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文档简介

燃料燃烧释放的热量写出下列各热化学方程式

1、常温下14g一氧化碳在足量氧气中充分燃烧,放出141.3kJ热量。CO(g)+O2(g)===CO2(g);△H=－282.6kJ/mol点燃122、1g硫粉在氧气中完全燃烧并放出9.36kJ热量。S(s)+O2(g)===SO2(g);△

H=-299.5kJ/mol点燃

3、1g甲烷在氧气中完全燃烧生成液态水和二氧化碳并放出55.6kJ热量。CH4(g)+2O2(g)==2H2O(l)+CO2(g);△H=－889.6kJ/mol点燃一、燃料的燃烧１、燃烧：可燃物与氧气发生的发光、发热的剧烈的化学反应。实例：煤、石油、天然气的燃烧。2、燃烧的条件A、与氧气接触B、达到着火点3、常见的燃料煤、石油、天然气-----化石燃料4、如何提高燃料的使用效率A、防止环境污染、发展洁净煤技术

B、提高热效率

C、开发高能清洁能源

D、开发综合利用煤的新技术二、燃烧中的热量变化1、燃烧中的能量变化化学反应根据能量变化情况放热反应吸热反应2、燃烧中能量变化的实质反应物键断裂吸热键形成放热生成物断开反应物化学键吸收的总热量>形成生成物化学键放出热量吸热反应断开反应物化学键吸收的总热量<形成生成物化学键放出热量放热反应3、标准燃烧热在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的标准燃烧热.如：测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。C(s)+O2(g)===CO2(g);△H=－393.5kJ/mol燃烧热化学方程式为：4、燃料燃烧放出的热量（1）等于形成生成物分子中化学键放出的总能量与燃烧时断裂反应物分子中化学键吸收的总能量之差。（2）等于燃烧物的物质的量与该燃烧物标准燃烧热的乘积。问题讨论：P35的交流与讨论例：在101kPa时,2mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水，放出1780kJ的热量，写出热化学方程式，计算甲烷的燃烧热是多少？10000L甲烷（标况）燃烧后所产生的热量为多少？解：根据题意：甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);△H=－890kJ/mol燃烧即甲烷的燃烧热为890kJ/mol

10000L甲烷的物质的量为:

nCH4=(10000L)/(22.4L/mol)=446mol

446mol×890kJ/mol=3.97×105kJ答：练习燃烧0.10g酒精（C2H5OH）生成液态水和二氧化碳，放出的热量能使100g水升高温度7.12℃，计算酒精的燃烧热，写出热化学方程式。（水的比热为4.184J/g℃）解：Q=cmt

=4.184J/g℃×100g×7.12℃=2979J46g酒精燃烧放出的热量为：

2979J/0.10g×46g=1370.3×103J＝1370.3kJ

酒精的燃烧热是1370.3KJ.mol-1C2H5

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