2026年高考化学元素周期表应用与试题

2026年高考化学元素周期表应用与试题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.在元素周期表中，下列哪种元素位于第3周期、第A族？A.NaB.MgC.AlD.Si2.下列元素中，电负性最大的是？A.CB.NC.OD.F3.碱金属元素中，熔点最低的元素是？A.LiB.NaC.KD.Rb4.下列哪种化合物不属于离子化合物？A.NaClB.MgOC.CO₂D.CaF₂5.元素周期表中，原子半径最大的元素位于？A.第1周期第A族B.第2周期第A族C.第3周期第A族D.第4周期第A族6.下列哪种元素属于过渡金属？A.AlB.FeC.ClD.Br7.稀有气体中，化学性质最不活泼的元素是？A.HeB.NeC.ArD.Kr8.下列哪种元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸？A.SiB.PC.SD.Al9.元素周期表中，非金属性最强的元素位于？A.第2周期第A族B.第3周期第A族C.第2周期第A族D.第3周期第A族10.下列哪种元素属于金属元素？A.OB.FC.HD.Ca二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，第1周期有多少种元素？______2.碱土金属元素中，原子序数最小的元素是______。3.元素的电负性从左到右逐渐______，从上到下逐渐______。4.下列元素中，第一电离能最低的元素是______。5.离子化合物中，阴阳离子之间的作用力称为______。6.元素周期表中，第4周期第B族的元素属于______。7.稀有气体中，原子序数最大的元素是______。8.下列元素中，最易形成共价化合物的元素是______。9.元素的原子半径从左到右逐渐______，从上到下逐渐______。10.下列化合物中，属于共价化合物的是______。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈“锯齿形”。（×）2.碱金属元素中，原子序数越大，熔点越高。（×）3.元素的电负性越大，非金属性越强。（√）4.过渡金属元素通常具有多种化合价。（√）5.稀有气体元素在常温常压下都是气体。（√）6.元素的原子半径从左到右逐渐增大。（×）7.离子化合物中，阴阳离子之间的作用力称为化学键。（√）8.元素的最高正化合价等于其最外层电子数。（×）9.碱土金属元素中，原子序数越大，电离能越高。（×）10.共价化合物中，原子之间通过离子键结合。（×）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的区别。2.解释为什么碱金属元素的熔点从上到下逐渐降低。3.简述元素周期表中过渡金属元素的特点。4.解释为什么稀有气体元素化学性质不活泼。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.已知某元素X位于第3周期第A族，其原子最外层电子数为3，请写出该元素的原子的电子排布式，并判断其最高正化合价和常见化合物的类型。2.某化合物由元素Y和元素Z组成，其中Y为金属元素，Z为非金属元素，化合物中Y和Z的原子个数比为1:2，且化合物熔点较高，属于离子化合物。请写出该化合物的化学式，并说明其形成原因。3.已知某元素W位于第2周期第A族，其原子最外层电子数为5，请写出该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式，并说明其酸碱性。4.某稀有气体元素R的原子序数为36，请写出该元素的名称，并说明其在元素周期表中的位置及其化学性质不活泼的原因。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：第3周期第A族的元素是Al（铝）。2.D解析：F（氟）的电负性最大（4.0）。3.B解析：Na（钠）的熔点最低（97.8℃）。4.C解析：CO₂（二氧化碳）是共价化合物。5.C解析：第3周期第A族的元素（如Na、Mg）原子半径最大。6.B解析：Fe（铁）属于过渡金属（第4周期第B族）。7.A解析：He（氦）的电子层结构稳定，化学性质最不活泼。8.C解析：S（硫）的最高价氧化物SO₃对应的水化物H₂SO₄是强酸。9.A解析：F（氟）位于第2周期第A族，非金属性最强。10.D解析：Ca（钙）属于金属元素。二、填空题1.2解析：第1周期有H（氢）和He（氦）两种元素。2.Be解析：Be（铍）是碱土金属中原子序数最小的元素。3.增大；减小解析：电负性从左到右增大，从上到下减小。4.Cs解析：Cs（铯）的第一电离能最低。5.离子键解析：离子化合物中阴阳离子之间的作用力称为离子键。6.过渡金属解析：第4周期第B族的元素属于过渡金属。7.Kr解析：Kr（氪）是原子序数最大的稀有气体元素。8.C解析：C（碳）最易形成共价化合物。9.减小；增大解析：原子半径从左到右减小，从上到下增大。10.CO₂解析：CO₂是共价化合物。三、判断题1.×解析：分界线大致呈“阶梯形”。2.×解析：碱金属元素中，原子序数越大，熔点越低。3.√解析：电负性越大，非金属性越强。4.√解析：过渡金属元素通常具有多种化合价。5.√解析：稀有气体元素在常温常压下都是气体。6.×解析：原子半径从左到右逐渐减小。7.√解析：离子化合物中阴阳离子之间的作用力称为化学键。8.×解析：氧元素没有正化合价。9.×解析：碱土金属元素中，原子序数越大，电离能越低。10.×解析：共价化合物中原子之间通过共价键结合。四、简答题1.金属元素通常位于元素周期表左侧和中间，具有金属光泽、导电性、延展性等特点；非金属元素通常位于右侧，多数为气体或固体，导电性差，化学性质活泼。2.碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此熔点逐渐降低。3.过渡金属元素通常位于元素周期表中间，具有多种化合价，原子半径较小，化学性质活泼，常用于催化剂等领域。4.稀有气体元素的外层电子层结构稳定（满电子层），因此化学性质不活泼。五、应用题1.元素X位于第3周期第A族，最外层电子数为3，因此X为Al（铝）。电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，最高正化合价为+3，常见化合物为Al₂O₃（氧化铝），属于离子化合物。2.化合物由Y（金属）和Z（非金属）组成，Y和Z的原子个数比为1:2，且为离子化合物，因此Y为Na（钠），Z