鲁科版高中化学必修第二册第1章综合测试试卷含答案答案在前

第1章综合测试答案解析一、1.【答案】D【解析】18O原子核内质子数是8，A错误；形体，C错误；通常情况下，He与N化学性质都很稳定，D正确。22.【答案】A【解析】同素异形体必须是单质，A项错误；1H与D质子数相同，中子数不同，互称同位素，B项正确；D1C项正确；1H18O与16O的相对分子质量都是20D项22正确。3.【答案】A【解析】SiO与水不反应，A项错误。24.【答案】AI比APSiHPO比HSiO3423的酸性强，B项正确；同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，Na、同周期且Na位于左侧，所以原子半径：，C项正确；同主族元素的简单阴离子的离子半径从上到下依次增大，其还原性从上到下依次增强，如还原性FClBrID项正确。5.【答案】C【解析】aA2、bB、C3、dD18C、D位于A、B＞c，A、B为金属元素，原子序数＞b，因而四种元素的原子序数为＞＞＞c，B错；A、B由于在C、D的下一周期，又是原子半径较大的金属元素，因而A、B的原子半径肯定比C、D的原子半径大，由同周期元素原子半径的递变规律知，rBrArCrD，A错；电子层相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径由大到小为CA，故C对；单质中同周期的A、B为金属，A原子序数大于B，故还原性应为A，另一周期的C、D为非金属元素，C的原子序数小于D，C的还原性应大于D，D6.【答案】A【解析】微粒半径：S2SClF，①错；得电子能力：ClSSe，②对、⑥对；元素非金属性：＞＞＞S，则离子的还原性：S2＞I＞Br＞Cl，③错；由得电子能力：SSe知，酸性：HClO＞HSO＞HSeO，⑤错；综合分析，②④⑥对，故选A。424247.【答案】C【解析】SiO直接由硅原子、氧原子构成，CO是由22CO分子构成，A错；SiO能与氢氟酸反应，B错；22高中化学必修第二册1/6CO、SiO与反应分别生成和223C对；SiOHSiOD32238.【答案】DHOO原子半径大于HA2OX，Y的简单离子具有相同的2电子层结构，B错；两者可以形成HO或22O等，C错；22HO、HS属于共价化合物，22O、2S2属于离子化合物，D正确。9.【答案】DW原子的核外电子排布，W应为S，Z为P，Y为N，X为CACO；2B项，稳定性HS；C项，原子半径Y。32.【答案】D【解析】由元素周期表的结构可知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为溴，R为氩。常温、常压下，磷、硫为固态而溴为液态，AB项错误；N元素的非金属性比P3的稳定性强于CY元素的非3金属性比W元素的非金属性强，D项正确。.【答案】B【解析】X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，可确定X为氧，Z单质为半导体材料，Z为硅。短周期元素中，X、Y、Z、W原子序数递增，Y最外层只有两个电子，Y为镁，W与X同族，W为硫。A正确，同主族自上而下元素气态氢化物的稳定性减弱，即HHS；B不正确，同周期从左到右22HHC正确，为碱性氧化物，、242322为酸性氧化物；D正确，X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表：33XYZW同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下逐渐增大，即rrrr。YZWSXO.【答案】C【解析】或不可能出现在宇宙飞船的活动舱中，且通常条件下，与之不反应，A错误；活动22舱内一般充入N和O，模拟空气组成，B错误；22O可作为制备22O的原料，C正确；3与4互为2同位素，其质子数相等，D错误。高中化学必修第二册2/6.【答案】A【解析】由原子核外电子排布规律知，a的原子结构示意图中x2，则a为；由b、c形成的化合物的化学式及a、b、d位于同周期，c、d同主族，b、cb为，c为N，d为P，则四种元素在周期表中的位置为。结合元素周期律知，A正确。.【答案】DB原子电子总数比A多5L层比A多3B的M层上有2L层上有8A的L层上有5个电子，A为N，B为Mg，形成的化合物为N。32.【答案】DX、Z的最低价离子分别为X2和X和Z分别位于ⅥA族和ⅦA元素Y和具有相同的电子层结构，说明Y位于ⅠA族，且Y和Z分别位于第3周期和第2周期，则Y是Na，Z是F，X、Y处于同一周期，所以X是S。X、Y、Z在元素周期表中的相对位置表示为ZFYXSA项不正确，原子最外层电子数从左到右依次增加，所以原子最外层电子数ZFXSY；B项rrSrCl大，故原子半径rClrF，所以原子半径rrSrF；C项不正确，YNa和ZF具rF＞rNa，S2与Cl电子层结构相同，所以离子半径r2或2＞r，由于Cl比ZFXSCl多一个电子层，所以离子半径rCl＞rZ或Fr2或2＞r或＞r或D项正确，X、XSZFYNaY、Z分别为S、Na、F，则原子序数：XSYZF。.【答案】AWW是P置关系可确定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。同一周期从左到右元素原子半径减小，同一主族从上到下元素原子半径增大，故原子半径WXYA项不正确；元素的非金属性WZ以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ，元素的氢化物的稳定性XZW，B项、C项正确；主族元素的最高化合价一般等于该元素原子的最外层电子数，X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，D项正确。高中化学必修第二册3/6二、1）C2）C3）或P4）或21）2）中只有C34满足题意，当核外有3个电子层时（34有P和两种元素满足题意。1）△NHOHHO4322）HO32HO碱32X、Y、Z、W均由Ne、、HO、、NH、OH、4324F等。W是HO，X是或24；根据反应式可确定X为3NH、Y为OH、Z为4，则（1）反3应的离子方程式为△NHOHHO432。2）Z与W反应：HO32HO，32HO电离显碱性。321铝铝2）S2ClS2Cl23）不合理，因为HON元素对应的最高价氧化物的水化物324）锥形瓶防止倒吸5）变蓝NaOH6）有白色沉淀生成35KMnO4液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。6）利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，二氧化碳中有杂质氯化氢气体存在，不能说明是二氧化碳与NaSiO反应生成白色沉淀，故应先用饱和23NaHCO溶液除去氯化氢气体。31）2）Nacd高中化学必修第二册4/63）4）NH2HON4HO242222【解析】由表中信息可知：T为氧元素，X为氮元素，Y为钠元素，Z为铝元素。Na比关的实验事实为：与水反应Na比剧烈；最高价氧化物对应的水化物的碱性NaOH比强。上述3元素中，由其中两种元素形成的既含有离子键又含有非极性共价键的物质是NaO。氧与氢形成的原子个22数比为1:1的化合物Q是HO1:2的化合物W是22NH24N2和HO。21）3ⅠA2）硫酸铵、SO4243）O6HOOO223223244）HHO322HOS25）26）②【解析】由A元素的原子半径最小可知A为H、利用题干中B元素的描述可知元素B为N、物质X是；元素D与H同主族可知元素D为Na；元素F的最外层电子数为433486，故元素F为S；再利用元素C可分别与H、N、Na、S形成原子个数比不同的若干种化合物可推知元素C为O；最后利用“Na、S与元素E的最高价氧化物对应水化物之间两两都能反应”可知元素E为。1）N核外有两个电子层、最外层电子数为5，由此可得其原子结构示意图；Na的核电荷数为，位于元素周期表第3周期第ⅠA2）由H、N、O、S按原子个数比8:2:4:1组成的化合物是硫酸铵，即SO。4243）EC即23O，ONaOH2323写出反应的离子方程式。4）分别由H、O、Na、S四种元素形成可反应的酸式盐为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，两盐溶液反应的离高中化学必修第二册5/6子方程式为HHO。322（5）由H、O、S形成18、10电子的双原子1价阴离子分别为、OH，二者反应的离子方程式为2HO。2（6）含aAlCl的溶液与含bNaOH的溶液混合，若ba，生成沉淀的物质的量为a或3b/3mola，生成沉淀的物质的量为b/3mol（其中当ba时，生成沉淀的物质的量为a/3若a04a4ab质的量一定不会是b。高中化学必修第二册6/6第1章综合测试一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）11919417N28O1H，下列叙述正确的是（）A.8O原子核内有9个质子.1H原子核内有1个中子.O和O互为同位素23D.通常情况下，He和N化学性质都很稳定22DO）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）2A.HO与DO互称同素异形体22.1H与D互称同位素.氘（D）原子核外有1个电子D.1H18O与16O的相对分子质量相同223.下列关于硅酸及其盐的叙述不正确的是（）A.硅酸是一种弱酸，可由其酸性氧化物SiO与水化合而制得2.硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸盐.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有黏合性D.高岭石的化学式为SiO，可以表示为2254AlO2SiO2HO23224.下列说法不正确的是（）A.I的原子半径大于，比的热稳定性强.P的非金属性强于Si，HPO比34HSiO的酸性强23.原子半径：D.同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次增强5.已知均为短周期元素形成的简单离子，aA2、bB、C3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径：CD.原子序数：＞＞＞a.离子半径：CAD.单质还原性：DC6.有下列结论：①微粒半径：S2ClSF；②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HS＞HSe；③离子的还222ClBrICl＞S＞Se＞TeHSO＞HClO＞HSeO224424高中化学必修第二册1/5ClSSe。其中正确的是（）A.②④⑥.①③④.只有①D.只有⑥7.下列说法中，正确的是（）A.CO和SiO都是由相应的分子构成的22.CO、SiO都是酸性氧化物，不与任何酸反应22.CO和SiO都是酸性氧化物，在一定条件下都能和22D.CO、SiO分别是HCO、2223HSiO的酸酐，因而均可与水反应生成相应的酸238.X、Y为短周期元素，X位于ⅠAX与Y可形成化合物XY，下列说法正确的是（）2A.X的原子半径一定大于Y的原子半径.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构.两元素形成的所有化合物中，原子个数比不可能为1:1D.XY可能是离子化合物，也可能是共价化合物29.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总35。下列说法中，正确的是（）A.X只有一种氧化物.气态氢化物的稳定性W.原子半径由大到小排列顺序XD.元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素RWXYZ）A.常温、常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同.W的气态氢化物的稳定性比X的气态氢化物的稳定性强D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X位于同一主族。下列叙述不正确的是（）A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z.化合物、ZX、2WX不都是酸性氧化物3高中化学必修第二册2/5D.原子半径的大小顺序：r＞r＞r＞rYZWX.影片《阿凡达》中出现了一艘开往潘多拉星球的宇宙飞船。如图是元素周期表中的一部分，表中所列字）A.e和f组成的化合物可吸收宇航员在宇宙飞船活动舱内产生的由d和f组成的气体.活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质.c和f以原子个数之比为1:1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源D.若潘多拉星球上存在3b，地球上此元素主要以4b形式存在，3b比4b少一个质子.a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为：，b与c形成的化合物的化学式为bcb、c离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是（）3A.原子序数：a＞b＞c.元素的非金属性：d＞a＞c.原子半径：c＞a＞dD.最高价含氧酸的酸性：d＞c＞a.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为（）A.AB.23BA.2ABD.4BA32.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和，Y和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数：Z.原子半径：Z.离子半径：XYD.原子序数：Z.短周期元素X、Y、Z、WW原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A.原子半径：YX.最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ.最简单气态氢化物的热稳定性：XWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等高中化学必修第二册3/5二、非选择题（本题共5个小题，共52分）.（8分）请在下列问题的横线上填上合适的短周期元素符号：1）某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的2倍，该元素可能是________。2）某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素可能是________。3）某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的1/2，该元素可能是________。4）某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的1/2，该元素可能是________。6分）X、Y、Z、W是核外均含有1010的元素组成，X△有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知：ZW。1）写出以上反应的离子方程式：________。2Z也可以与W________________（填“酸”或“碱”）.（12分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。）将钠、钾、镁、铝各1分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。2NaSCl的非金属性比S________。23NaOH溶液与NHCl溶液混合生成4NHHONaOH碱性强于32NHHO32证Na的金属性强于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：____________________________________。Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。4）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为________。5）若要证明非金属性：＞IAB中加KMnO（4KMnO与浓盐酸常温下反应生成氯4C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。（6）若要证明非金属性：Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO、C中加3NaSiO溶液，观察到C中23溶液C间添加装有________溶液的洗气瓶除去。.（12分）现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对高中化学必修第二册4/5YMK1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小1）画出元素T的原子结构示意图________。（2）元素Y与元