2026高考化学元素周期律应用试卷及答案

2026高考化学元素周期律应用试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：2026高考化学元素周期律应用试卷考核对象：高三学生题型分值分布-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.在元素周期表中，位于第IA族且原子半径最小的元素是（）A.HB.LiC.NaD.K3.下列化合物中，最稳定的是（）A.H₂OB.H₂SC.H₂SeD.H₂Te4.下列元素中，电负性最大的是（）A.CB.NC.OD.F5.下列说法正确的是（）A.同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强B.同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强C.氢化物的稳定性与元素的非金属性无关D.离子半径越小，元素的第一电离能越大6.下列元素中，最易形成离子化合物的是（）A.ClB.BrC.ID.F7.下列说法错误的是（）A.F₂比Cl₂更易与H₂反应生成卤化氢B.O₂比S₂更易与H₂反应生成水或硫化氢C.Na比Mg更易与水反应生成氢气D.Al比Si更易与NaOH溶液反应8.下列说法正确的是（）A.O₂和S₂的化学性质完全相同B.Cl₂和Br₂的化学性质完全相同C.Na和K的化学性质完全相同D.F₂和Cl₂的化学性质完全相同9.下列说法正确的是（）A.C和Si的化学性质完全相同B.N和P的化学性质完全相同C.O和S的化学性质完全相同D.F和Cl的化学性质完全相同10.下列说法错误的是（）A.同周期自左向右，元素的金属性逐渐减弱B.同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱C.氢化物的稳定性与元素的非金属性有关D.离子半径越大，元素的第一电离能越大二、填空题（每题2分，共20分）1.元素X位于第3周期第VIA族，则X的原子序数为______，其最高价氧化物对应水化物的化学式为______。2.元素Y位于第2周期第VA族，则Y的原子序数为______，其氢化物的化学式为______。3.元素Z位于第4周期第IA族，则Z的原子序数为______，其单质的化学式为______。4.元素W位于第3周期第IIIA族，则W的原子序数为______，其最高价氧化物的化学式为______。5.元素M位于第2周期第VIIA族，则M的原子序数为______，其单质的化学式为______。6.元素N位于第4周期第VIA族，则N的原子序数为______，其最高价氧化物的化学式为______。7.元素Q位于第3周期第VIA族，则Q的原子序数为______，其氢化物的化学式为______。8.元素R位于第2周期第IVA族，则R的原子序数为______，其单质的化学式为______。9.元素A位于第4周期第VIIA族，则A的原子序数为______，其单质的化学式为______。10.元素B位于第3周期第V族，则B的原子序数为______，其最高价氧化物的化学式为______。三、判断题（每题2分，共20分）1.同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强。（）2.同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强。（）3.氢化物的稳定性与元素的非金属性无关。（）4.离子半径越小，元素的第一电离能越大。（）5.F₂比Cl₂更易与H₂反应生成卤化氢。（）6.O₂比S₂更易与H₂反应生成水或硫化氢。（）7.Na比Mg更易与水反应生成氢气。（）8.Al比Si更易与NaOH溶液反应。（）9.Cl₂和Br₂的化学性质完全相同。（）10.F₂和Cl₂的化学性质完全相同。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述元素周期律的规律。2.解释为什么F₂比Cl₂更易与H₂反应生成卤化氢。3.比较Na和K的金属性，并说明原因。五、应用题（每题9分，共18分）1.某元素X位于第3周期第IA族，其单质与水反应生成氢气和化合物Y，Y的水溶液呈碱性。请回答：（1）X的原子序数为多少？（2）Y的化学式是什么？（3）X与S反应生成化合物的化学式是什么？2.某元素Z位于第2周期第VIA族，其单质与H₂反应生成化合物W，W的水溶液呈酸性。请回答：（1）Z的原子序数为多少？（2）W的化学式是什么？（3）Z与O₂反应生成化合物的化学式是什么？标准答案及解析一、单选题1.A解析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大。Na位于第3周期第IA族，原子半径最大，第一电离能最小。2.B解析：同主族自上而下，原子半径逐渐增大。Li位于第2周期第IA族，原子半径最小。3.A解析：同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱。H₂O的非金属性最强，稳定性最高。4.D解析：同周期自左向右，电负性逐渐增强；同主族自上而下，电负性逐渐减弱。F位于第2周期第VIIA族，电负性最大。5.B解析：同周期自左向右，金属性逐渐减弱；同主族自上而下，金属性逐渐增强。6.C解析：同主族自上而下，金属性逐渐增强，易形成离子化合物。I位于第5周期第VIIA族，金属性最强。7.C解析：同主族自上而下，金属性逐渐增强。Na比Mg更难与水反应。8.B解析：Cl₂和Br₂同主族，化学性质相似，但Br₂的还原性比Cl₂弱。9.D解析：F和Cl同主族，化学性质相似，但F₂的氧化性比Cl₂强。10.D解析：离子半径越大，原子核对核外电子的吸引力越小，第一电离能越小。二、填空题1.16；H₂SO₄解析：X位于第3周期第VIA族，原子序数为16，为S，最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄。2.7；NH₃解析：Y位于第2周期第VA族，原子序数为7，为N，氢化物为NH₃。3.19；K解析：Z位于第4周期第IA族，原子序数为19，为K，单质为K。4.13；Al₂O₃解析：W位于第3周期第IIIA族，原子序数为13，为Al，最高价氧化物为Al₂O₃。5.9；F₂解析：M位于第2周期第VIIA族，原子序数为9，为F，单质为F₂。6.34；N₂O₅解析：N位于第4周期第VIA族，原子序数为34，为Se，最高价氧化物为N₂O₅。7.16；H₂S解析：Q位于第3周期第VIA族，原子序数为16，为S，氢化物为H₂S。8.6；C解析：R位于第2周期第IVA族，原子序数为6，为C，单质为C。9.35；Cl₂解析：A位于第4周期第VIIA族，原子序数为35，为Br，单质为Br₂。10.13；B₂O₃解析：B位于第3周期第V族，原子序数为13，为Al，最高价氧化物为B₂O₃。三、判断题1.√2.√3.×解析：氢化物的稳定性与元素的非金属性有关。4.×解析：离子半径越大，原子核对核外电子的吸引力越小，第一电离能越小。5.√6.√7.√8.√9.×解析：Cl₂和Br₂化学性质相似，但Br₂的还原性比Cl₂弱。10.×解析：F₂和Cl₂化学性质相似，但F₂的氧化性比Cl₂强。四、简答题1.简述元素周期律的规律。解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。同周期自左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.解释为什么F₂比Cl₂更易与H₂反应生成卤化氢。解析：F₂的非金属性比Cl₂强，氧化性更强，更容易与H₂反应生成HF。3.比较Na和K的金属性，并说明原因。解析：Na和K同主族，自上而下金属性逐渐增强。K位于Na的下方，原子半径更大，核外电子更容易失去，金属性更强。五、应用题1.某元素X位于第3周期第IA族，其单质与水反应生成氢气和化合物Y，Y的水溶液呈碱性。请回答：（1）X的原子序数为多少？解析：X位于第3周期第IA族，原子序数为11，为Na。（2）Y的化学式是什么？解析：Y为Na与水反应生成的化合物，化学式为NaOH。（3）X与S反应生成化合物的化学式是什