中考化学高频考点2非金属及其化合物

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页考点2非金属及其化合物学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2026·山东泰安·一模）下列有关岱庙建筑构件说法错误的是A．木斗拱B．琉璃瓦C．基石D．青瓦A．木斗拱的主要成分是纤维素B．琉璃瓦主要成分，其硬度较大C．基石所采用的青石属于硅酸盐材料D．瓦坯烧制后期，向窑内加水，得青瓦2．（2026·广东·模拟预测）利用如图装置进行实验：打开K1、K2，关闭K3，将注射器中浓硝酸全部注入三颈烧瓶，当圆底烧瓶和注射器均充满红棕色气体时关闭K1。下列说法错误的是A．Cu与浓硝酸反应体现硝酸的强氧化性和酸性B．挤压胶头滴管，圆底烧瓶能充满溶液C．关闭K2，下推注射器活塞，注射器内气体颜色先变深后逐渐变浅D．打开K3，洗气瓶中溶液变蓝3．（2026·广东·模拟预测）按如图组装装置并进行实验：将浓硫酸注入试管，观察实验现象。下列叙述正确的是A．试纸b和d褪色，均可说明SO2具有漂白性B．试纸c变黄，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1C．Y可为NaOH溶液，用于吸收尾气D．将针筒和试管中的药品换成浓盐酸和NaClO固体，试纸a出现同样现象4．（2026·辽宁沈阳·一模）生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释中错误的是A．ClO2作自来水消毒剂：ClO2有强氧化性B．SiO2制作光导纤维：SiO2具有半导体性能C．红酒中添加SO2：SO2起到抗氧化、杀菌的作用D．钠钾合金作核反应传热介质：钠钾合金熔点低、导热性良好5．（2026·湖北襄阳·一模）下列化合物的制备方案正确的是A．苯与浓硫酸和浓硝酸的混合溶液共热，可用于制备苯磺酸B．制备硫酸时，将在足量空气中焙烧，生成的气体用98.3%的浓硫酸吸收C．电解饱和食盐水时，两极之间插入阳离子交换膜，可分别获得和溶液D．工业上将通入溶液中制得漂白液，升高温度可以使反应更快更好地进行6．（2026·河北沧州·一模）化学来源于生活，也服务于生活，生活中的很多现象都蕴藏着化学知识。下列有关说法正确的是A．王水的主要成分是浓盐酸与浓硝酸，且浓盐酸与浓硝酸的体积比为B．双氧水中的电子式为C．干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，四氯乙烯是一种不饱和烃D．漂白粉可用作游泳池的消毒剂，原因是漂白粉能使细菌蛋白质变性7．（2026·陕西铜川·一模）下图所示的物质转化关系中(反应条件和部分生成物未列出)，A是由两种短周期元素组成的常见气态氢化物，且A的水溶液呈碱性，B是一种常见的非金属单质，D的相对分子质量比C的大16，G是用途最广泛的金属单质。下列说法正确的是A．C、D均能与NaOH溶液反应B．常温下，G能与E的浓溶液反应制取DC．若1molG与足量的E反应，则转移电子数为3NAD．A与B的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:58．（2026·广东茂名·一模）利用如图所示装置制备，并探究和的相关性质。实验时，将浓氨水滴入氧化钙中。下列说法错误的是A．将换成碱石灰也可产生氨气B．仪器可起到防倒吸作用C．关闭一段时间后：处颜色比处浅D．烧杯处先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，最后溶液变成深蓝色9．（2026·四川绵阳·二模）某研究小组将持续通入漂粉精溶液中，观察到以下现象：a.液面上方出现白雾；b.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；c.稍后，出现大量白色沉淀。下列与该实验相关的推测不合理的是A．将漂粉精溶液滴在试纸上，试纸先变蓝后变白B．现象b、c能充分证明现象的白雾是由导致的C．现象中溶液变为黄绿色与溶液酸性的增强有关D．现象中的白色沉淀是，溶液黄绿色最终将褪去10．（2026·广东梅州·一模）如图是某小组设计实验探究性质的一体化装置。下列叙述错误的是A．装置中无水氯化钙用来干燥氯气，可换成浓B．干燥的红色纸条a不褪色，湿润的红色纸条b褪色，说明干燥的氯气无漂白性C．湿润的淀粉-KI试纸d变蓝色，说明氧化性D．浸有溶液的棉花c变红色，有反应发生11．（2025·贵州毕节·一模）一种以四水合乙酸钴作催化剂，通过碳热还原法制备SiC的工艺如图所示。已知SiC在常温下不与氢氟酸反应，高温下能与氧气反应生成和。下列说法错误的是A．SiC晶体为共价晶体 B．“碳化”过程中Ar作保护气C．“碳热还原”过程中产生的主要气体为 D．“酸洗”步骤中可使用氢氟酸12．（2026·山东东营·一模）某实验小组探究与溶液的反应，向溶液中通入足量，出现白色浑浊，取浊液探究流程如下：下列说法错误的是A．步骤ⅰ剩余沉淀成分为B．步骤ⅲ加蒸馏水是为了排除稀释对沉淀溶解的影响C．步骤ⅳ发生反应的化学方程式为D．对比步骤ⅰ和ⅱ可知：ⅰ中沉淀未完全溶解可能的原因是ⅰ中盐酸浓度低13．（2026·江苏·一模）雾霾中硫酸盐形成的可能机理如图所示，下列有关说法正确的是A．过程Ⅰ、Ⅱ中均有非极性键的断裂与形成B．过程Ⅲ中、都发生了氧化反应C．过程Ⅲ中存在反应：D．是硫酸盐形成的催化剂14．（2026·云南·一模）已知：①；②。下列说法正确的是A．中的化学键是p-pπ键B．HF溶液可用于溶蚀玻璃C．HF溶液中存在2种分子间氢键D．ClF和反应：15．（2026·浙江·二模）下图装置能用于完成下列实验的是选项目的试剂a试剂b试剂c试剂dA验证NH3的碱性浓氨水碱石灰酚酞溶液稀硫酸B检验漂白粉和浓盐酸的气体产物浓盐酸漂白粉紫色石蕊试液NaOH溶液C验证SO2的漂白性浓硫酸Na2SO3紫色石蕊试液澄清石灰水D验证乙炔的还原性饱和食盐水电石浓硫酸酸性高锰酸钾A．A B．B C．C D．D（2026·江苏·一模）阅读下列材料，完成下面3道小题：卤族元素的单质及化合物应用广泛。HF是半导体工业的重要蚀刻剂；是高效低毒的消毒剂：NaClO、常用作漂白剂；亚硫酰氯是有机合成中重要的氯化剂；有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成和；卤素互化物(如ICl、)性质与卤素单质相似。16．下列说法正确的是A．是极性分子B．键角：C．和互为同素异形体D．用湿润的淀粉-KI试纸检验ICl中的17．下列反应的离子方程式不正确的是A．与浓盐酸共热制：B．ICl与NaOH溶液反应：C．溶液吸收：D．NaClO碱性溶液吸收少量：18．下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是A．HF是弱酸，可用于雕刻玻璃B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒C．液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的D．受热易升华，可用过滤的方法从KI溶液中分离出二、解答题19．（2026·四川广安·一模）NO是一种具有重要生理功能和临床应用价值的气体。某兴趣小组设计如下装置（夹持等装置已略）制备NO，并验证其重要性质。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_____。(2)实验前，向A中通入的作用是________。A中反应的离子方程式为______。(3)C中NO与反应的化学方程式为___________。(4)实验中，___________（填实验现象）说明NO具有氧化性。(5)若将NO通入酸性溶液，一段时间后，溶液褪色，说明NO具有____性。(6)采用Saltzman法可测定尾气中NO的含量。测定过程中，NO的转化如下图所示：已知不同质量的标准溶液加入吸收液中，显色后测定吸光度，再绘制吸光度和质量标准曲线，通过拟合和换算可得曲线方程：，其中A表示吸光度，m表示质量（以为单位）。①溶于水后，除生成外还会生成____。②若尾气经氧化后，通入吸收液中，充分反应后，测得红色物质的吸光度为0.2324，则尾气中NO的含量为____（保留两位有效数字）。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页《考点2非金属及其化合物》参考答案题号12345678910答案CBCBCDCCBA题号1112131415161718答案CACBBADB1．C【详解】A．木斗拱由木材制成，木材的主要成分是纤维素，A正确；B．琉璃的主要成分是，其为共价晶体，硬度较大，B正确；C．基石所用的青石，主要成分是碳酸钙，不属于硅酸盐材料，C错误；D．青瓦的烧制工艺中，在后期向窑内加水，C与水反应得到CO和H2，将三价铁还原为二价铁，形成青瓦，D正确；故选C。2．B【分析】Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮和硝酸铜，二氧化氮氧化碘离子生成碘单质，二氧化氮会被氢氧化钠吸收形成喷泉；【详解】A．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮和硝酸铜，生成二氧化氮体现硝酸的强氧化性，生成硝酸铜体现硝酸的酸性，故A正确；B．二氧化氮会部分转化为NO，导致圆底烧瓶不能充满溶液，故B错误；C．反应后注射器中存在，关闭K2，下推注射器活塞，二氧化氮浓度增大气体颜色变深，平衡右移导致气体颜色又变浅，故注射器内气体颜色先变深后逐渐变浅，故C正确；D．打开K3，二氧化氮气体氧化碘离子生成碘单质，碘单质使得洗气瓶中淀粉溶液变蓝，故D正确；故选B。3．C【分析】亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫；二氧化硫具有酸性，a中湿润蓝色石蕊试纸变红；二氧化硫具有漂白性，b中品红试纸褪色；二氧化硫具有氧化性，与硫化钠反应生成单质S，c中出现黄色固体；二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，+7价Mn还原为+2价，d中试纸的紫红色褪去；Y中为NaOH溶液吸收尾气；据此解答。【详解】A．试纸b褪色为SO2的漂白性，试纸d褪色为SO2的还原性，A错误；B．二氧化硫与硫化钠反应生成单质S：SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaOH，SO2为氧化剂，Na2S为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，B错误；C．Y中用NaOH溶液吸收SO2尾气，防止污染空气，C正确；D．浓盐酸和NaClO固体反应生成氯气，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都具有酸性，使湿润的蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有强氧化性，使有色物质变为无色物质，所以试纸a的现象为先变红后褪色，D错误；故答案为C。4．B【详解】A．ClO2具有强氧化性，能有效杀灭水中的细菌和病毒，因此可用作自来水消毒剂，A解释正确；B．SiO2用于制作光导纤维是因为其高透明度和优异的光学性能（如全反射），而非半导体性能，SiO2是绝缘体，不具有半导体特性，B解释错误；C．SO2在红酒中能抑制氧化和微生物生长，起到抗氧化和杀菌的作用，C解释正确；D．钠钾合金在室温下呈液态（熔点低），且导热性良好，适合作为核反应堆的传热介质，D解释正确；故答案选B。5．C【详解】A．苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热发生硝化反应，制备产物为硝基苯；制备苯磺酸需要苯和浓硫酸共热发生磺化反应，A错误；B．CuFeS2在足量空气中焙烧生成的气体主要是SO2，工业制备硫酸需要先将SO2催化氧化为SO3，再用98.3%浓硫酸吸收SO3，该方案无法直接制得硫酸，B错误；C．氯碱工业中，阳离子交换膜允许Na+通过，同时可以隔绝阳极产物Cl2和阴极产物NaOH、H2，避免副反应发生，阳极可获得Cl2，阴极可得到NaOH溶液，C正确；D．制漂白液时，升高温度会引发副反应，使Cl2和NaOH反应生成氯酸钠，降低有效成分次氯酸钠的产率，无法更好获得漂白液，D错误；故答案选C。6．D【详解】A．王水的主要成分是浓盐酸与浓硝酸，且浓盐酸与浓硝酸的体积比为，A错误；B．为共价化合物，电子式为，B错误；C．四氯乙烯中含碳氯键，属于卤代烃，不属于不饱和烃，C错误；D．漂白粉的强氧化性能使细菌蛋白质变性，D正确；故选D。7．C【分析】A是由两种短周期元素组成的常见气态氢化物，且A的水溶液呈碱性，则A为NH3，B是一种常见的非金属单质，B为O2，A与B发生反应，D的相对分子质量比C的大16，则C为NO，D为NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，则E为HNO3，G是用途最广泛的金属单质，则G为Fe，Fe与HNO3反应生成NO，据此回答。【详解】A．由分析知，C为NO，D为NO2，NO与NaOH不反应，NO2与NaOH发生反应，A错误；B．常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，不能制取NO2，B错误；C．硝酸具有强氧化性，若1molFe与足量的HNO3反应，生成1molFe(NO3)3，则转移电子数为3NA，C正确；D．A与B发生反应中，N的化合价升高，NH3为还原剂，O2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:4，D错误；故选C。8．C【详解】A．CaO遇水放出大量热量以及提供高浓度氢氧根离子，促进浓氨水分解生成氨气，碱石灰中含CaO、NaOH溶于水也会放出大量热量和提供高浓度氢氧根离子，可产生氨气，A正确；B．仪器C利用重力作用将倒吸的溶液流回烧杯中，起到防倒吸作用，B正确；C．浓氨水滴加到氧化钙中放出大量热使温度升高，A处反应平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深，即A处颜色比B处深，C错误；D．CuSO4溶液与NH3反应先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，Cu(OH)2再与NH3发生配位反应生成[Cu(NH3)4]2+，沉淀溶解，转化为深蓝色溶液，D正确；故选C。9．B【分析】持续通入的漂粉精溶液（主要含、）时，发生了多步反应：先与发生氧化还原反应，生成、和，使溶液酸性增强；与结合生成，与在酸性条件下反应生成，使溶液变为黄绿色；同时，与结合生成白色沉淀，而又会与过量的继续反应最终被消耗，溶液黄绿色褪去。【详解】A．漂粉精溶液呈碱性，滴在pH试纸上先变蓝，其中的具有漂白性，会使试纸随后变白，A合理；B．现象a的白雾是可能是盐酸小液滴或者SO2的水溶液酸雾，不能证明白雾仅由导致，B不合理；C．随着反应进行，溶液酸性增强，与在酸性条件下反应生成，使溶液变为黄绿色，与溶液酸性增强直接相关，C合理；D．被氧化生成，与结合生成白色沉淀；过量的会与继续反应，最终被消耗，溶液黄绿色褪去，D合理；故答案选B。10．A【分析】该一体化实验装置以高锰酸钾固体和浓盐酸反应制备，经饱和食盐水除去杂质后，用无水氯化钙干燥，再依次通过干燥的红色纸条a、湿润的红色纸条b、湿润的淀粉-KI试纸d、浸有溶液的棉花c，最后用溶液吸收尾气，用于探究的漂白性、氧化性等性质。【详解】A．无水氯化钙用于干燥氯气，属于固体干燥剂。浓硫酸是液体干燥剂，若将无水氯化钙换为浓硫酸，需要将装置改为洗气瓶，而图中装置为球形干燥管，无法盛装液体，因此不能直接替换，A错误；B．干燥的红色纸条a不褪色，湿润的红色纸条b褪色，说明干燥的本身无漂白性，是与水反应生成的具有漂白性，B正确；C．湿润的淀粉-KI试纸d变蓝色，是因为发生了反应：，生成的遇淀粉变蓝，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，说明氧化性，C正确；D．浸有溶液的棉花c变红色，是因为将氧化为，反应为：，生成的与溶液反应使溶液变红，D正确；故答案选A。11．C【分析】将四水合乙酸钴、蔗糖和水在60℃下混合搅拌溶解，再加入二氧化硅粉末进行球磨并在90℃下干燥24小时，得到均匀的固体混合物；接着在氩气保护下于800℃完成碳化；随后在1400℃、低压氩气氛围中进行碳热还原，碳将二氧化硅还原为碳化硅；之后在700℃下加热脱除残留的碳，并研磨细化颗粒；最后在25℃下用HF酸浸泡10小时，除去未反应的二氧化硅等杂质，最终得到碳化硅粉末，据此作答。【详解】A．SiC晶体中Si和C通过共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，A正确；B．“碳化”过程在800℃高温下进行，Ar为惰性气体，可防止反应物被氧化，作保护气，B正确；C．碳热还原是SiO2与碳反应生成SiC，反应方程式为，主要气体产物为CO而非CO2，C错误；D．SiC常温下不与氢氟酸反应，酸洗可使用氢氟酸除去残留的SiO2等杂质，D正确；故答案选C。12．A【详解】A．步骤ii将分离出的原沉淀加入与i相同浓度、体积盐酸，沉淀完全溶解，说明原沉淀中不含不溶于盐酸的，全部为，步骤i中沉淀未完全溶解是因为盐酸被稀释浓度降低，剩余沉淀是未溶解完的，不是，A错误；B．步骤i中加入盐酸后体系总体积更大，相当于对体系稀释，步骤iii加入和ii盐酸等体积的蒸馏水，验证沉淀不溶解不是稀释本身导致的，排除稀释对沉淀溶解的影响，B正确；C．步骤iv中，在空气中放置，被氧气氧化为，反应方程式，沉淀质量增大，C正确；D．计算盐酸浓度：步骤i中，步骤ii中盐酸浓度为，步骤ii能完全溶解沉淀，i不能，说明i中沉淀未完全溶解的原因是盐酸浓度低，浓度不足，D正确；故选A。13．C【详解】A．过程Ⅰ：转化为、，没有非极性键的断裂或形成。过程Ⅱ：在光照下生成和，也没有非极性键的断裂或形成，A错误；B．过程Ⅲ中，(S为+4价)被氧化为（S为+6价），发生氧化反应，在反应中是氧化剂，发生还原反应，B错误；C．过程Ⅲ中，与反应，S被氧化为+6价，被还原为，反应方程式为：，C正确；D．在过程Ⅱ中被消耗，后续没有生成，属于反应物，不是催化剂，D错误；故答案选择C。14．B【详解】A．分子中的化学键为σ键，由两个氟原子的p轨道头对头重叠形成，属于p-pσ键，A错误；B．根据题干反应②可知，HF溶液能与玻璃主要成分二氧化硅反应，因此可用于溶蚀玻璃，B正确；C．HF溶液通常指氢氟酸水溶液，其中存在HF分子和H2O分子；分子间氢键包括HF-HF间的键、H2O-H2O间的键，以及HF-H2O间的相互作用（如或），类型不止2种，C错误；D．氟无正价，ClF中氯为+1价，氟为-1价，正确方程式应为，D错误；故选B。15．B【详解】A．浓氨水和碱石灰可制备NH3，但NH3极易溶于水，直接通入酚酞溶液会发生倒吸，装置缺少防倒吸装置，A错误；B．漂白粉和浓盐酸反应生成氯气，氯气通入紫色石蕊试液先因生成HCl变红，后因HClO漂白而褪色，可检验氯气，NaOH溶液可吸收尾气（氯气），B正确；C．SO2通入紫色石蕊试液只会变红（酸性），不能漂白试剂，C错误；D．电石和饱和食盐水反应生成乙炔中，混有、PH3等还原性杂质，这些杂质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰检验，实验前应先除杂，D错误；故选B。16．A17．D18．B【解析】16．A．分子中S原子周围有1个O原子和2个Cl原子，由于电负性S＜Cl＜O，因此键角不对称（O-S-Cl键角≠Cl-S-Cl键角），属于极性分子，A正确；B．中心原子Cl的价层电子对数为4（2对成键电子+2对孤电子），空间构型为V形，键角约为105°；为直线形分子，键角180°。因此键角：<，B错误；C．和均为氯气单质，属于同种物质的不同核素分子，不互为同素异形体（同素异形体需为不同单质，如和），C错误；D．ICl性质类似卤素单质，遇淀粉-KI试纸会氧化I⁻生成使试纸变蓝，无法特异性检验，D错误；故选A。17．A．实验室用与浓盐