湖南省湘潭市2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省湘潭市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是A．“天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属B．制造C919飞机的材料——氮化硅属于共价晶体C．电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，表现出晶体的各向异性D．乙烯可用作水果催熟剂，也是氧割焰的主要气体2．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是A．第三周期第ⅥB族；p区 B．第三周期第ⅢB族；d区C．第四周期第ⅥB族；d区 D．第四周期第ⅡB族；ds区3．利用现代仪器和方法，可测定分子的结构。下列说法错误的是A．利用红外光谱法可判断的类别B．利用质谱法可获取被测定物质的部分结构信息C．利用X射线衍射技术可测定青蒿素分子的键长、键角D．利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素的方法称为色谱法4．已知反应，下列与该反应有关的化学用语表述正确的是A．基态原子的价电子排布式为B．用电子式表示的形成过程为C．的空间结构为D．中键的电子云图形为5．下列有机物的性质与用途具有对应关系的是A．苯密度比水小，可用作萃取剂B．乙醇具有挥发性，可用作消毒剂C．油脂难溶于水，可用于制肥皂D．葡萄糖具有还原性，可用于制银镜6．下列选项所示的物质转化可以实现的是A．B．HC≡CHCH2=CHCNC．D．7．北京大学肿瘤医院季加孚课题组发现白皮杉醇可有效治疗胃癌，其结构简式如下，下列关于白皮杉醇的说法错误的是A．白皮杉醇分子存在顺反异构体B．1mol白皮杉醇与浓溴水反应，最多消耗7molBr2C．可与FeCl3溶液发生显色反应D．向酸性KMnO4溶液中加入足量白皮杉醇，若酸性KMnO4溶液褪色，说明其存在碳碳双键8．前四周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，Y、Q同主族，Q的最高能层有16个轨道，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，且与基态Z原子具有相同的未成对电子数，下列说法不正确的是A．第一电离能：Z>Y>XB．简单氢化物的沸点：Z>Y>QC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XD．X、Y、Z分别与W形成的化合物可能均含极性键和非极性键9．杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可改变其溶解度和选择性。SC[6]A修饰的银纳米粒与血根碱(SGR)形成的络合过程示意图如图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。下列说法正确的是A．杯[n]芳烃中大键与被装载分子通过共价键形成超分子B．SC[6]A是杯[6]芳烃上缘引入磺酸基后形成的，可以减弱水溶性C．超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装”D．SGR能被SC[6]A装载，也一定能被SC[4]A装载10．工业利用软锰矿进行烟气脱硫并制备和的工艺流程如图所示。软锰矿的主要成分是，还含有、、、、、、等物质。下列说法错误的是已知：各金属离子沉淀的如下：开始沉淀8.87.52.24.19.66.56.4完全沉淀10.89.53.55.411.68.58.4A．反应前，需先将软锰矿石粉碎制成软锰矿浆，其目的是增大接触面积，提高反应速率B．向浸出液中添加适量的作用是催化作用；调节时应不低于6.5C．已知滤渣1的主要成分为，则除杂时，滤渣2的主要成分为、D．沉锰的离子方程式为11．硫酸阿托品是一种抗胆碱药，用于胃肠道、胆绞痛等的治疗。化合物是硫酸阿托品制备工艺中的一种中间体，可由反应制备，原理如图所示。下列说法错误的是A．的结构简式是B．X可发生加成反应、取代反应C．中所有碳原子可能处于同一平面内D．X分子含有1个手性碳原子12．碳酸二甲酯（DMC）是一种重要的有机合成中间体，具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点。采用甲醇与二氧化碳合成DMC的反应机理如图所示。下列说法正确的是A．DMC易溶于水B．反应①为取代反应，反应②为加成反应C．甲醇中杂化的原子为D．DMC的同分异构体中含酯基、醚键的结构有3种13．室温下，向一定体积、一定浓度的氨水中加入一定质量的NaHSO4固体，恢复到室温，此时溶液仍显碱性。下列叙述正确的是A．所得溶液中存在B．与原氨水相比，增大C．受NaHSO4的影响，原氨水中水的电离平衡逆向移动D．NH3·H2O电离平衡正向移动，与原氨水相比，溶液pH增大14．某温度下，Ca(OH)2和CaWO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示[已知：pc（X）＝－lgc（X）（X为OH－或）]。下列叙述错误的是A．L2代表pc()与pc()之间的关系B．室温下，Ca(OH)2在水中的溶解度大于在NaOH溶液中的溶解度C．M点分散系中含有CaWO4固体，不含Ca(OH)2固体D．该温度下，将石灰乳加入Na2WO4溶液中，不能得到大量CaWO4第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。回答下列问题。(1)冠醚与碱金属离子之间的作用力为___________(填序号)。A．离子键 B．弱配位键 C．氢键 D．金属键(2)不同冠醚可精准定制碱金属离子形成超分子的原因___________。(3)磷化硼(耐高温、抗氧化)纳米颗粒可高选择性催化CO2还原为甲醇，其晶胞如上图所示。①BN与BP具有相似的晶体结构，比较二者熔点并说明原因：___________。②晶胞中与B距离最近且相等的B的个数为___________。③图中a为坐标原点，d处原子分数坐标为(1，1，0)，则e处B原子分数坐标为___________。④已知晶胞中a与d处P原子间距离为cpm，则B与最近P的核间距为___________pm。16．复合氨基酸螯合钙是新一代补钙剂，在体内可以缓慢释放钙，对胃肠道刺激较小，在补钙的同时还能补充人体所必须得氨基酸。某科学小组在实验室以贝壳为钙源合成复合氨基酸螯合钙的流程如下：已知：①螯合反应：金属离子以配位键与同一分子中的两个或更多的配位原子连接形成具有环状结构的化学反应。②氨基酸螯合钙易溶于水。③复合氨基酸含有多种氨基酸，其中精氨酸具有抗氧化能力。制备复合氨基酸螯合钙的实验装置如下图所示。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_______。(2)制备复合氨基酸螯合钙时，装好溶液后，关闭，打开、；一段时间后，观察到_______现象时，关闭_______，打开_______。(3)过程Ⅲ中“系列操作”包括减压蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、自然干燥。(4)为了优化实验，该小组做了系列平行实验，相关结果如下图所示：①该实验的最优条件为(氨基酸)：、_______、_______。②过低或过高螯合率都比较低的原因是_______。(5)螯合率的测定：取一定量的复合氨基酸螯合钙沉淀物配成溶液，加入适量铬黑指示剂和缓冲溶液调节，摇晃均匀后，溶液呈酒红色，用溶液进行3次平行滴定，并记录消耗的EDTA-2Na溶液平均体积为，另取等量的贝壳粉替代沉淀物配成溶液，重复上述试验过程，记录消耗的EDTA-2Na溶液平均体积为。[已知：铬黑T溶液(~10时)呈蓝色，与金属离子结合后显酒红色；螯合率]①铬黑T、氨基酸、EDTA-2Na三种试剂与结合能力由大到小的排序为_______。②当，，则螯合率是_______。17．苯甲酸乙酯常用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品中。某实验小组设计实验制备苯甲酸乙酯并计算产率。【反应方程式】。【试剂】6g（5mL，约0.049mol）苯甲酸，11.9g（15mL，约0.26mol）无水乙醇（99.9%），环己烷，浓硫酸，碳酸钠，乙醚，无水氯化钙。【实验步骤】步骤1：组装如图所示装置。步骤2：在VmL圆底烧瓶中，加入6g苯甲酸、15mL无水乙醇、15mL环己烷和2.5mL浓硫酸，摇匀后加入几粒沸石，从分水器上端小心加水，使水面与支管口距离约1cm，分水器上端接一回流冷凝管。步骤3：将烧瓶放在电热套中加热回流，开始时回流速度要慢，随着回流进行，蒸出环己烷-乙醇-水三元共沸混合物。分水器中出现了上、下两层液体，且下层液体越来越多，当上层液面接近分水器支管口时，打开旋塞，让下层液体流入量筒中，共收集到下层液体约7mL。继续用水浴加热，使多余的乙醇和环己烷蒸至分水器中。步骤4：将瓶中残留液倒入盛有冷水的烧杯中，在搅拌下加入碳酸钠粉末至无气泡产生。步骤5：用分液漏斗分出粗产物，水层用乙醚萃取，合并粗产物和乙醚萃取液，用无水氯化钙干燥。萃取后的水层倒入公用的回收瓶中回收未反应的苯甲酸。干燥后的醚溶液置于25mL蒸馏瓶中，先用水浴加热蒸馏出乙醚，再在陶土网上加热，收集210~213℃馏分，产量约为5.0g。已知三元共沸物及其组分的沸点（101.325kPa下）如表所示。物质水乙醇环己烷共沸物沸点℃10078.380.7562.60回答下列问题：(1)圆底烧瓶的规格（VmL）宜选择_______（填标号）。A．100mL

B．250mL

C．500mL(2)步骤2中，加入浓硫酸的方式宜选择_______（填标号）。A．直接一次性倒入

B．在旋摇下滴入(3)本实验加入环己烷的目的是________。步骤3中分水器的作用是________，量筒中收集到的约7液体的主要成分是________（填化学式）。(4)步骤4中，为确认碳酸钠已完全中和混合物中的酸，可采用的另一种实验方法是________。(5)步骤5中，回收未反应的苯甲酸的操作：用盐酸小心酸化用碳酸钠中和后分出的水溶液，至用pH试纸检测溶液呈酸性，抽滤析出的苯甲酸晶体，用少量冷水洗涤后干燥。酸化至溶液呈酸性的目的是________。(6)步骤1组装的装置有多处错误，请改正其中3处错误：________。(7)本实验产率约为_______%（计算结果保留两位有效数字）。18．化合物是一种重要的中间体，某研究小组按以下路线合成（部分反应条件及试剂已简化）：已知：①RCOR

②③请回答：(1)化合物中能水解的含氧官能团名称是______。(2)下列说法正确的是______。A．与足量氢气发生加成反应，