高二化学上学期化学平衡及影响条件

第二节化学平衡主要研究可逆反应规律、程度（反应物转化率）、反应条件影响等。1、溶解平衡建立一、化学平衡建立开始：溶解速率>结晶速率一段时间后：溶解速率=结晶速率到达溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液第一课时到达溶解平衡后，溶解与结晶没有停顿，只是速率相等。溶解平衡是一个动态平衡。1/192、可逆反应化学平衡建立CO+H2O（g)CO2+H2起始浓度mol/L0.010.0100

伴随反应进行，反应物浓度逐步降低，正反应速率逐步减小；生成物浓度逐步增大，逆反应速率逐步增大。一段时间后，反应物、生成物浓度保持一定，V正=V逆，到达化学平衡状态。改变浓度mol/L平衡浓度mol/L0.0050.0050.0050.005+0.005+0.005-0.005-0.005t10t10：时间V正最大，V逆=0V正逐步减小V逆逐步增大t1以后V正V逆=平衡状态2/193、化学平衡概念在一定条件下可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变状态。它建立与反应路径无关，从正反应或逆反应开始都能够建立平衡状态。

4、化学平衡特征动：

V正=V逆≠0，动态平衡定：各组分浓度一定或物质量一定（不是相等）变：外界条件改变，平衡被破坏，平衡将发生移动而建立新平衡。逆：指可逆反应。等：V正=V逆（数值不一定相等）3/19（C）A、单位时间生成1摩尔A2同时生成1摩尔ABB、容器内总物质量不随时间改变C、单位时间生成2摩尔AB同时生成1摩尔B2D、单位时间生成2摩尔A2同时生成1摩尔B2例1、在一定温度下反应A2(g)+B2(g)2AB(g)到达平衡标志是

4/19例2、：恒温下，在一固定密闭容器中进行以下反应:P(g)+2Q(g)R(g)+S(g)，能够充分说明可逆反应到达平衡状态事实是（）A反应容器内压强不随时间改变而改变状态B反应容器内P、Q、R、S四种气体共存状态C生成P速率与生成S速率相等状态D生成Q速率与生成S速率相等状态E单位时间生成1摩尔R必有1摩尔S生成状态AC5/19

5、化学平衡特点：化学平衡建立与路径无关，只要条件相同，同一个化学平衡建立既可从正方向建立，也可从逆方向建立。0反应速率时间V逆正VV逆正V=例3、在一个固定体积密闭容器中加入2摩尔A、1摩尔B发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，到达平衡时C浓度为amol/L,若维持容器体积和温度不变，按以下四种情况配比作为起始浓度，到达平衡后，C浓度为amol/L是（）A4molA+2molBB2molA+1molB+3molC+1moDC3molC+1molDD1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDCD6/19（CD）A、NO、O2、NO2分子数目比是2∶1∶2B、反应混合物中各组分物质浓度相等C、混合气体颜色不再改变D、混合气体平均相对分子质量不变练习：在一定条件下，反应2NO

+O22NO2到达平衡标志是

课堂练习在容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)并到达平衡，若其它条件不变，充入18O2（g),到达新平衡后，18O原子将存在于（）A只存在于氧气中B只存在于氧气和三氧化硫中C只存在于二氧化硫和三氧化硫中D存在于二氧化硫和氧气和三氧化硫中D7/19

化学平衡移动原因：反应条件改变，引发V正≠V逆结果：速率、各组分浓度与原平衡比较均发生改变方向V正

>

V逆平衡向正反应方向移动V正

=

V逆平衡不移动V正

<

V逆平衡向逆反应方向移动二、影响化学平衡条件第二课时8/19二、影响化学平衡条件第二课时FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(红色）

在上述平衡体系中，增大FeCl3浓度或增大KSCN浓度均可使溶液颜色加深，即均可增大生成物Fe（SCN）3浓度，使平衡向右移动。9/191、浓度对化学平衡影响分析t1t2t3应用

增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；结论

在生产上，往往采取增大轻易取得或成本较低反应物浓度方法，使成本较高原料得到充分利用。2SO2+O22SO3增大反应物浓度对化学平衡影响10/192、压强对化学平衡影响材料分析N2+3H22NH3450℃时N2与H2反应生成NH3试验数据压强/MPaNH3/%12.059.21016.43035.56053.610069.4结论

在其它条件不变情况下,增大压强,会使化学平衡向着气体体积缩小方向移动;减小压强,会使平衡向着气体体积增大方向移动.注意1、反应前后气态物质总体积没有改变可逆反应，增大或减小压强不能使化学平衡移动。例：2HI(g)H2(g)+I2(g)2、没有气体参加反应，压强改变，浓度不变，平衡不移动。

增大压强，体积减小，浓度同等程度增大，颜色变深，但平衡不移动。11/19增大压强对以下两个化学平衡影响图象分析t1t2t3t2N2+3H22NH32HI(g)H2(g)+I2(g)12/193、温度对化学平衡影响

化学反应本质是旧化学键断裂和新化学键形成，所以化学反应总是伴伴随能量改变，吸热反应或放热反应。比如：2NO24N2O2+Q为放热反应红棕色无色结论：其它条件不变情况下，温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。第三课时13/19平衡移动原理勒夏特列原理假如改变影响平衡一个条件（如浓度、压强、温度等），平衡就向能够减弱这种改变方向移动。催化剂：能够同等程度地增加正反应速率和逆反应速率，所以它对化学平衡和移动没有影响。但能缩短抵达平衡所需时间。t1t2反应速率时间14/19讨论

以下反应到达化学平衡时：2SO2（g）

+O2（g）2SO3（g）+Q（正反应为放热反应）假如其它条件不变时，分别改变以下条件，将对化学平衡有何影响？②增大O2浓度①增大压强③降低SO3浓度④升高温度⑤使用催化剂右移右移右移左移不移动15/19三、化学平衡相关计算—程序法第四课时1、建立解题程序模式mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始浓度或物质量转化浓度或物质量平衡浓度或物质量2、确定关系(1)确定转化浓度或物质量是解题关键(2)反应物:平衡浓度=起始浓度-转化浓度生成物:平衡浓度=起始浓度+转化浓度(3)反应物转化率数值之比等于方程式中对应物质系数之比。16/193、依照题意，列式求解解题突破点[由方程式系数求出]n平(生成物)=n转(生成物)n转(反应物)n平(反应物)4、相关计算关系(1)假如保持P、T不变：则气体体积比等于物质量之比，即(2)假如保持V、T不变：则气体压强比等于气体物质量之比，即17/19将等物质量A，B混合于2L密闭容器中，发生反应3A（气）＋B（气）=aC（气）＋2D（气）经5min后到达平衡时，测知D浓度为0.5mol/L，[A]：[B]=3∶5，C平均反应速率为0.1mol/L·min。试求（1）A平衡浓度是多少？（2）B平均反应速率？（3）a＝？例题依据化学反应速率与反应方程式系数成百分比规律,不难得到（2）vB=vD/2=0.05mol/(L·min)；（3）vC=vD，∴a=2设:A起始浓度为Xmol/L；B平均反应速度为VB3A(气)＋B(气)