化学平衡常数课件2026-2027学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

化学平衡常数课时1第2章

第2节1.通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。2.建立化学平衡状态判断方法及平衡常数表达式书写的思维模型(重、难点)。学习目标内容索引目标一化学平衡状态及其判断目标二

认识化学平衡常数目标三

平衡常数的意义及应用在工业生产中，必须考虑的两个问题(1)反应进行的快慢——化学反应速率(2)反应进行的完全程度—化学反应的限度即N2＋3H22NH3

；2SO2＋O22SO3高温、高压催化剂催化剂△——使反应物既快又多地转变成产物化学平衡新课引入化学平衡状态及其判断<目标一>思考：1.刚开始反应有什么特点？2.反应进行后有什么特点？3.反应达到平衡有什么特点？在一恒容的密闭容器中，通入2molSO2和1molO2，并加入适当催化剂发生反应，思考并回答下列问题：2SO2+O22SO3催化剂思考：在一恒容的密闭容器中，通入2molSO2和1molO2，并加入适当催化剂发生反应，思考并回答下列问题：2SO2+O22SO3催化剂SO2O2tcO化学平衡≠0v正

v逆v正=

v逆vtOt0t0SO3平衡状态1.化学平衡状态在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和反应产物的组成(浓度、百分含量)不再随时间的延续而变化，正反应速率和逆反应速率相等的状态。当v正=

v逆时，达到看似不变的“表面静止”状态，但实际反应并未停止，一直在进行中。化学平衡≠0v正

v逆v正=

v逆vtOt0平衡状态2.化学平衡状态的特征逆定动等变——研究对象为可逆反应——平衡时，反应仍在继续进行，是一种动态平衡——平衡时，反应混合物各组分的浓度或百分含量保持一定（宏观）——平衡时，v正=

v逆≠0（微观）——外界条件改变时，化学平衡状态可能发生改变浸水前浸水后化学平衡≠0v正

v逆v正=

v逆vtOt03.平衡状态的判断方法(1)直接判据——定义法mA(g)＋nB(g)

⇌

pC(g)＋qD(g)定等

v正＝v逆①同一种物质：v生成＝v消耗②不同的物质：

速率之比等于化学计量数之比且必须是不同方向的速率反应体系中各组成成分的质量、物质的量、浓度百分含量(质量分数、物质的量分数、气体的体积分数等)保持恒定不变。特别提示：各组成成分不适用于总质量、总物质的量、气体总体积等。(2)间接判据——“变量不变”时即为平衡当反应过程中变化的量不再改变时，化学反应达到平衡状态。✪反应前后始终不变的量不能作为判据(1)在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆(2)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果(3)化学反应达到化学平衡状态后反应物和反应产物的浓度相等××√1.正误判断

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)H2(g)+I2(g)

2HI(g)C(s)+CO2(g)

2CO(g)①混合气体的总质量m总_______________②混合气体的总物质的量n总____________③混合气体的密度ρ_______________④体系的压强p____________⑤混合气体的平均摩尔质量____________2.在恒温恒容条件下，下列三个可逆反应的某些“量”不再随时间改变时，判断是否一定达到了平衡状态。不一定不一定是是不一定是不一定不一定是是不一定是是不一定是认识化学平衡常数<目标二>1.下表是698.6K时，反应H2(g)+I2(g)

2HI(g)以不同初始浓度测得和计算的数据。初始浓度/(mol·L-1)平衡浓度/(mol·L-1)c始(H2)c始(I2)c始(HI)c平(H2)c平(I2)c平(HI)0.010670.0119600.001830.003130.0176754.510.011350.0090400.003560.001250.0155954.620.011340.0075100.004570.000740.0135454.21000.004490.000480.000480.0035354.08000.010690.001140.001140.0084154.42

化学平衡常数2.平衡常数的概念在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，体系内反应产物浓度幂(以其化学计量数为幂)之积与反应物浓度幂之积的比值就是一个常数，叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。符号：K3.平衡常数表达式对于一般的可逆反应：aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)K=

注意

对于有纯固体或纯液体参与的反应，纯固体或纯液体不列入平衡常数的表达式中。1.写出下列可逆反应的平衡常数表达式(1)H2(g)+I2(g)

2HI(g)，K=_____________。(2)C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)，K=______________。(3)Cl2(aq)+H2O(l)

H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，K=______________________。

(3)由化学方程式①③得出正向反应和逆向反应的平衡常数有何关系？提示互为倒数，即K1·K3=1。

归纳总结平衡常数的意义及应用<目标三>1.影响化学平衡常数的因素(1)内因：(2)外因：反应物本身的性质，同一温度下，不同的反应化学平衡常数不同。同一化学反应，平衡常数与浓度、压强无关，与温度有关升高温度，吸热反应的平衡常数增大，反之减小H2(g)+I2(g)

2HI(g)

ΔH=-14.9kJ·mol-1温度425.6℃457.6℃K54.548.72.意义及应用(1)判断可逆反应进行的程度K值<10－510－5～105>105反应程度很难进行可逆进行得较完全平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度)。K值正反应进行的程度越大正反应进行的程度越小说明反应进行得越完全说明反应进行得越不完全越大越小(2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态及反应进行的方向对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，在一定温度下的任意状态，反应物与反应产物的浓度有如下关系：浓度商Q＝Q<K：反应向正反应方向进行Q>K：反应向逆反应方向进行Q=K：反应处于平衡状态(1)K越大，表明可逆反应正向进行的程度越大(2)浓度、温度变化时，平衡常数都会改变(3)K越大，反应越容易进行(4)K越大，该可逆反应的速率越快(5)升高温度，平衡常数增大×√×××1.正误判断2.在1L恒容密闭容器中充入0.2molCH4和1.0molH2O，在温度900K条件下进行反应：CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)。(1)保持温度不变，若容器内n(CO)=0.1mol，此时反应

(填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”)(已知：900K时反应的平衡常数为1.2mol2·L-2