn、Fe、Na、Mg、Ca、Ag、Cu、Hg、K等非金属H2、O2、N2、Cl2、C、P、S、Si等稀有气体氦气He、氖气Ne、氩气Ar等金属氧化物：金属元素+O非金属氧化物：非金属元素+O酸：H++酸根离子碱：金属离子（铵根离子NH4+)+OH-盐：金属离子（铵根离子NH4+)+酸根离子氧化物有机小分子化合物有机高分子化合物有机化合物含碳元素的化合物成为有机化合物，简称有机物初中阶段常见的酸根CO32-、HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、MnO4-、MnO42-、ClO3-物质由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。下册内容下册内容含有金属元素的物质溶液由含有金属元素的可溶性物质配制而成海水海水中含有Na、Mg、Ca等金属元素矿石金属元素在自然界中一般以矿物的形式存在合金在金属中加入其他元素可以改变金属的性质，形成合金单质Al、Zn、Fe、Na、Mg、Ca、Ag、Cu、Hg、K等1CuO、MgO、Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、HgO、ZnO、MnO2盐CuSO4、FeCl2、FeCl3、AgNO3、Na2CO3、BaSO4、CaCO3、NaCl等碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等氧化物提炼金属金属材料金属化合物金属的化学性质金属+氧气→氧化物2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuOO2金属+稀盐酸/稀硫酸→金属化合物(盐)+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（实验室制取氢气）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成二价亚铁离子Fe2+）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑稀盐酸稀硫酸金属+金属化合物(盐)→新的金属+新的金属化合物(盐)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu金属化合物金属点燃点燃△△金属与氧气反应的实验记录实验内容实验现象化学方程式镁条在空气中点燃剧烈燃烧发出耀眼的白光放出热量生成白色固体伴有白烟2Mg+O22MgO铝片（或铝丝）在空气中加热铝片受热熔化但不滴落表面变暗4Al+3O22Al2O3铁片（或铁丝）在氧气中点燃剧烈燃烧火星四射放出大量的热生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4铜片（或铜丝）在空气中加热表面由紫红色变为黑色2Cu+O22CuO点燃点燃△△锌粒、铁片和铜片与稀盐酸、稀硫酸反应实验内容实验现象化学方程式锌与稀硫酸（或稀盐酸）反应金属表面产生气泡很快Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑铁与稀硫酸（或稀盐酸）反应产生气泡较慢溶液由无色变为浅绿色Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑铜与稀硫酸（或稀盐酸）反应无现象化学反应类型置换反应由一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的化学反应叫做置换反应。表达式：A+BC=B+ACA和B都是单质，置换反应中一定有元素的化合价发生了变化分解反应由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应，称为分解反应。表达式：一变多，AB=A+B化合反应由两种或两种以上物质生成一种新物质的化学反应，称为化合反应。表达式：多变一，A+B=AB化学反应类型氧化反应物质与氧气的反应属于氧化反应还原反应：金属氧化物跟焦炭、氢气或一氧化碳等物质反应，失去氧转化为金属的过程，称为金属氧化物的还原，属于还原反应化学反应类型之间的关系实验室制取氢气反应物：锌粒和稀硫酸反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑为什么不用稀盐酸？盐酸具有挥发性，浓度越大，挥发性越强，Zn和稀盐酸反应也可以生成氢气，但氢气中会混有一些氯化氢气体。为什么不用浓硫酸？浓硫酸具有强氧化性，锌在常温下和浓硫酸反应生成二氧化硫，不生成氢气，发生的反应为：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O为什么不用其他金属？在金属活动性顺序表中，排在H前面的金属可以和酸反应生成氢气，其中K、Ca、Na非常活泼，和酸中的水就可以反应生成氢气，反应非常剧烈，不便于收集气体，Mg和Al也很活泼，生成氢气的速率很快，不便于气体收集，Fe和酸反应生成气体是速度较慢，只有Zn比较合适。实验室制取氢气的装置长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出最简单的发生装置，适用于制取少量气体，不便于随时添加液体试剂可以制取大量气体，便于随时添加液体试剂可以制取大量气体，便于随时添加液体试剂；使用分液漏斗或者注射器，可控制反应速率；注射器还可以测量加入液体的体积利用多孔隔板和弹簧夹，控制反应的发生和停止多孔隔板旋转活塞，控制活塞上的小孔与漏斗管口的接触面积，从而控制液体滴加的速率活塞小孔漏斗管口操作性质装置收集密度比空气小向下排空气法收集不溶于水排水取气法收集氢气的收集装置气体气体的密度比水小，无论气体的密度比空气大还是小，都采用短进长出水气体操作性质装置净化中性酸性、碱性和中性干燥剂都可以酸性干燥剂：浓H2SO4碱性干燥剂：碱石灰（CaO和NaOH的混合物）中性干燥剂无水CaCl2存放密度比空气小集气瓶倒放在桌面上氢气的净化和存放装置长进短出洗气瓶大进小出干燥管U形管固体干燥剂金属活动性顺序表金属活动性顺序的应用金属的位置越靠前，该金属的化学性质越活泼，例如常见金属中，钾非常活泼，金最稳定位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸及醋酸等发生置换反应生成氢气，位于氢后面的金属不能发生此类反应位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来金属和盐的反应实验内容实验现象化学方程式铁丝浸入硫酸铜溶液中铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变