元素第一电离能和电负性的周期性变化课件2025-2026学年高二下学期化学苏教版选择性必修2

第二单元元素性质的递变规律课时2元素第一电离能和电负性的周期性变化专题2原子结构与元素性质1.能说出元素电离能、电负性的含义，能从电子排布的角度理解和解释主族元素第一电离能、电负性的变化规律，培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养(重点)。2.能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱，促进证据推理与模型认知的化学学科核心素养(难点)。[学习目标]温故知新原子半径原子半径主要取决于

和

。电子层数核电荷数原子半径的变化规律电子层数越多，原子半径越大；相同电子层，核电荷数越大，原子半径越小。原子半径与失电子能力同周期原子半径越大，失电子能力越强。一、元素第一电离能的周期性变化1.第一电离能某元素的气态原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子所需要的最低能量。(2)符号：

I1

(3)单位：kJ·mol－1M(g)－e－

M＋(g)(1)概念如：已知M(g)-e-

→M+(g)时所需最低能量为738kJ,则M元素的I1=

738kJ·mol－1。已知Na元素的I1=496kJ·mol－1,则Na(g)-e-

→Na+(g)时所需最低能量为496kJ。

一、元素第一电离能的周期性变化衡量元素的气态原子失去一个电子的难易程度。数值越小，原子越易失去一个电子数值越大，原子越难失去一个电子2.第一电离能的意义如：Na：I1=496kJ·mol－1；Mg：I1=738kJ·mol－1，

则Na比Mg容易失去第一个电子。

一、元素第一电离能的周期性变化3.

元素第一电离能的变化规律(1)第一电离能的变化趋势如图所示：第二周期第三周期第四周期元素的第一电离能呈周期性变化

一、元素第一电离能的周期性变化(2)第一电离能的变化规律第一电离能/kJ·mol－1原子序数规律1：同周期元素随核电荷数增大，I1呈增大趋势。I1：碱金属最小，稀有气体最大原因：同一周期的主族元素具有相同的电子层数，随着核电荷数的递增，最外层电子数增加，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，第一电离能呈现增大的趋势。一、元素第一电离能的周期性变化第一电离能/kJ·mol－1原子序数规律2：同主族元素随核电荷数增大，I1逐渐减小原因：一般来说，同主族元素的原子最外层电子数相同，随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，第一电离能逐渐减小。(2)第一电离能的变化规律一、元素第一电离能的周期性变化第一电离能/kJ·mol－1原子序数【思考】为什么B、Al、O、S等元素的电离能比它们左边元素的电离能低？一、元素第一电离能的周期性变化特例：第一电离能/kJ·mol－1原子序数

I1(ⅡA)>I1(ⅢA)

I1(ⅤA)>I1(ⅥA)原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，元素稳定性较高，其第一电离能数值较大。Mg：[Ne]3s2Al：[Ne]3s23p1I1(Mg)>I1(Al)P：[Ne]3s23p3S：[Ne]3s23p4I1(P)>I1(S)3s全满3p半满同周期：

(2)第一电离能的变化规律稀有气体的I1在同周期中最大一、元素第一电离能的周期性变化4.逐级电离能第一电离能I1＋1价气态离子失去一个电子形成＋2价气态离子所需要的最低能量第二电离能I2第三电离能I3＋2价气态离子失去一个电子形成＋3价气态离子所需要的最低能量…………M(g)－e－

M+(g)M+(g)－e－

M2+(g)M2+(g)－e－

M3+(g)(1)概念：一、元素第一电离能的周期性变化(2)各级电离能大小关系：I1＜I2＜I3＜······钠、镁元素的第一、二、三电离能元素I1/(kJ·mol－1)I2/(kJ·mol－1)I3/(kJ·mol－1)Na49645626912Mg73814517733电离能数值的大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径及原子的核外电子排布。一、元素第一电离能的周期性变化一般，某元素的In≪In+1，则第n个电子和第n+1个电子间有能级的变化，最外层有n个电子(稀有气体元素的I1非常大)。(3)逐级电离能大小的应用Li：I1≪I2<I3，表明Li原子核外的三个电子排布在两个电子层上(K、L电子层)，且最外层上只有一个电子。锂元素的第一、二、三电离能元素I1/(kJ·mol－1)I2/(kJ·mol－1)I3/(kJ·mol－1)Li520729811815＜＜思考交流一、元素第一电离能的周期性变化1.第2周期中，I1介于B和N元素之间的有

种元素，分别为

元素。2.(1)C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是

。

(2)具有下列电子排布式的原子中，第一电离能最大的是

(填字母)。A.1s22s22p5

B.1s22s22p6C.1s22s22p63s1

D.1s22s22p63s2N3Be、C、OBNe，稀有气体最不易失电子二、元素电负性的周期性变化1.

有关概念与意义(3)大小的标准(2)意义(1)概念衡量元素在化合物中吸引电子的能力。电负性越大，吸引电子的能力越强，反之，则越弱。以氟的电负性为4.0作为相对标准。电负性是相对值，没单位。鲍林L.Pauling1901-1994二、元素电负性的周期性变化【讨论】观察下图，思考各元素的电负性有何周期性变化？电负性最大的

元素和电负性最小的元素分别在元素周期表的什么位置？二、元素电负性的周期性变化2.变化规律规律1：同一周期，左→右主族元素的电负性逐渐增大，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。规律2：同一主族，上→下电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化。最大最小二、元素电负性的周期性变化3.应用(1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱①一般

<1.8金属

>1.8非金属

1.8左右

“类金属”

②金属元素：电负性越小，越活泼；

非金属元素：电负性越大，越活泼。(2)判断元素的化合价电负性数值小(吸引电子能力弱)，显正价，反之负价。金属性+非金属性HCHHHCH4-4+1显负价显正价HSiHHHSiH4+4-1显正价显负价二、元素电负性的周期性变化(3)判断化学键的类型>1.7离子键<1.7共价键✪特别提醒①电负性差>1.7，不一定形成离子键，如HF差为1.9，形成的是共价键。②电负性差<1.7，不一定形成共价键，如NaH差为1.2，形成的是离子键。两种成键元素的电负性差值Na......Cl.+.....Cl..Na+-差值2.1电负性

0.93.0H+.....Cl..H差值

0.92.13.0......Cl.思考交流二、元素电负性的周期性变化1.在CH4中C显-4价，而在SiH4中Si显+4价，则H、C、Si元素的电负性由大到小的顺序为

。

C>H>Si思考交流二、元素电负性的周期性变化2.有机化合物CH3I和CF3I发生水解时的主要反应分别是CH3I+H2O―→CH3OH+HI和CF3I+H2O―→CF3H+HIO。试从原子的化学环境对电负性影响的视角解释前者生成HI，后者不生成HI的原因。四种元素的电负性分别为C：2.5、H：2.1、I：2.5、F：4.0，在CH3I分子中由于H的电负性较小，H原子的电子偏向C原子，使得C原子的电负性变小，使C的电负性小于I，在CH3I中I的化合价为负值，水解时I原子易结合水分子中的H+生成HI；而在CF3I分子中，F的电负性很大，C原子的电子偏向F原子，使得C原子的电负性变大，使C的电负性大于I，在CF3I分子中，I的化合价为正值，水解时，I原子易结合水分子中的OH-，生成I(OH)，即HIO。在第2、3周期中，典型元素有3对：锂与镁，铍与铝，硼与硅。有人从电负性值相近解释“对角线”规则“对角线”规则：又称斜线关系元素周期表中某一元素及其化合物的性质与它左上方或右下方的另一元素的性质相类似。三、“对角线”规则锂和镁的相似性：①在氧气中燃烧生成氧化物，而其他碱金属则生成过氧化物、超氧化物；②能直接与氮作用，生成氮化物Li3N、Mg3N2，而其他碱金属不与氮直接反应；③氟化物、碳酸盐、磷酸盐都难溶于水，而其他碱金属的相应盐易溶于水等。铍和铝的相似性：①单质在冷的浓硝酸中钝化；②氧化物、氢氧化物都有两性；③氯化物都是共价化合物，易汽化，能升华，能溶于有机溶剂等。“对角线”规则的表现，举例如下：三、“对角线”规则硼和硅的相似性：①密度相近(2.35g·cm-3

和2.336g·cm-3)；②简单气态氢化物都能直接被氧气氧化；③最高价氧化物的水化物都是弱酸等。三、“对角线”规则“对角线”规则的表现，举例如下：三、“对角线”规则应用体验仔细观察下图，回答下列问题：(1)B的原子结构示意图为

，B元素位于元素周期表的第

周期

族。

2ⅢA(2)铍的最高价氧化物的水化物是

(填“酸性”“碱性”或“两性”)化合物，证明这一结论的有关离子方程式是______________________________________________________。两性Be(OH)2+2OH-===[Be(OH)4]2-、Be(OH)2+2H+===Be2++2H2O三、“对角线”规则应用体验仔细观察下图，回答下列问题：(3)根据元素周期律知识，硼酸的酸性比碳酸的酸性

，理由是_____________________。(4)根据Mg在空气中的燃烧情况推测Li在空气中燃烧生成的产物为_____________(用化学式表示)。

弱硼的非金属性比碳弱Li2O、Li3N自我测试1.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。关于元素R