《实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质》课件

实验活动9乙醇、乙酸的主要性质一、实验准备(一)实验目的1.通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。2.初步了解有机化合物的制备方法。3.熟练掌握利用简单实验研究物质性质的方法及相关实验操作,提高实验操作的基本技能。4.提高观察实验、分析现象并得出结论的能力。5.养成类比分析的科学习惯。(二)实验原理“结构决定性质”,通过分析乙醇、乙酸的结构预测乙醇、乙酸的性质,并通过实验进行验证。(三)实验用品1.仪器:试管、试管夹、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、试管架、酒精灯、火柴、碎瓷片。2.药品:乙醇、乙酸、饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、铜丝、澄清石灰水、石蕊溶液。二、探究过程(一)乙醇的性质1.实验步骤。实验1:向一支试管中加入约2mL无水乙醇,观察其状态,闻其气味。实验2:点燃酒精灯,在其火焰上罩一个冷而干燥的烧杯,观察实验现象,迅速正立后倒入澄清石灰水,观察实验现象。实验3:向试管中加入3~4mL无水乙醇,将试管浸入50℃左右的热水中,以保持反应所需要的温度。将铜丝在酒精灯上灼烧,然后迅速插入乙醇中,反复操作几次,观察并感受铜丝的颜色变化和乙醇气味的变化。2.数据处理。(1)实验现象。(2)结论。

3.实验注意事项。(1)铜丝在酒精灯外焰上灼烧,实验时要迅速插入乙醇中。(2)要使用冷而干燥的烧杯。(二)乙酸的性质1.实验步骤。实验1:向一支试管中加入约2mL乙酸,观察其状态,闻其气味。实验2:向两支试管中各加入2mL乙酸,分别滴加石蕊溶液、碳酸钠溶液,观察实验现象。实验3:向一支试管中加入2mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入0.5mL浓硫酸和2mL乙酸,再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3mL饱和Na2CO3溶液,按图所示连接好装置。用酒精灯小心均匀地加热试管3~5min,产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方约0.5cm处,注意观察试管内的变化。取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管,并停止加热。振荡盛有饱和Na2CO3溶液的试管,静置,观察实验现象。2.数据处理。(1)实验现象。(2)结论。

3.实验注意事项。(1)在制备乙酸乙酯实验时,末端导管不能插入饱和碳酸钠溶液中。(2)在制备乙酸乙酯实验时,试剂的加入顺序是先加乙醇再加浓硫酸和乙酸。答案:略。三、思考与交流1.进行金属钠与乙醇反应实验时,为什么要用无水乙醇?答案:若有水存在,水能够与钠反应放出氢气,无法证明乙醇与钠的反应。2.金属钠分别与水和乙醇反应有何不同?列表比较。答案:由于水比乙醇更容易提供氢离子,且密度ρ(水)>ρ(钠)>ρ(乙醇),故金属钠与水和乙醇反应的现象不同。3.通过乙醇的催化氧化实验,你对催化氧化的特点是否有了进一步认识?答案:催化剂参与反应,但反应前后总质量和化学性质均不变。4.将一根绕成螺旋状的铜丝先在酒精灯外焰上灼烧,然后慢慢移向内焰,迅速取出可能观察到什么现象?答案:铜丝由红变黑再变红。5.探究乙醇性质的实验3中第二步操作为什么反复几次?答案:目的是增加乙醛的浓度而闻其气味。6.乙酸为什么会显酸性?从哪些方面可说明乙酸的酸性比硫酸、盐酸的弱?答案:乙酸中的羧基能够发生电离,电离出H+而显酸性。硫酸和盐酸均可与乙酸盐(如乙酸钠)发生反应生成乙酸,根据强酸制弱酸的规律可知,乙酸的酸性比盐酸和硫酸都弱。7.如何设计实验将乙醇和乙酸的混合物分离开?答案:先加入足量的氢氧化钠固体,使乙酸转化为乙酸钠,置于蒸馏烧瓶中,温度控制在乙醇沸点,将乙醇蒸出,再在烧瓶内加足量浓硫酸,温度控制在乙酸的沸点,将乙酸蒸出。8.乙醇与浓硫酸及乙酸混合时,为什么要慢慢将浓硫酸加入乙醇中,且边振荡试管?能否将乙醇加入浓硫酸中?为什么?答案:浓硫酸与乙醇的混合,类似于浓硫酸与水混合,会放出大量的热,如果速度过快,会使液体局部温度过高而暴沸,故应慢慢加入,且边加边振荡试管。不能将乙醇加入浓硫酸中,因为乙醇的密度小于浓硫酸,乙醇加入后会浮在浓硫酸的上层,容易产生暴沸。9.已知酯化反应是可逆反应。乙酸、乙醇、乙酸乙酯的沸点分别为117.9℃、78℃、77.1℃。试依据已有的理论知识分析要提高制备过程中乙酸乙酯的产量应采取哪些有力措施。答案:控制温度,使乙酸乙酯及时地分离出来。10.乙醇、乙酸乙酯均属易燃、易挥发性物质,在实验中应如何做到安全实验?答案:实验时塞子要塞紧,明火要远离右侧试管。11.如果某同学在实验时,在饱和碳酸钠溶液中没有收集到油状液体,请帮助他分析可能的原因。答案:可能塞子没有塞紧;可能是加热温度过高,反应物未来得及反应就大量挥发了;可能是试剂加入顺序错了,如先将乙醇与乙酸混合,再向其中慢慢加入浓硫酸,浓硫酸溶于其中,放出的热量使酯化反应已经开始,等浓硫酸加完后,反应也基本结束了。【实验目的】1．通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。2．初步了解有机化合物的制备方法。3．提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。【实验用品】试管、试管夹、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、试管架、酒精灯、火柴、碎瓷片。乙醇、乙酸、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、铜丝、石蕊溶液、金属钠、碳酸钙等。【实验过程】1．乙醇的性质(1)向试管中加入少量乙醇。观察到乙醇是______态，____________味。(2)乙醇在空气中燃烧时生成________和________，同时放出____________。(3)在试管中加入少量乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，使铜丝表面生成一薄层______色的CuO，立即将其插入盛有乙醇的试管中，这样反复操作几次。现象：________。【答案】(1)液特殊香(2)二氧化碳水大量的热(3)黑有刺激性气味气体生成，铜丝表面的一薄层黑色消失2．乙酸的性质(1)向试管中加入少量乙酸，观察到乙酸是______态，____________________味。(2)设计实验，证明乙酸具有酸的通性。(3)在一支试管中加入2mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入0.5mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3mL滴有2滴酚酞的饱和Na2CO3溶液，按如图所示把装置连接好。用小火加热试管里的混合物，产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5cm处，试管内的现象__________________________________。取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管，并停止加热。振荡盛有饱和Na2CO3溶液的试管，____________，静置，___________________________。【答案】(1)液强烈刺激性气(2)溶液变红色反应剧烈有气泡产生有气泡产生2CH3COOH＋2Na→2CH3COONa＋H2↑2CH3COOH＋Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu＋2H2O2CH3COOH＋MgO→(CH3COO)2Mg＋H2O2CH3COOH＋CaCO3→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑(3)产生无色透明油状液体，有特殊香味有少量气泡放出液体分层，下层液体红色变浅，上层为无色透明液体【问题探究】1．在乙醇氧化生成乙醛的实验中，加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几次？【答案】热铜丝插入一次，反应生成的乙醛量很少，多次操作可增加生成乙醛的量，提高乙醛的浓度，便于在后续实验中闻到乙醛的气味。2．在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和Na2CO3溶液各起什么作用？在实验过程中，盛有饱和Na2CO3溶液的试管内发生了哪些变化？请解释相关现象。【答案】浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂。反应生成的乙酸乙酯中除含有乙酸外，还含有挥发性比乙酸更强的乙醇。因此饱和碳酸钠溶液主要有以下作用：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层。变化和现象略。3．写出下列实验过程中的化学方程式。(1)乙醇的燃烧：________________________。(2)乙醇的催化氧化：________________________________。(3)乙酸乙酯的制备：_________________________。根据乙烯、乙醇和乙酸的知识填空。(1)完成下列化学方程式：CH2==CH2＋________―→CH3CH2OH。(2)实验室中乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应，写出反应的化学方程式：____________________________________；该反应的类型是________。(3)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。通过这个