舟山高三化学流程精讲培训试卷

舟山高三化学流程精讲培训试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.下列关于物质分类的说法正确的是A.氧化物都是化合物，化合物都是氧化物B.离子化合物中一定含有金属元素C.单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质D.弱电解质在水溶液中部分电离，其溶液一定呈电中性2.下列实验操作或现象描述正确的是A.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7B.用湿润的pH试纸检验氨气，试纸颜色变蓝C.将铁粉加入浓硝酸中，反应停止后溶液中不再存在Fe³⁺D.用酒精灯加热蒸发皿中的固体NaCl，为防止飞溅可使用坩埚钳夹取蒸发皿3.下列说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色，二者都属于不饱和烃B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气，二者都属于醇类C.沥青是纯净物，煤是混合物D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，均可用于食品包装4.下列关于元素周期表的说法正确的是A.同周期主族元素中，非金属性最强的元素，其电负性一定最大B.同主族自上而下，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强C.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子D.原子序数大的元素，其原子半径一定较大5.下列离子方程式书写正确的是A.铜粉与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+NO₃⁻=Cu²⁺+NO↑+2H₂OB.氯化钠溶液与硫酸铜溶液反应：Na⁺+SO₄²⁻+Cu²⁺+Cl⁻=NaCl+CuSO₄↓C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓6.下列说法错误的是A.燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.原电池中，电子流出的一极是负极D.一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大7.下列有关物质性质的比较中，正确的是A.碱金属从上到下，金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强B.卤素从上到下，非金属性增强，其单质的熔沸点升高C.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子D.非金属性越强的元素，其气态氢化物水溶液的酸性越强8.下列实验设计能达到相应目的的是A.为验证Fe³⁺的氧化性，将Fe粉加入CuSO₄溶液中B.为除去CO₂中混有的少量SO₂，将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶C.为比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，将等质量的两种固体分别加热D.为制备Fe(OH)₂沉淀，将铁粉溶于稀硫酸，再加入NaOH溶液9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molNa₂O₂与足量水反应，转移电子数为2NAB.标准状况下，22.4LCl₂中含有Cl原子数为2NAC.1molCH₃COOH中含有C-H键、C-O键和O-H键总数为4NAD.100g46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子数为3NA10.下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇和二甲醚互为同分异构体B.聚丙烯的单体是丙烯C.乙烯使高锰酸钾溶液褪色，体现了乙烯的漂白性D.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油11.下列说法正确的是A.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴B.在恒容密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，升高温度，平衡常数增大C.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液中c(H⁺)减小，Ka增大D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，说明醋酸根离子发生了水解12.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X和W位于同一周期，Y和Z位于同一周期且Y的原子最外层电子数是次外层的2倍。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)B.气态氢化物的稳定性：H₂Y>H₂ZC.X与Y可形成化合物Y₂XD.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强13.下列关于图示装置（铁棒为阳极）说法正确的是A.该装置是原电池，铁棒上发生氧化反应B.若电解质溶液为CuSO₄，铁棒质量会减小，铜棒质量会增加C.若电解质溶液为NaCl，铁棒表面会有金属铜析出D.该装置工作时，溶液中阳离子向铁棒移动14.下列说法正确的是A.2,2-二甲基丙烷存在顺反异构体B.乙醇分子中存在极性键和非极性键C.分子式为C₄H₈的烃一定属于烯烃D.一定条件下，苯与Br₂发生取代反应生成溴苯，该反应是加成反应15.下列说法正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.将pH=2的醋酸溶液和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH<7C.1mol甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水，放出890kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890kJ·mol⁻¹D.在加热条件下，乙醇与乙酸的混合物一定发生酯化反应二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分。若正确答案只包括一个选项，多选不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分；若正确答案包括三个选项，全选且都正确的得4分，选两个且都正确的得3分，只选一个且正确的得1分）16.下列关于物质性质的描述中，正确的是a.Na₂O₂固体呈淡黄色b.Na₂O₂能与水反应生成氧气c.Na₂O₂能与CO₂反应生成氧气d.Na₂O₂具有漂白性A.abB.bcC.adD.bcd17.下列实验操作或现象中，正确的是a.用酒精灯加热试管中的液体，液体体积不能超过试管容积的1/3b.分液时，分液漏斗下口放出下层液体c.蒸发时，为加快蒸发可用玻璃棒不断搅拌d.溶解固体时，可在量筒中配制溶液A.abB.acC.bcD.ad18.下列说法中，正确的是a.氯化钠溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子b.熔融状态的氯化钠能导电c.金属导电的原因是金属中存在自由移动的电子d.盐酸导电的原因是水中存在自由移动的氢离子和氯离子A.abB.acC.bcD.abcd19.下列关于有机物的说法中，正确的是a.乙烯分子中所有原子共平面b.苯分子中存在碳碳双键c.乙醇和乙酸都能发生酯化反应d.聚乙烯和聚氯乙烯都属于加聚反应产物A.abB.acC.adD.cd20.下列说法中，正确的是a.pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7b.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，溶液中c(H⁺)减小c.在相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相等d.原电池中，电子总是从负极流向正极A.abB.acC.bcD.ad三、非选择题（本题包括5小题，共75分）21.（15分）I.向含有Fe³⁺和Cu²⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液，先产生蓝色沉淀，后产生红褐色沉淀。请回答：（1）写出先产生蓝色沉淀的离子方程式：________。（2）写出后产生红褐色沉淀的离子方程式：________。（3）若要除去混合溶液中的Cu²⁺，而不引入新的杂质，可选用的试剂是________（填化学式）。II.将一定量的铁粉加入到稀硝酸中，反应生成硝酸亚铁和一氧化氮。请回答：（4）若反应后溶液中n(Fe³⁺):n(Fe²⁺)=1:2，则参加反应的铁粉与硝酸物质的量之比为________。（5）稀硝酸与金属反应通常不产生氢气，其原因是________。22.（15分）甲、乙、丙、丁是中学化学中常见的四种物质，它们之间转化关系如下图所示（“→”表示一步转化，“—”表示反应条件）。请根据转化关系回答：（1）若甲是单质，乙、丙、丁均为化合物，且乙、丙、丁均为氧化物，则甲可能是________（填化学式），丁可能是________（填化学式）。（2）若甲、乙、丙均为短周期元素组成的常见有机物，甲是生活中常见的调味剂，则甲的结构简式为________，乙→丙的反应类型为________。（3）若甲是短周期元素形成的常见气态氢化物，乙是甲的氧化物，丙是乙的水化物，且丙溶液呈强酸性，则甲、乙、丙的化学式分别为________、________、________。23.（15分）工业上用氯气与氨气反应制备硝酸，其主要流程如下：（1）写出反应①的化学方程式：________。（2）反应②在工业上通常使用催化剂，其目的是________。（3）尾气中的氮氧化物（NOx）是大气污染物，可用氨气在高温下催化氧化法处理：4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g)⇌4N₂(g)+6H₂O(g)ΔH<0。该反应中，减小NOx浓度，可采取的有效措施有________（至少写两点）。（4）从环保角度考虑，该流程中利用了________原则（填“原子经济”或“绿色化学”）。24.（15分）某兴趣小组用如下装置进行实验，探究影响化学反应速率的因素。装置A中盛放的是浓盐酸，装置B中盛放的是二氧化锰粉末。请回答：（1）装置B中发生反应的化学方程式为________。（2）实验时，打开分液漏斗的活塞，关闭止水夹，观察到装置C中现象是________。（3）通过比较________（填装置编号），可以探究浓度对化学反应速率的影响。（4）若要探究温度对化学反应速率的影响，除了改变温度外，还需要保证________相同。（5）装置D中盛放的试剂是________，其作用是________。25.（15分）I.金属镁在空气中燃烧，不仅生成MgO，还可能生成少量Mg₃N₂。（1）写出镁在空气中燃烧生成MgO的化学方程式：________。（2）写出镁与氮气反应生成Mg₃N₂的化学方程式：________。（3）设计一个实验方案，证明镁在空气中燃烧产物中含有Mg₃N₂：________。II.碳酸钠和碳酸氢钠是重要的化工原料，也广泛应用于生活。请回答：（4）将足量CO₂通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为________。（5）将等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量稀盐酸反应，生成CO₂气体的速率________（填“相等”或“不相等”），反应生成CO₂的体积________（填“相等”或“不相等”）。（假设Na₂CO₃和NaHCO₃完全反应）试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.C2.D3.D4.A5.C6.B7.C8.C9.B10.A11.A12.D13.A14.B15.A二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分。若正确答案只包括一个选项，多选不得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分；若正确答案包括三个选项，全选且都正确的得4分，选两个且都正确的得3分，只选一个且正确的得1分）16.D17.B18.ABCD19.AC20.BC三、非选择题（本题包括5小题，共75分）21.（15分）I.（1）Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓（2）Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓（3）NaOHII.（4）3:5（5）稀硝酸具有强氧化性，能与金属反应时，一般将金属氧化为较高价态，且生成NO等气体22.（15分）（