2021-2022学年人教版（新教材）高中化学必修一 1.3 氧化还原反应课件1

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应（第一课时）掌握判别氧化还原反应的方法，能辨析氧化剂和还原剂。2学习基本反应类型和氧化还原反应间的关系。3课程学习目标理解氧化还原反应的概念。1CuO+H2

≜Cu+H2O导入回忆初中学过的氧化反应和还原反应如下还原反应氧化反应CuOCu失去氧H2H2O得到氧根据反应中物质得氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。只有得氧（或失氧）的反应才是氧化反应（或还原反应）吗？导入CuO+H2

≜Cu+H2O氧化反应还原反应（1）根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。物质反应物发生的反应（氧化反应或还原反应）得氧物质失氧物质

思考·讨论C、CO氧化反应CuO、Fe2O3

还原反应（2）请标出以下反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。

CuOCu化合价降低+20CCO2化合价升高+40Fe2O3Fe化合价降低+30COCO2化合价升高+4+2思考·讨论（3）以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？

化合价降低，氧化反应化合价升高，还原反应

化合价升高，还原反应化合价降低，氧化反应

以上反应中元素的化合价在反应前后发生了变化。

所含元素化合价升高的物质如C、CO，发生的反应为氧化反应；所含元素化合价降低的物质如CuO、Fe2O3，发生的反应为还原反应。思考·讨论氧化还原反应化学反应前后，元素的化合价有变化的一类反应称为氧化还原反应。

氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。新课讲解从化合价升降的角度分析氧化还原反应

①物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

②凡是元素化合价产生升降变化的反应就是氧化还原反应。

③所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。思维启迪观察这个反应式的化合价变化，分析其是否属于氧化还原反应。新课讲解Fe+CuSO4

——FeSO4+Cu0+2+20化合价升高化合价降低

在这个反应中，虽然没有物质得氧、失氧，但反应前后却有元素化合价的变化：铁元素的化合价从0价升高到+2价，铜元素的化合价从+2价降低到0价。这样的反应也是氧化还原反应。其中，物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。例如，在Fe与CuSO4的反应中，Fe发生了氧化反应，CuSO4发生了还原反应。在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是：H2O+C——H2+CO

其中H2O是____剂，C是____剂。思考·交流还原化合价降低化合价升高氧化解析所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。解析高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。原理是：反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝中，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为______________________，其中，还原剂是_______，被还原的物质是______。思考·交流化合价降低化合价升高4Al2O3+9Fe

AlAl2O3所含元素化合价升高的物质是还原剂从电子得失的角度分析氧化还原反应

①物质失去电子的反应是氧化反应，物质得到电子的反应是还原反应。

②凡是产生电子得失的反应就是氧化还原反应。

③得到电子的物质是还原剂，失去电子的物质是氧化剂。思维启迪反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。你知道氧化还原反应的本质是什么吗？新课讲解从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+）；氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯原子（Cl-），这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构。+11281+17287+1128+17288-e-+e-NaClNa+Cl-反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。你知道氧化还原反应的本质是什么吗？新课讲解

反应中钠元素的化合价从0价升高到+1价，Na被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，Cl2被还原。

在这个反应中，发生了电子的得失，Na发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应。2Na+Cl2

≜2NaCl00+1-1失去2xe-，化合价升高，被氧化得到2xe-，化合价降低，被还原反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。你知道氧化还原反应的本质是什么吗？新课讲解

00+1-1化合价升高，被氧化化合价降低，被还原

由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，H2被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，Cl2被还原。在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，H2发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应。反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。你知道氧化还原反应的本质是什么吗？新课讲解氧化还原反应的本质：存在电子转移。有的是电子得失，有的是共用电子对偏移。

氧化反应表现为：元素的原子失去电子（或电子对偏移），则元素的化合价升高，物质被氧化；

还原反应表现为：元素的原子得到电子（或电子对偏向），则元素的化合价降低，物质被还原。氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。

反应物中所含元素化合价降低的物质。

还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。

反应物中所含元素化合价升高的物质。氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物。

生成物中所含元素化合价升高的物质。还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物。

生成物中所含元素化合价降低的物质。概念辨析用反应式表示氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物之间的关系。氧化剂+还原剂——

还原产物+氧化产物失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应“升失氧”还原剂“得降还”氧化剂思维启迪化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系。新课讲解氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应①置换反应一定是氧化还原反应；②化合反应和分解反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应；③复分解反应一定不是氧化还原反应。解析置换反应一定是氧化还原反应，因为有电子互相转移，化合价发生变化；复分解反应一定不是氧化还原反应，化合价一定不变，所以就不是氧化还原反应下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是_____，一定不是氧化还原反应的是_____，可能是氧化还原反应的是_______。①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应思考·交流③④①②1、X原子转移2个电子给Y原子,形成化合物XY,下列说法中正确的是（）

A.X被氧化了B.X是氧化剂C.X发生了还原反应D.Y在反应中表现出还原性课堂达标解析“升失氧”还原剂，“得降还”氧化剂。X失去2个电子，Y获得2个电子，因此X是还原剂，被氧化了，发生氧化反应；Y是氧化剂，被还原了，发生还原反应。A2.某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素（

）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原课堂达标解析金属元素由化合物变为单质化合价降低被还原，非金属单质由化合态变为单质化合价升高被氧化。故选C，可能被氧化也可能被还原。C3.下列反应中，水作为还原剂的是（）A.2H2+O2——H20 B.S03+H20——H2SO4C.2F2+2H20——4HF+O2

D.2Na+H2O——2NaOH

+H2课堂达标解析“升失氧”还原剂A．H20是生成物，不会成为还原剂；B．该反应不是氧化还原反应；C．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂；D.H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂。点燃C4.下表各组变化中，后者一定包括前者的是（

）。课堂达标解析A.化学变化一定包含物理变化，而物理变化不一定包含化学变化，如水蒸气蒸发；B.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，无单质生成的分解反应可能是氧化还原反应,也可能不是；C.置换反应是单质和化合物产生新的单质和新的化合物，化合价一定改变了，属于氧化还原反应。A化学变化物理变化B氧化还原反应分解反应C置换反应氧化还原反应C概念：化学反应前后，元素的化合价有变化的一