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化学反应速率第二课时1/20二外界条件对反应速率影响1浓度对反应速率影响①结论:在其它条件不变时,增加反应物浓度,能够增大化学反应速率.2/20

为何增加反应物浓度，化学反应速率就会加紧?试从微观角度解释浓度对化学反应速率影响。阅读书本P34-36页，回答以下几个问题：1.化学反应实质是什么？2.反应物之间碰撞，是否一定发生化学反应？3.什么是有效碰撞？4.什么是活化分子？活化分子百分数？3/20[巩固练习]判断题a.有效碰撞是指反应物分子间碰撞。b.有效碰撞是指反应物分子中活化分子间碰撞。c.有效碰撞是指能发生化学反应碰撞。d.有效碰撞是指活化分子间有适当取向碰撞。同学们以为活化分子、有效碰撞之间有什么联络？××√√化学反应发生是因为发生了有效碰撞，发生有效碰撞必须是活化分子，但活化分子之间碰撞却不一定都是有效碰撞。4/20分子运动相互碰撞分子含有足够能量活化分子有合适取向有效碰撞发生化学反应化学反应发生条件5/20[情境回归]1mol/L盐酸10mL0.1mol/L盐酸10mL比较：①活化分子总数②单位体积内活化分子数③单位体积内有效碰撞次数④化学反应速率6/20从微观角度分析,为何浓度增加,化学反应速率加紧?反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加单位体积内分子总数增加活化分子百分数不变有效碰撞次数增多反应速率加紧②原因7/20③

注意:ⅰ适合用于在溶液中进行或有气体参加反应.ⅱ浓度改变只改变活化分子总数,不改变活化分子百分数8/202压强对化学反应速率影响①结论对于有气体参加反应,当其它条件不变时增大压强,反应速率加紧.②原因:增大压强相当于增大浓度③注意:适合用于气体9/20对于反应N2+O2==2NO在密闭容器中进行，以下哪些能加紧该反应化学反应速率（温度不变）（）A.缩小体积使压强增大B.体积不变，充入N2，使压强增大C.体积不变，充入He,使压强增大D.减小压强，使化学反应速率增大比如10/20对于有气体参加反应,有下面几个情况1恒温时,增大压强,减小体积,浓度增大,反应速率加紧.2恒容时,充入气体反应物,浓度增大,总压强增大,速率增大.3恒容时,充入惰性气体,总压强增大,但各物质浓度不变,所以,速率不变.4恒压时,充入惰性气体,体积增大,各物质浓度减小,速率减小.11/20结论:压强改变,是否引发反应物浓度改变,是判断速率是否改变依据.12/20牛奶13/20盐水鸭14/203温度对化学反应速率影响

①结论:其它条件不变时,升温,反应速率加紧.②原因:升高温度活化分子百分比增大单位体积内活化分子数增多有效碰撞次数增多反应速率加紧15/20③注意:ⅰ升温,增加了活化分子百分数,而没增加反应物分子总数.ⅱ适合用于任何反应16/204催化剂对化学反应速率影响（1）结论:使用催化剂能够加紧反应速率.

（2）原因:使用催化剂降低反应所需能量活化分子百分比增大单位体积活化分子数目增多有效碰撞次数增多化学反应速率加紧17/20（3）注意:既增加活化分子总数,又增加活化分子百分数.18/20

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