高三化学第二轮专题复习9

1/38【例1】(·全国Ⅰ)下面关于SiO2晶体网状结构叙述正确是(

)A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小环上，Si和O原子数之比为1∶2D．最小环上，有6个Si原子和6个O原子解析：考查学生空间想象能力和信息迁移能力。二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角，所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环(最小环)，所以D对，B、C都错误选D。D考点一晶体结构与性质2/38点评：怎样了解SiO2结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅与金刚石结构相同，只需将C原子换成Si原子，再将Si-Si键断开，加入氧即可：不过若将题目中B、C、D三个选项前面分别加上“平均每个”，则本题答案就又变了，这时就要应用均摊法了，因为每个Si原子被12个环所共用，每个O原子被6个环所共用，每个Si-O键被6个环所共用，则均摊之后在每个环上含有0.5个Si,1个O,2个Si-O键，此时则B、D错误，C正确了，也即在1molSiO2中含有4molSi—O键(这是我们经常碰到)。3/38【变式练习】以下相关化学键与晶体结构说法正确是()A．分子晶体中一定存在共价键B．离子化合物点一定比共价化合物高C．非金属元素组成化合物一定是共价化合物D．含有阴离子化合物一定含有阳离子解析：本题考查是化学键知识。惰性气体(属单原子分子)对应晶体属于分子晶体，但晶体中只存在分子间作用力，无任何化学键存在，故A错；晶体熔沸点次序普通为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，共价化合物多数是分子晶体，但也有些是原子晶体如二氧化硅，故B错；非金属元素组成化合物多数是共价化合物，但也能够形成离子化合物，如铵盐，故C错；由电荷守恒可知，D正确。D4/38考点二分子结构与综合【例2】(1)W、X各自最高价氧化物对应水化物能够反应生成盐和水，该反应离子方程式为(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物电子式为(3)X硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因(4)Y低价氧化物通入Z单质水溶液中，发生反应化学方程式为W、X、Y、Z是原子序数依次增大同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(5)比较Y、Z生成氢化物稳定性：(用分子式表示)。5/38解析：(1)

W、X为金属，其最高价氧化物对应水化物为碱，且两种碱能够反应生成盐和水，则为NaOH和Al(OH)3，二者反应离子方程式：Al(OH)3+OH-+2H2O(2)

W为Na，W能够和Y形成W2Y，则Y为-2价，为ⅥA族元素，且和钠同周期，所认为S。W2Y为Na2S，电子式为(3)

X硝酸盐为Al(NO3)3，因为水解：+3H2OAl(OH)3+3H+，其溶液呈酸性。6/38(4)

Y低价氧化物为SO2；而且Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Z为Cl。Y低价氧化物和Z单质反应方程式：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl。(5)

非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；因为非金属性：Cl>S，所以气态氢化物稳定性：HCl>H2S。7/38(6)

对电子层结构相同粒子，核电荷数越大，则原子半径越小，所以Na+>Al3+，S2->Cl-。但因为S2-、Cl-有3层电子，Na+、Al3+有2层电子，所以S2->Cl->Na+>Al3+。(7)

Z最高价氧化物Cl2O7是酸性氧化物，与水反应生成对应酸：Cl2O7+H2O2HClO4,0.25molCl2O7放出QkJ热量，故△H<0，对应热化学方程式为Cl2O7(l)+H2O(l)2HClO4(aq);△H=-4QkJ/mol。答案：(1)

Al(OH)3+OH-+2H2O(2)

(3)酸；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(4)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl(5)HCl＞H2S(6)S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+(7)Cl2O7(l)+H2O(l)2HClO4(aq)△H=-4QkJ·mol-18/38【变式练习】用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种粒子(离子或分子)。请回答：(1)A元素是__、B元素是__、C元素是__(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成双原子分子___。(3)E是全部含18个电子粒子中氧化能力最强分子，其分子式是___。(4)F是由两种元素组成三原子分子，其分子式是___，电子式是___。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_______。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_____。KClSHClF2H2SH2O2C2H69/3810解析：(1)

aA+含有18个电子，则其质子数a=18+1=19，A为K元素；bB-含有18个电子，则其质子数b=18-1=17，B为Cl元素；同理知C为S元素。(2)由两种元素组成双原子18电子分子只有HCl。(3)氧化能力最强分子是F2。(4)由两种元素组成三原子18电子分子只有H2S。(5)H2O2和PH3都是含有4个原子18电子分子。含有8个原子18电子分子是C2H6。10/381.(·邢台二模)美国科学家发表论文，宣告发觉了铝“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。则正确是()A．Al13和Al14互为同位素B．Al13超级原子中Al原子经过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与ⅡA族元素性质相同D．Al13和Al14都含有较强还原性，轻易失去电子生成阳离子C11/38解析：Al13和Al14是单质，而同位素所指为元素，A错误；Al13单质之间铝原子结合作用力为金属键，B错误；因为最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态，Al13轻易生成阴离子，D错误。12/382.对三硫化四磷分子结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子最外层均已到达了8个电子结构。则一个三硫化四磷分子中含有共价键个数是()A．7个B．9个C．19个D．不能确定B解析：本题主要考查是分子结构。从题意可知，三硫化四磷分子结构为，从结构可知，一个三硫化四磷分子中含有9个共价键。综上分析可知，本题选B项。13/38解析：本题主要考查是分子结构。依据题给信息，要能发生氢交换，必须存在—OH上H，如没有，则不能进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)不能进行氢交换，则无羟基氢，所以在次磷酸分子中只有一个—OH。综上分析可知，本题选B项。3.(·金华模拟)已知磷酸分子中三个氢原子都能够跟重水分子(D2O)中D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2分子结构是()A．HOPHOHB．HPOHOHC．HPOOHHD．PHHHOOB14/384.(·南宁三模)所谓合金，就是不一样种金属(也包含一些非金属)在熔化状态下形成一个熔合物。依据以下四种金属熔沸点，其中不能形成合金是()

A.Al与NaB.Cu和NaC.Cu与AlD.Fe与CuBNaCuAlFe熔点97.5℃1083℃660℃1535℃沸点883℃2595℃2200℃3000℃解析：分析数据得出，答案为B，因为铜熔点(1083℃)高于Na沸点(883℃)，无法制得合金。15/385.(·上海质量分析)利用相关数据作出推理或判断一定正确是()A．用弱酸电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液碱性强弱B．用物质熔沸点数据推断物质晶体类型C．依据溶液pH判断该溶液酸碱性D．依据相对分子质量，判断物质熔沸点高低A16/38解析:晶体熔沸点与晶体类型没有严格划分，如金属汞常温下是液态，而有些分子晶体如蔗糖等常温下是固态，故B错误；依据溶液pH判断该溶液酸碱性应该是在一定温度下判断，不一样温度无法确定，故C错误；有些分子间存在氢键，所以光依据相对分子质量，判断物质熔沸点高低是不正确，故D错误。17/386.(·北京朝阳区)已知C3N4晶体含有比金刚石还大硬度，且组成该晶体微粒间只以单键结合。以下关于C3N4晶体说法错误是()A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢靠B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相同，都是原子间以非极性键形成空间网状结构D18/38解析：本题考查了原子晶体结构与性质。由C3N4晶体含有比金刚石还大硬度可知，C3N4晶体为原子晶体，故A正确；每个碳原子能够形成4个共价键，每个氮原子能够形成3个共价键，故B、C正确；C、N间只以极性共价键结合，D错误。19/38207.正硼酸(H3BO3)是一个片层状结构白色晶体，层内H3BO3分子经过氢键相连(以下列图)。以下相关说法正确是()A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子稳定性与氢键相关C．分子中硼原子最外层为8e-稳定结构D．含1molH3BO3晶体中有3mol氢键D20/38解析：氢键相连应为分子晶体；H3BO3分子稳定性与分子内共价键相关，而氢键与晶体熔沸点相关；分子中硼原子最外层为6e-；从图上分析每个H3BO3分子与其它分子形成6个氢键，每个氢键有二分之一属于该分子，所以，一个分子拥有氢键个数为6×0.5=3。21/388.(·上海市高中质量分析)A～D是原子序数在20以内元素，其性质或结构信息以下表：元素性质或结构信息元素性质或结构信息A其单质是一个本身有毒又可用来消毒有色气体B该元素在人体中累积超出一定量会造成老年痴呆症C原子核外p电子数比s电子数少1D带二个单位负电荷阴离子，其核外电子层结构与Ar原子相同22/38请依据表中信息回答以下问题：(1)A元素在元素周期表中位置是_______________，B原子核外电子排布式为___________________。(2)B和D形成化合物只能用干法制取，其化学方程式是____________________________。(3)C单质尤其稳定，原因在于________________________________________

;在C氢化物水溶液中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2O+OH-2Al+3SAl2S3第三周期ⅦA族1s22s22p63s23p1氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，难以打断23/38(4)D最高价氧化物对应水化物浓溶液所含有特征有：_______________________________________。解析：A单质是一个本身有毒又可用来消毒有色气体，由此可判断为Cl；B元素在人体中累积超出一定量会造成老年痴呆症，由此可判断为Al；C原子核外p电子数比s电子数少1，可得出该元素原子核外电子排布式为1s22s22p3，为N；D带二个单位负电荷阴离子其核外电子层结构与Ar原子相同，为S。吸水性、脱水性、强氧化性24/389.(·安庆市高三联考)阅读下表中部分短周期主族元素相关信息。元素代号相关信息请回答：元素代号相关信息TT单质能与冷水猛烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同阴、阳离子XX原子最外层电子数是其内层电子数三倍Y在第三周期元素中，Y简单离子半径最小ZT、X、Z组成36电子化合物A是家用消毒剂主要成份25/38(1)元素T与X按原子个数比1∶1形成化合物B所含化学键有____________(填化学键类型)。已知在标准情况下，39gB与足量CO2反应放出QkJ热量，写出该反应热化学方程式：离子键、共价键(2)将Y与Z形成化合物水溶液，逐滴加入到T最高价氧化物对应水化物溶液中直至过量(边滴加边振荡)，写出此过程中发生反应离子方程式：________________________26/38(3)已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应离子方程式：________________(4)在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极电极反应式：____________________。(5)用惰性电极电解化合物YZ3水溶液，写出该电解池总化学反应方程式：________________________。27/38解析：本题是一道常见元素推断题，主要考查同学们推断能力和综合利用知识能力。

①T单质能与冷水猛烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同阴、阳离子，而在强碱性溶液中含有OH-，为10e-结构，故阳离子也为此结构，所以T为元素Na；

②X原子最外层电子数是其内层电子数三倍，最外层电子数不超出8个，故可推断X为元素O；

28/38③在第三周期元素中，简单离子半径最小是Al3+，故Y为元素Al；④家用消毒剂主要成份通常为NaClO，故A为NaClO，结合T、X、Z组成36电子化合物，满足条件，故Z为元素Cl。(1)在Na2O2中，有离子键和非极性共价键。(2)将AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中，碱过量，所以反应为Al3++4OH+2H2O，再滴加AlCl3，此时Al3+和AlO发生双水解，Al3++3+6H2O4Al(OH)3↓。29/38(3)主要是ClO-将氧化，+ClO-+Cl-

(4)

Al-O2原电池电极反应式书写，负极：Al-3e-+4OH-+2H2O，正极：O2+4e-+2H2O4OH-。(5)电解AlCl3溶液，要考虑到离子放电次序。30/38答案（1）2Na2O2(s)+2CO2(g)2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-4QkJ/mol

（2）Al3++4OH-AlO+2H2O，Al3++3AlO+6H2O4Al(OH)3↓

（3）+ClO-+Cl-

（4）O2+4e-+2H2O4OH-

（5）2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑

电解31/3810.(·先知化学检测)A、B、C、D、E是原子序数依次增大短周期元素。A元素组成同素异形体中，有分子晶体和原子晶体；C元素组成同素异形体在紫外光作用下或氟利昂存在下发生转化；D元素在周期表中族序数等于周期数；工业上用热还原法冶炼E单质。(1)A、B、C氢化物中属于等电子粒子有(写一组，用化学式表示)：_______________(10电子组)或__________________(18电子组)。A、B、C三种元素能够组成含有等电子数、等原子数粒子有(用化学式表示)___________________________________。NH3、H2O、CH4N2H4、H2O2、CH3CH3CO、N2(等14电子体)或CO2、N2O(等22电子体)32/3833(3)B和E元素组成物质是一个结构材料，耐高温、耐磨。它化学式为_______。(4)1gD单质在C单质中燃烧放热为akJ，写出其燃烧化学方程式：________________________________________Si3N44Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)△H=-108akJ·mol-1

(2)新型无机非金属材料DB广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。制备DB物质方法：在高温下，D2C3、B2和A反应生成DB和AC，写出化学方程式：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO↑

高温33/38解析依题意，A元素