2026年高中化学会考重点练习题

2026年高中化学会考重点练习题一、选择题（每题3分，共15题）1题：下列物质的分类正确的是A．CaCO₃属于酸性氧化物B．Na₂SO₄属于盐C．CH₃COOH属于碱D．NH₃属于单质2题：下列元素中，非金属性最强的是A．OB．FC．ClD．S3题：下列关于有机物的叙述正确的是A．甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B．乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气C．乙烯使高锰酸钾溶液褪色，体现了其酸性D．聚乙烯的结构简式为CH₂=CH₂4题：下列实验操作正确的是A．用酒精灯直接加热试管内的液体B．用pH试纸测定稀硫酸的pH值时，将试纸伸入溶液中C．配制氯化钠溶液时，将固体直接溶解在容量瓶中D．用玻璃棒搅拌蒸发溶液以加速结晶5题：下列关于化学平衡的叙述正确的是A．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动B．增大反应物浓度，平衡常数一定增大C．加入催化剂，平衡不发生移动D．反应前后气体体积不变，压强变化不影响平衡移动6题：下列关于原电池的叙述正确的是A．锌铜原电池中，锌为正极B．氢氧燃料电池中，正极反应式为O₂+4e⁻=2O²⁻C．铁在潮湿空气中生锈时，发生的是原电池反应D．原电池工作时，电子从负极流向正极7题：下列关于电解质的叙述正确的是A．HCl在水溶液中完全电离，属于强电解质B．CH₃COOH在水溶液中部分电离，属于弱电解质C．BaSO₄在水溶液中不溶解，不属于电解质D．NaOH在水溶液中不完全电离，属于非电解质8题：下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．反应中化合价降低的物质一定是还原剂B．反应中化合价升高的物质一定是氧化剂C．反应中电子转移越多，氧化还原反应越剧烈D．反应中化合价未发生变化的物质一定不是氧化剂或还原剂9题：下列关于物质的量的叙述正确的是A．1molH₂O的质量为18g/molB．1molO₂含有6.02×10²³个氧分子C．1molNa⁺的离子数小于1molH⁺的离子数D．1molCH₄的体积为22.4L（标准状况下）10题：下列关于化学计算的说法正确的是A．根据化学方程式计算时，必须以物质的量为中心B．根据摩尔质量计算时，必须使用标准状况下的气体体积C．根据质量分数计算时，必须知道溶液的密度D．根据浓度计算时，必须使用物质的量浓度11题：下列关于有机反应的叙述正确的是A．乙烯与水发生加成反应生成乙醇B．甲烷与氯气发生取代反应生成四氯化碳C．乙醇与氧气发生氧化反应生成乙醛D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水12题：下列关于化学实验安全的叙述正确的是A．加热试管时，试管口应朝向自己B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中C．实验中闻气体气味时，应将鼻子凑近瓶口D．实验中不慎沾到浓碱溶液，应立即用酒精擦洗13题：下列关于环境化学的叙述正确的是A．酸雨的主要成分是二氧化硫和氮氧化物B．光化学烟雾的主要成分是二氧化碳和甲烷C．白色污染的主要来源是塑料包装D．水体富营养化的主要原因是磷和氮的排放14题：下列关于物质的性质的叙述正确的是A．钠与冷水反应比与热水反应剧烈B．铝在空气中加热会生成氧化铝C．铁在潮湿空气中生锈的主要产物是氢氧化铁D．铜与稀硫酸不反应，但与浓硫酸反应15题：下列关于化学应用的叙述正确的是A．侯氏制碱法的主要产物是纯碱和氯化铵B．合成氨工业的主要原料是氮气和氧气C．石油分馏的主要目的是分离出不同沸点的烃类化合物D．煤的干馏的主要产物是焦炭和煤气二、填空题（每空2分，共10空）1．氯气与水反应的化学方程式为__________，该反应属于__________反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）。2．甲烷的电子式为__________，其分子结构为__________形。3．将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH值__________7（填“>”“<”或“=”）。4．电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为__________，阴极的电极反应式为__________。5．实验室制备乙烯的化学方程式为__________，反应条件为__________。6．将质量分数为98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，应将__________缓慢注入__________中，并不断搅拌。7．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为__________，正极反应式为__________。8．有机物CH₃COOH的名称为__________，其结构简式为__________。9．将1molCO₂通入足量石灰水中，反应的化学方程式为__________，反应类型为__________反应。10．石油裂化的主要目的是__________，裂解的主要目的是__________。三、简答题（每题5分，共5题）1题：简述实验室制备氢气的原理、仪器和步骤。2题：简述酸雨的形成原因及其危害。3题：简述聚乙烯和聚氯乙烯的结构和性质的区别。4题：简述原电池的工作原理，并举例说明。5题：简述有机物燃烧的化学方程式的书写方法。四、计算题（每题10分，共2题）1题：将10mL0.1mol/L的盐酸与10mL0.2mol/L的NaOH溶液混合，计算混合后溶液的pH值。（已知水的离子积为1×10⁻¹⁴）2题：将10g质量分数为20%的Na₂CO₃溶液与足量稀盐酸反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况下）。参考答案及解析一、选择题1．B解析：CaCO₃属于盐，不是酸性氧化物；Na₂SO₄属于盐；CH₃COOH属于酸；NH₃属于化合物。2．B解析：F的非金属性最强，Cl次之，O和S较弱。3．B解析：乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气；甲烷与氯气发生取代反应；乙烯使高锰酸钾溶液褪色，体现了其不饱和性；聚乙烯的结构简式为—CH₂—CH₂—n。4．B解析：加热试管时应使用酒精灯的外焰；用pH试纸测定pH值时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上；配制氯化钠溶液应在烧杯中溶解后转移至容量瓶；蒸发溶液时应用玻璃棒搅拌。5．A解析：升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动；平衡常数只受温度影响；加入催化剂，平衡不发生移动；反应前后气体体积不变，压强变化不影响平衡移动。6．C解析：锌铜原电池中，锌为负极；氢氧燃料电池中，正极反应式为O₂+4H⁺+4e⁻=2H₂O；铁在潮湿空气中生锈时，发生的是原电池反应；原电池工作时，电子从负极流向正极。7．A解析：HCl在水溶液中完全电离，属于强电解质；CH₃COOH在水溶液中部分电离，属于弱电解质；BaSO₄在水溶液中不溶解，但属于电解质；NaOH在水溶液中完全电离，属于强电解质。8．A解析：反应中化合价降低的物质得到电子，一定是还原剂；反应中化合价升高的物质失去电子，一定是氧化剂；反应中电子转移越多，氧化还原反应越剧烈；反应中化合价未发生变化的物质可能是催化剂或杂质。9．B解析：1molH₂O的质量为18g；1molO₂含有6.02×10²³个氧分子；1molNa⁺的离子数等于1molH⁺的离子数；1molCH₄的体积在标准状况下为22.4L。10．A解析：根据化学方程式计算时，必须以物质的量为中心；根据摩尔质量计算时，不需要使用标准状况下的气体体积；根据质量分数计算时，不需要知道溶液的密度；根据浓度计算时，不一定使用物质的量浓度。11．A解析：乙烯与水发生加成反应生成乙醇；甲烷与氯气发生取代反应生成氯甲烷；乙醇与氧气发生氧化反应生成乙醛；乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。12．B解析：加热试管时，试管口应朝向远离人的一侧；用pH试纸测定稀硫酸的pH值时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上；实验中闻气体气味时，应用手扇动气体；实验中不慎沾到浓碱溶液，应立即用大量水冲洗。13．A解析：酸雨的主要成分是二氧化硫和氮氧化物；光化学烟雾的主要成分是氮氧化物和碳氢化合物；白色污染的主要来源是塑料垃圾；水体富营养化的主要原因是氮和磷的排放。14．B解析：钠与冷水反应比与热水反应剧烈；铝在空气中加热会生成氧化铝；铁在潮湿空气中生锈的主要产物是氧化铁；铜与稀硫酸不反应，但与浓硫酸反应。15．C解析：侯氏制碱法的主要产物是纯碱和氯化铵；合成氨工业的主要原料是氮气和氢气；石油分馏的主要目的是分离出不同沸点的烃类化合物；煤的干馏的主要产物是焦炭、煤气和煤焦油。二、填空题1．Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，氧化还原解析：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应中氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。2．CH₄，正四面体解析：甲烷的电子式为CH₄，其分子结构为正四面体形。3．>解析：pH=3的盐酸浓度为0.001mol/L，pH=11的NaOH浓度为0.001mol/L，混合后溶液呈碱性。4．2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻解析：电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。5．CH₃COOH浓硫酸、加热→CH₂=CH₂↑+H₂O，170℃解析：实验室制备乙烯需要浓硫酸作催化剂，反应温度为170℃。6．浓硫酸，水解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。7．Fe-2e⁻=Fe²⁺，O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻解析：钢铁发生吸氧腐蚀时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。8．乙酸，CH₃COOH解析：CH₃COOH的名称为乙酸，其结构简式为CH₃COOH。9．CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，复分解解析：将1molCO₂通入足量石灰水中，反应生成碳酸钙和水，属于复分解反应。10．提高轻质油产量，生产乙烯解析：石油裂化的主要目的是提高轻质油产量，裂解的主要目的是生产乙烯。三、简答题1．实验室制备氢气的原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。仪器包括试管、铁架台、导气管、集气瓶等。步骤：将锌粒放入试管中，加入稀硫酸，塞上橡皮塞，连接导气管，将氢气收集在集气瓶中。2．酸雨的形成原因是二氧化硫和氮氧化物溶于水形成亚硫酸和硝酸，化学方程式为SO₂+H₂O=H₂SO₃，2SO₂+O₂=2SO₃，SO₃+H₂O=H₂SO₄；危害包括腐蚀建筑物、污染水体、危害植物生长等。3．聚乙烯的结构简式为—CH₂—CH₂—n，无支链，性质稳定；聚氯乙烯的结构简式为—CH₂—CHCl—n，有支链，性质较脆。4．原电池的工作原理是利用自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能。例如，锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极，电子从锌流向铜，形成电流。5．有机物燃烧的化学方程式书写方法：①配平化学方程式；②注明反应条件和物质状态（g表示气体，l表示液体，s表示固体，aq表示水溶液）。例如，CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。四、计算题1．解：盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L，体积为10mL，则n(HCl)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol；NaOH的物质的量浓度为0.2mol/L，体积为10mL，则n(NaOH)=0.2mol/L×0.01L=0.002mol；混合后，n(OH⁻)=0.002mol-0.001mol=0.001mol，c(OH⁻)=0.001mol/0.02L=0.05mol/L；pH=14-pOH=14-(-logc(OH⁻))=14-