中考化学高频考点4物质的量

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页考点4物质的量学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2026·辽宁·一模）由于黄金稀有且价值连城，古人制备了各种含贱金属元素并具有黄金颜色的“伪金”。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于四种常见“伪金”的描述正确的是A．雄黄()与铁反应可制备金黄色的，中含有阴离子数为B．砒霜()与铜反应可得含砷5%的砷铜合金(黄色)，每生成，转移电子数目为C．朱砂()与锡共热可得“彩金”，该反应的原子利用率为100%D．“真金不怕火炼”，但诸如黄铜(合金，黄色)这种“伪金”，高温下可被氧气氧化2．（2026·湖南常德·一模）仪器决定了实验的准确与安全。常温下，下列所选仪器(夹持装置省略)能达到实验目的的是A．配制的稀硫酸：①③⑥B．利用提取碘水中的：⑤⑥C．灼烧干海带：②③⑧D．溶液的蒸发结晶：③⑥⑧3．（2025·湖北·模拟预测）铁及其化合物的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．反应①中每消耗个铁原子生成(标准状况)B．反应②所得溶液中的可以用酸性溶液来检验C．反应③得到的沉淀在空气中会发生反应④迅速变成红褐色D．反应⑤的离子方程式为4．（2026·辽宁沈阳·一模）工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．0.1mol和0.3mol充分反应，所得产物分子数为0.2NAB．0.2mol完全转化为，转移电子数为NAC．将6.72L（换算为标准状况下的体积）溶于水，所得溶液中数目为0.2NAD．常温下，pH=2的硝酸溶液中水电离的数目为NA5．（2026·四川绵阳·二模）在一定量水存在的情况下，可与反应生成一元中强酸：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的VSEPR模型为三角锥形B．为正盐，其水溶液呈中性C．的电子式：D．生成氧化产物，断裂个键6．（2026·湖南株洲·一模）联氨()可用于镜面镀银，其原理为：(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．中含键8B．和晶体类型不同C．溶液中的数目为0.01D．标准状况下，每转移0.2电子则会生成约7．（2025·河北邢台·一模）碱式硫酸铬[Cr(OH)(H2O)5SO4]主要用于鞣革工业、陶瓷釉彩、印刷工业等。工业上可用SO2还原法制备碱式硫酸铬，化学方程式为2Na2CrO4+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH。下列说法错误的是A．标准状况下，4.0g由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为2NAB．2molSO2和1molO2充分反应后气体分子数小于2NAC．常温下，1LpH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数为10-12NAD．该反应中有1molNa2CrO4反应时，转移的电子数为3NA8．（2026·重庆·模拟预测）用如下图所示的流程能制取和，已知为弱酸，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．62g白磷中含有P-P键的数目为B．的溶液中含有数目为C．反应①消耗，转移的电子数为D．溶液中含有的氧原子数为二、解答题9．（2026·河北·一模）实验室从废定影液{含和等}中回收Ag和的主要步骤如图所示。回答下列问题：(1)实验中需要用到的溶液，若用晶体配制溶液，则需要称量晶体的质量为_________，配制好的溶液需储存于带橡胶塞的试剂瓶中，原因是_________（用离子方程式表示）。(2)下列装置对应回收步骤中的过滤、灼烧、制备、分液，其中装置中仪器或药品使用有错误的是_________（填字母）。(3)加入溶液发生反应的离子方程式为_________。(4)操作X是_________，用到的部分仪器有_________（从下列仪器中选择，写出名称）。(5)经检验“萃取”后水相中含有大量的、和，写出产生的离子方程式：_________。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页《考点4物质的量》参考答案题号12345678答案DBABDCBA1．D【详解】A．中阴离子为过硫离子，中仅含阴离子，阴离子数目为，A错误；B．中为价，生成单质时，共得到电子，转移电子数目为，B错误；C．与共热的反应为，目标产物为，反应生成副产物，原子利用率小于，C错误；D．化学性质稳定，因此“真金不怕火炼”，黄铜是合金，高温下、都可以与氧气反应，可被氧气氧化，D正确；故答案为D。2．B【详解】A．配制的稀硫酸需要使用量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管，A错误；B．利用提取碘水中的需要使用分液漏斗、烧杯，B正确；C．灼烧干海带需要使用酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架，C错误；D．溶液的蒸发结晶需要使用蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒，D错误；故答案选B。3．A【详解】A．铁与水蒸气高温下反应的化学方程式为，标准状况下，每生成，即，需要消耗0.75molFe，即个Fe原子，故A正确；B．和都能被酸性溶液氧化，使其紫色褪去，故不能用酸性溶液检验反应②所得溶液中的，故B错误；C．反应③中得到的沉淀氢氧化亚铁在空气中会发生反应④被氧气氧化，迅速变成灰绿色，一段时间后才最终变为红褐色，故C错误；D．反应⑤的离子方程式为，其中是弱碱，不能拆成离子形式，故D错误；选A。4．B【详解】A．合成氨反应（）是可逆反应，不能进行到底，0.1mol和0.3mol充分反应后，产物的物质的量小于0.2mol，分子数小于，A项错误；B．转化为的反应为，氮元素化合价从-3价升至+2价，每摩尔氨气反应转移5mol电子，0.2mol反应转移1mol电子，电子数为，B项正确；C．6.72L（换算为标准状况下的体积）的物质的量为，溶于水的反应为，生成0.2mol，为强酸，在水溶液中完全电离，产生0.2mol，但在水溶液中存在微弱电离，所以实际上的数目略大于，C项错误；D．常温下，pH=2的硝酸溶液中，，，水电离产生的浓度等于的浓度，题目中未指明体积，无法计算的物质的量和数目，D项错误；故答案选B。5．D【详解】A．的中心P原子价层电子对数为，因此VSEPR模型为四面体形，分子的空间结构为三角锥形，A错误；B．是一元中强酸，说明其分子只能电离一个氢离子，是它的正盐，会发生水解使溶液呈碱性，B错误；C．是共价化合物，电子式应为，C错误；D．反应中，被氧化为，是氧化产物。每生成1mol，消耗2mol，断裂2molI—I键。因此生成2mol氧化产物时，断裂个I—I键，D正确；故答案选D。6．C【详解】A．[Ag(NH3)2]+中，Ag+与两个NH3形成两个配位σ键，每个NH3分子含三个N-Hσ键，故1mol[Ag(NH3)2]+含8molσ键，数目为8NA，A正确；B．NH4NO3由离子组成，为离子晶体；N2H4为分子化合物，固态时为分子晶体，二者晶体类型不同，B正确；C．[Ag(NH3)2]+是稳定配离子，Ag+几乎不解离，溶液中游离Ag+浓度远低于0.01mol/L，故Ag+数目远小于0.01NA，C错误；D．联氨(N2H4)可用于镜面镀银，化学方程式为：，每生成1molN2转移4mol电子；转移0.2mol电子生成0.05molN2，标准状况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，D正确；故选C。7．B【详解】A．和的摩尔质量均为20g/mol，4.0g物质的，每个分子含10个中子，总中子数为，A正确；B．反应中，该反应为可逆反应，和反应后，剩余气体包括未反应的、和生成的，假设完全生成，则气体分子数为，因此实际气体分子数大于，B错误；C．的溶液中，来自水电离的，因此，1L该溶液中水电离出的数为，C正确；D．反应中从+6（）降至+3（），每摩尔转移3mol电子，含，转移电子数为，D正确；故答案选B。8．A【分析】白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成PH3和NaH2PO2溶液，NaH2PO2溶液与稀硫酸反应生成H3PO2，H3PO2分解生成PH3和H3PO4，据此分析回答。【详解】A．白磷（P4）为正四面体结构，1mol含6molP-P键，62g的物质的量为，含0.5mol×6=3molP-P键，则其数目为，A正确；B．未给出溶液体积，无法计算的数目，B错误；C．P4与氢氧化钠反应生成PH3和NaH2PO2溶液，P元素化合价由0价降至-3价，得到3个电子，P元素化合价由0价升至+1价，失去1个电子，根据得失电子守恒可知，消耗1molP4转移电子数为，C错误；D．1L1mol⋅L−1NaH2PO2溶液中，NaH2PO2的物质的量为1mol，含有2molO，H2O中还含有O，则含有的氧原子数大于2NA，D错误；故选A。9．(1)、（写出第一步即可）(2)B(3)(4)蒸馏蒸馏烧瓶、直形冷凝管(5)【分析】废定影液{含和等}中加入溶液，将转化为沉淀，过滤得到和含、、滤液，向滤液中通入氯气，将氧化为溴单质，氧化为，然后用苯萃取分液得到含溴单质的有机相，有机相为互溶的液体，经过蒸馏可得到，故操作X为蒸馏；将沉淀干燥灼烧得到Ag，据此分析。【详解】（1）配制溶液所需，则的物质的量为0.1mol，所需称量的质量为；为强碱弱酸盐，会发生水解反应、，使溶液呈碱性而腐蚀玻璃，所以需储存于带橡胶塞的试剂瓶中，故答案为；、（写出第一步即可）。（2）A．过滤装置中漏斗下端靠烧杯内壁，玻璃棒下端靠三层滤纸，上端烧杯口靠玻璃棒，A正确；B．固体灼烧需在坩埚中进行，而不是用蒸发皿，B错误；C．高锰酸钾固体