沉淀溶解平衡与溶度积2026-2027学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

沉淀溶解平衡与溶度积课时1第3章

第3节1.知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素，能多角度、动态地分析难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.知道溶度积的意义，建立根据溶度积和浓度商的相对大小关系判断反应进行方向的思维模型，掌握Ksp的应用与计算的常见类型，了解Ksp在化工、实验中的重要应用(重、难点)。学习目标内容索引目标一沉淀溶解平衡及影响因素目标二溶度积常数沉淀溶解平衡及影响因素<目标一

>新课导入为什么多喝水能有效缓解肾结石？难溶物在水中存在溶解现象和平衡？1.难溶电解质(1)CaCO3、Mg(OH)2和FeS等电解质在水中难以溶解，称为难溶电解质。(2)25℃时，电解质溶解性与溶解度的关系溶解度小于0.01g大多数电解质的溶解度随温度升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，温度越高其溶解度越小。2.实验探究难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡(以PbI2固体为例)实验操作实验现象结论在上层清液中加入KI溶液后，有黄色沉淀生成上层清液中有Pb2＋存在，PbI2在水中存在沉淀溶解平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，当加入KI溶液后，I－浓度增大，平衡左移，从而有PbI2黄色沉淀生成。3.沉淀溶解平衡(1)概念一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，即建立了动态平衡，叫作沉淀溶解平衡。Pb2＋PbI2I－充分反应溶解沉淀v(溶解)=v(沉淀)Pb2＋I－I－Pb2＋PbI2PbI2Pb2＋Pb2＋I－I－Pb2＋I－v溶解v沉淀速率沉淀溶解平衡3.沉淀溶解平衡(2)特征动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0溶解速率和沉淀速率相等平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变当改变外界条件时，沉淀溶解平衡发生移动动等定变(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒·夏特列原理。4.沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。①温度：一般来说，温度越高，固体物质的溶解度越大；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。③外加其他物质（与电解质电离的离子反应），平衡向沉淀溶解的方向移动，溶解度增大。②同离子效应：加入与电解质电离的离子相同的可溶性盐，平衡向生成沉淀的方向移动，溶解度减小。(3)实例分析已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)

Mg2+(aq)+2OH-(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：条件改变移动方向c平(Mg2＋)c平(OH－)加少量水

升温加MgCl2(s)加盐酸加NaOH(s)正向移动正向移动逆向移动正向移动逆向移动不变增大增大增大增大增大减小减小减小不变1.常温下，把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq)+2OH-(aq)

ΔH<0，下列有关该平衡体系的叙述，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)升高温度，平衡逆向移动(2)恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高(3)给溶液加热，溶液的pH升高(4)向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体增多(5)向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多×√×√×2.将AgCl分别放入①5mLH2O、②10mL0.2mol·L-1MgCl2溶液、③20mL0.5mol·L-1AgNO3溶液、④40mL0.1mol·L-1HCl溶液中溶解至饱和，各溶液中Ag+的浓度由大到小的顺序是

(用序号表示)。

③>①>④>②

返回溶度积常数<目标一

>问题思考

平衡中的定量计算依据—平衡常数(Ka

Kb

Kw

Kh)2.难溶电解质的沉淀溶解平衡常数—K??Ksp

1.概念难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。2.表达式AmBn(s)

mAn+(aq)+nBm-(aq)

Fe(OH)3(s)

Fe3+(aq)+3OH-(aq)

3.影响因素溶度积Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。反映了难溶电解质在水中的溶解程度。4.Ksp的意义难溶物

Ksp(25oC)溶解度难溶物Ksp(25oC)溶解度AgCl1.8×10-10mol2·L-21.5×10-4BaSO41.1×10-10mol2·L-22.4×10-4AgBr5.0×10-13mol2·L-28.4×10-6Fe(OH)32.6×10-39mol4·L-43.0×10-9AgI8.3×10-17mol2·L-22.1×10-7Mg(OH)25.6×10-12mol3·L-39.0×10-4一般而言，组成类型相同的物质，Ksp越小，溶解度越小。如AgCl、AgBr、AgI。组成类型不同的物质，溶解度应根据Ksp计算后得出。如BaSO4、Mg(OH)2。5.应用定量判断给定条件下有无沉淀生成。AmBn(s)

mAn+(aq)+nBm-(aq)平衡时：任意时刻：

Q=cm(An+)·cn(Bm-)Q>KspQ=KspQ<Ksp溶液过饱和，有沉淀析出。溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。溶液未饱和，无沉淀析出。1.常温下，Ksp(PbI2)=8.5×10-9mol3·L-3。取适量黄色PbI2粉末溶于水，充分搅拌后得到浊液，过滤。在滤液中加入少量KI固体后测得c平(I-)=1.0×10-2

mol·L-1。下列说法正确的是A.Ksp(PbI2)减小B.溶液中c(I-)减小C.产生黄色沉淀D.溶液中c平(Pb2+)=8.5×10-7mol·L-1√2.已知几种难溶电解质在25℃时的溶度积(单位省略)。化学式AgClAgBrAgIMg(OH)2Ag2CrO4Ksp1.8×10-105.4×10-138.5×10-175.6×10-122.0×10-12(1)25℃时AgCl(s)、AgBr(s)、AgI(s)溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)大小关系能否直接判断？三种物质的溶解能力由大到小如何排序？能。溶解能力由大到小：AgCl>AgBr>AgI。化学式AgClAgBrAgIMg(OH)2Ag2CrO4Ksp1.8×10-105.4×10-138.5×10-175.6×10-122.0×10-12(2)能否利用上表数据直接比较25℃时AgCl、Mg(OH)2的溶解能力？计算分析二者溶解能力的大小？

化学式AgClAgBrAgIMg(OH)2Ag2CrO4Ksp1.8×10-105.4×10-138.5×10-175.6×10-122.0×10-12(3)25℃时，氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序为

，由此可得出

更难溶。

Ag2CrO4>AgClAgCl

化学式AgClAgBrAgIMg(OH)2Ag2CrO4Ksp1.8×10-105.4×10-138.5×10-175.6×10-122.0×10-12(4)25℃时将等体积的4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3mo