高中化学元素周期表

元素周期表（1）化学必修２第一章第一节学.科.网zxxkw1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一种纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一种完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。他还预言了某些未知元素的性质都得到了证明。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本因素。元素周期表的编排原则

根据元素周期律，把已知的一百多个元素中的多个元素，按原子序数递增的次序从左到右排成，再把不同横行中的元素按电子层数递增的次序由上而下排成，这样得到的一种表，叫做元素周期表。电子层数目相似横行最外电子层的电子数相似纵行原子序数：根据元素在周期表中位置的编号原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数Na11钠H1氢He2氦Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩K19钾Ca20钙IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234族：含有相似的最外层电子数的列周期：含有相似的电子层数的行元素周期表A：主族Sc21钪Ti22钛V23钒Cr24铬Mn25锰Fe26铁Co27钴Ni28镍Cu29铜Zn30锌IIBIBVIIIVIIBVIBVBIVBIIIBB：副族学.科.网zxxkw类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H—He212Li—Ne823Na—Ar83长周期4K—Kr1845Rb—Xe1856Cs—Rn326不完全周期7Fr—112号267He2氦B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11钠H1氢Li3锂Be4铍Mg12镁K19钾Ca20钙IAIIA1234Sc21钪Ti22钛V23钒Cr24铬Mn25锰Fe26铁Co27钴Ni28镍Cu29铜Zn30锌IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBA：主族B：副族11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB锕系镧系主族副族过渡元素学.科.网zxxkw一、元素周期表1、元素周期表的编制原则周期：含有相似的电子层数而又按照原子序数递增的次序排列的一系列元素。（行）族：含有相似内层构造和相似的最外层电子数并按照原子序数递增的次序排列的一系列元素。（列）2、元素周期表的构造（1）周期的分类（2）主族与副族的对比三个短周期，四个长周期。长周期元素和短周期元素共同构成主族，只有长周期元素构成副族．周期一二三四五六七元素种数28818183226周期分类短周期长周期周期分类及各周期元素种数zxxkw３．本节的基本规律：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数周期数＝电子层数主族序数＝最外层电子数各周期的元素数目：２，８，８，18，18，32，32稀有气体的原子序数：２，10，18，36，54，86．记住１～２０号元素的名称和符号练习：1、完毕下列表格：2、已知某主族元素的原子构造示意图以下，判断其位于第几周期，第几族？学.科.网３．已知碳元素、镁元素和溴元素的原子构造示意图：碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。回答：zxxkw４、下列各表为周期表的一部分（表中