江西省赣州市十六县2025-2025学年高三第二学期期中联考理科综合化学试题

亲爱的同学们，这份化学试卷旨在检验大家近期的复习成效，帮助大家熟悉高考化学的命题特点与考查方向。考试时间约为一个半小时，满分100分。希望大家沉着冷静，仔细审题，规范作答，充分发挥自己的水平。可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法错误的是（）A.煤的气化和液化都是化学变化，目的是将煤转化为清洁能源B.“奋斗者号”潜水器的耐压壳使用了钛合金，钛合金属于金属材料C.新冠疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性D.废旧电池中含有重金属元素，应进行集中填埋处理2.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2NₐD.1molFe与足量稀硫酸反应，转移的电子数为3Nₐ3.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层的两倍，X是地壳中含量最多的元素，Y的金属性在短周期中最强，Z与X同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B.简单气态氢化物的稳定性：W>X>ZC.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.X、Y、Z三种元素形成的化合物中含有离子键和共价键5.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论:-----::---------::-----::-----:A将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO₂B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变为红色该溶液中一定含有Fe³⁺C向某溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO₄²⁻D将铜片放入浓硝酸中无明显现象铜与浓硝酸不反应6.一种新型的二次电池锌-空气电池工作原理如图所示（部分物质未画出）。下列说法正确的是（）（注：此处应有图，但文本中无法显示。请同学们自行想象一个典型的锌-空气电池示意图，通常锌为负极，空气（氧气）为正极，有电解质溶液。）A.放电时，锌电极发生还原反应B.放电时，电子由氧气电极经导线流向锌电极C.充电时，电解质溶液中的OH⁻向锌电极移动D.充电时，氧气电极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻7.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH₂A溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法错误的是（）（注：此处应有滴定曲线图，通常起点pH小于7，随着NaOH加入pH逐渐升高，可能有两个滴定终点或一个较平缓的区域。）A.H₂A是二元弱酸B.当V(NaOH)=20mL时，溶液中c(HA⁻)>c(A²⁻)>c(H₂A)C.当V(NaOH)=30mL时，溶液中c(Na⁺)=c(HA⁻)+2c(A²⁻)D.滴定过程中，水的电离程度先增大后减小二、非选择题（共58分。第8题~第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。）8.（15分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置（部分夹持仪器已略去）制备无水氯化铁并探究其性质。已知：氯化铁易潮解，加热易升华。（注：此处应有实验装置图，通常包括氯气发生装置、净化装置（除HCl、干燥）、与铁反应的主反应装置、冷凝收集装置、尾气处理装置。）请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________。（2）装置B中盛放的试剂是____________，其作用是________________________。（3）装置C的作用是____________________________________________________。（4）装置D中冷水的作用是______________________________________________。实验结束后，装置D的硬质玻璃管中得到的固体呈________色。（5）装置E中发生反应的离子方程式为____________________________________。（6）该小组同学认为实验结束时，需要先熄灭装置D的酒精灯，再停止装置A中的反应，其目的是________________________________________________________。（7）若实验中消耗了过量的铁屑，充分反应后，装置D的硬质玻璃管中残留的固体除了生成的氯化铁外，还可能有少量的________（填化学式），其原因是__________________________________________________________________（用化学方程式表示）。9.（14分）研究氮及其化合物的转化对环境具有重要意义。（1）已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH₁=+akJ/mol②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH₂=-bkJ/mol③4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)ΔH₃=-ckJ/mol则反应4NH₃(g)+7O₂(g)=4NO₂(g)+6H₂O(g)的ΔH=________kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）。（2）在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入NO₂，发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0。①下列说法能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。A.容器内气体的颜色不再变化B.容器内NO₂和N₂O₄的浓度之比为2:1C.容器内气体的压强不再变化D.单位时间内消耗2molNO₂的同时生成1molN₂O₄②若起始时NO₂的浓度为0.1mol/L，达到平衡时NO₂的转化率为50%，则该温度下反应的平衡常数K=________。（3）利用NH₃催化还原NO是目前应用广泛的烟气脱硝技术。①写出NH₃还原NO的化学方程式：____________________________________。②一定条件下，在密闭容器中按n(NH₃):n(NO)=1:1充入反应物，发生上述反应。测得相同时间内NO的转化率随温度的变化如图所示。温度高于T₀℃时，NO的转化率随温度升高而降低的原因可能是__________________________________________________________________________________________。（注：此处应有转化率-温度关系图，显示在T₀℃前转化率随温度升高而增大，T₀℃后随温度升高而减小。）10.（14分）工业上以锂辉石（主要成分为LiAlSi₂O₆，含少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质）为原料制备碳酸锂的工艺流程如下：（注：此处应有工艺流程图，大致步骤为：锂辉石→焙烧→酸浸→净化除杂（除Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等）→沉锂（加入Na₂CO₃）→过滤洗涤干燥→Li₂CO₃产品。）已知：①Li₂CO₃的溶解度随温度升高而降低。②某些物质的溶度积常数如下表：物质CaCO₃MgCO₃Fe(OH)₃Al(OH)₃:-----::------::------::--------::--------:Ksp5.0×10⁻⁹6.8×10⁻⁶4.0×10⁻³⁸1.3×10⁻³³请回答下列问题：（1）锂辉石焙烧的目的是将LiAlSi₂O₆转化为可溶性的Li₂CO₃，写出该反应的化学方程式（假设焙烧时加入的是碳酸钠）：________________________________________。（2）酸浸时，为了提高浸出率，可采取的措施有________________________（任写一条）。（3）净化除杂步骤中，先加入H₂O₂将Fe²⁺（可能由Fe³⁺部分还原产生）氧化为Fe³⁺，再调节溶液的pH。①H₂O₂的电子式为________________。②调节pH的目的是除去________和________（填离子符号）。若溶液中c(Fe³⁺)=1.0×10⁻⁵mol/L，则此时溶液的pH约为________（已知lg2=0.3）。③加入Na₂CO₃溶液除Ca²⁺、Mg²⁺时，当Ca²⁺恰好沉淀完全（c(Ca²⁺)≤1.0×10⁻⁵mol/L），此时溶液中c(Mg²⁺)=________mol/L。（4）沉锂步骤中，加入饱和Na₂CO₃溶液后，需要加热煮沸，其目的是_________________________________________________。（5）从母液中可回收的主要物质是________（填化学式）。三、选考题（共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。）11.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）铜及其化合物在材料科学、催化化学等领域应用广泛。请回答下列问题：（1）基态Cu原子的核外电子排布式为________________，其核外电子占据最高能层的符号是________。（2）Cu²⁺能与NH₃形成配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺。①NH₃分子的空间构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。②写出一种与NH₃分子互为等电子体的阳离子的化学式：________。③[Cu(NH₃)₄]²⁺中，Cu²⁺与NH₃之间的化学键类型为________，Cu²⁺的配位数为________。（3）CuCl的晶胞结构如图所示（与CsCl结构相似）。（注：此处应有CuCl晶胞图，CsCl型为简单立方堆积，氯离子位于顶点，铜离子位于体心，或反之。）①该晶胞中，Cu⁺的配位数为________。②已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为Nₐ，则CuCl晶体的密度ρ=________g/cm³（列出计算式即可）。12.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物M是一种重要的医药中间体，其合成路线如下：（注：此处应有有机合成路线图，例如：A（C₇H₈）→（Cl₂，光照）→B（C₇H₇Cl）→（NaOH水溶液，△）→C（C₇H₈O）→（O₂，Cu/△）→D（C₇H₆O）→（CH₃CHO，一定条件）→E（C₉H₁₀O）→（H₂，Ni）→F（C₉H₁₂O）→（浓硫酸，△）→M（C₉H₁₀）请根据此示例路线思考，具体结构可能涉及甲苯、苄基氯、苯甲醇、苯甲醛、肉桂醛、肉桂醇、苯丙烯等。）请回答下列问题：（1）A的化学名称是________，B中官能团的名称是________。（2）由B生成C的反应类型是________，由D生成E的反应条件是________________。（3）E的结构简式为________________。（4）写出F生成M的化学方程式：____________________________________。（5）满足下列条件的E的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应；③分子中含有两个甲基。其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为________________（任写一种）。（6）参照上述合成路线，设计以乙醇为原