2026年中考化学实验原理与应用试题

2026年中考化学实验原理与应用试题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是（）A.用酒精灯加热时，应将试管口朝上倾斜B.取用固体药品时，应直接用手接触药品C.实验室制取氧气时，应先检查装置气密性再装药品D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.蔗糖溶液C.氧化铁D.石灰水3.下列关于燃烧现象的描述中，错误的是（）A.硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.碳在氧气中燃烧，产生白烟，生成二氧化碳D.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光4.下列关于酸碱性质的叙述中，正确的是（）A.氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红B.稀盐酸不能与氧化铜反应C.氢氧化钙溶液呈中性D.碳酸钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成沉淀5.下列关于化学方程式的书写中，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu6.下列关于物质的分类中，正确的是（）A.氧化物属于酸B.盐属于有机物C.单质不属于化合物D.碱属于无机物7.下列关于化学实验安全操作的叙述中，错误的是（）A.实验室药品取用时，应遵循“三不原则”B.实验室废液应随意倾倒C.实验室加热时，应使用外焰加热D.实验室制取气体时，应先检查装置气密性8.下列关于物质的性质与应用中，错误的是（）A.活性炭具有吸附性，可用于净水B.氢氧化钠具有腐蚀性，可用于去除铁锈C.氧气具有助燃性，可用于炼钢D.碳酸钙能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多9.下列关于物质的转化中，不可能发生的是（）A.氧化铜转化为铜B.碳酸钙转化为二氧化碳C.氢氧化钠转化为硫酸钠D.氯化钠转化为氢氧化钠10.下列关于化学实验现象的描述中，错误的是（）A.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀B.稀硫酸与锌粒反应，产生无色气体C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，产生蓝色沉淀D.氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，产生无色气体二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）11.用化学符号表示：2个氢原子______，3个氧分子______，氯化钠______。12.写出下列物质的化学名称：H₂SO₄______，Ca(OH)₂______，KMnO₄______。13.写出下列反应的化学方程式：碳在氧气中充分燃烧______，铁与硫酸铜溶液反应______。14.实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，该反应属于______反应。15.酚酞试液在酸性溶液中显______色，在碱性溶液中显______色。16.活性炭具有______性，可用于吸附色素和异味。17.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。18.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。19.碳酸钠俗称______，能与酸反应生成______。20.实验室制取二氧化碳常用的药品是______和______，化学方程式为______。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）21.化学实验中，剩余药品可以随意丢弃。（×）22.氢氧化钠溶液和盐酸溶液都是无色透明的。（√）23.碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑。（√）24.实验室制取氧气时，应先装药品再检查装置气密性。（×）25.氧气可以支持燃烧，但本身不燃烧。（√）26.氢氧化铜是一种黑色固体，不溶于水。（√）27.稀硫酸与锌粒反应，产生的是无色气体。（√）28.碳酸钠溶液与氯化钠溶液混合，不会产生沉淀。（√）29.实验室加热时，应使用内焰加热。（×）30.氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，产生的是白色沉淀。（√）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）31.简述实验室制取氧气的三种方法，并写出相应的化学方程式。32.解释为什么氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红。33.简述酸碱中和反应的定义，并举例说明其应用。34.简述实验室安全操作的基本原则。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）35.某化学兴趣小组用高锰酸钾制取氧气，实验装置如下：（1）写出该反应的化学方程式；（2）指出图中装置中的错误之处，并说明原因；（3）收集氧气时，应选择哪种收集方法，并说明理由。36.某学生用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，实验过程中发现产生的氢气量较少，请分析可能的原因并提出改进措施。37.某工厂排放的废水呈酸性，为了中和废水，工厂采用氢氧化钙溶液进行处理，请写出该反应的化学方程式，并计算需要处理1000升pH为2的废水（假设废水密度为1g/mL）所需的氢氧化钙溶液的质量分数（氢氧化钙的相对分子质量为74）。38.某学生进行酸碱中和实验时，用稀盐酸滴定氢氧化钠溶液，实验记录如下：初始滴定液体积：0.00mL终点滴定液体积：25.00mL请计算氢氧化钠溶液的浓度（假设盐酸的浓度为0.1mol/L，滴定液体积为20.00mL）。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：用酒精灯加热时，应将试管口朝下倾斜，以防止冷凝水回流导致试管炸裂；取用固体药品时，应使用药匙，不能直接用手接触药品；实验室制取气体时，应先检查装置气密性再装药品；浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布擦拭，再用大量水冲洗。2.C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧化铁是由铁和氧两种元素组成的化合物，属于纯净物；空气、蔗糖溶液、石灰水都是由多种物质组成的混合物。3.C解析：碳在氧气中燃烧，产生白光，生成二氧化碳，不会产生白烟。4.A解析：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水；氢氧化钙溶液呈碱性；碳酸钠溶液能与硫酸铜溶液反应生成碳酸铜沉淀和硫酸钠。5.B解析：化学方程式要符合质量守恒定律，A、C、D选项的化学方程式书写错误。6.D解析：氧化物属于无机物；盐属于无机物；单质和化合物是并列关系；碱属于无机物。7.B解析：实验室废液应分类处理，不能随意倾倒。8.B解析：氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于去除铁锈，应使用稀盐酸或稀硫酸。9.D解析：氯化钠不能直接转化为氢氧化钠，需要通过其他反应间接转化。10.D解析：氯化钠溶液与硝酸银溶液混合，产生的是白色沉淀氯化银。二、填空题11.2H,3O₂,NaCl12.硫酸,氢氧化钙,高锰酸钾13.C+O₂→CO₂,Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu14.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑,分解15.无,红16.吸附17.HCl+NaOH→NaCl+H₂O,中和18.酸19.纯碱,盐酸20.大理石,盐酸,CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑三、判断题21.×22.√23.√24.×25.√26.√27.√28.√29.×30.√四、简答题31.方法一：高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑方法二：过氧化氢制取氧气化学方程式：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑方法三：氯酸钾制取氧气化学方程式：2KClO₃→2KCl+3O₂↑32.氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，是因为氢氧化钠溶液中的氢氧根离子（OH⁻）与酚酞试液发生反应，导致酚酞试液中的指示剂结构发生变化，呈现红色。33.酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。酸碱中和反应在工业生产和日常生活中有广泛应用，如中和酸性废水、治疗胃酸过多等。34.实验室安全操作的基本原则包括：①不随意混合药品；②不接触有毒有害药品；③不随意加热易燃易爆药品；④实验结束后及时清理实验台；⑤穿戴实验服和护目镜等防护用品。五、应用题35.（1）化学方程式：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（2）错误之处：试管口没有略向下倾斜；试管口没有放一团棉花。原因：试管口略向下倾斜可以防止冷凝水回流导致试管炸裂；放一团棉花可以防止高锰酸钾粉末进入导管。（3）收集方法：排水集气法。理由：氧气不易溶于水，可以用排水集气法收集。36.可能原因：锌粒不纯、盐酸浓度过低、反应温度过低等。改进措施：使用纯锌粒、提高盐酸浓度、适当提高反应温度等。37.化学方程式：Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O计算：pH=2，[H⁺]=10⁻²mol/L，废水体积为1000mL，所需HCl的物质的量：n(HCl)=0.1mol/L×1L=0.1mol根据化学方程式，1molCa(OH)₂中和2molHCl，所需Ca(OH)₂的物质的量：n(Ca(OH)₂)=0.1mol/2=0.05mol所需Ca(OH)₂的质量：m(Ca(OH)₂)=0.05mol×74g/mol=3.7g氢氧化钙溶液的质量分数