2026年中考化学元素与化合物试卷

2026年中考化学元素与化合物试卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素符号书写正确的是（）A.MgneB.FeC.Cl2D.CaNa2.地壳中含量最多的元素是（）A.氧元素B.硅元素C.铝元素D.铁元素3.下列物质中，不属于化合物的是（）A.纯净水B.氧化镁C.氢气D.碳酸钙4.下列关于分子的说法，错误的是（）A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.分子是由原子构成的C.分子可以再分D.分子是物质的基本组成单位5.下列物质中，属于氧化物的是（）A.氢氧化钠B.二氧化碳C.氯化钠D.硫酸6.下列关于原子的说法，正确的是（）A.原子是不能再分的最小粒子B.原子中质子数等于电子数C.原子质量主要集中在原子核上D.原子核内只有质子7.下列物质中，属于单质的是（）A.碳酸钙B.氧化铁C.氢气D.硫酸8.下列关于化学方程式的说法，错误的是（）A.化学方程式表示化学反应的物质变化B.化学方程式遵循质量守恒定律C.化学方程式可以表示反应条件D.化学方程式可以表示反应速率9.下列物质中，属于酸的是（）A.硫酸B.氢氧化钠C.碳酸钙D.氯化钠10.下列物质中，属于碱的是（）A.氢氧化钾B.硫酸C.碳酸钙D.氯化钠二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氧元素的原子序数为8，其原子结构示意图为________。2.氢气的化学式为________，属于________（填“单质”“化合物”或“混合物”）。3.碳酸钠的化学式为________，其中钠元素的化合价为________。4.氧化铁的化学式为________，其中铁元素的化合价为________。5.硫酸的化学式为________，其中氢元素的化合价为________。6.氢氧化钙的化学式为________，其水溶液的pH值________7（填“大于”“小于”或“等于”）。7.碳酸钙受热分解的化学方程式为________。8.氢气与氧气反应生成水的化学方程式为________。9.氯化钠的化学式为________，其中氯元素的化合价为________。10.碳酸分解的化学方程式为________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.水是由氢原子和氧原子构成的。（）2.氧化物都是由两种元素组成的。（）3.单质中只含有一种元素。（）4.化学方程式中的化学计量数表示分子数。（）5.酸都能使紫色石蕊试液变红。（）6.碱都能使无色酚酞试液变红。（）7.中和反应一定是酸与碱的反应。（）8.碳酸钙是一种可溶性盐。（）9.氢气是一种无色无味的气体。（）10.氧化铁是一种黑色固体。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述原子和分子的区别与联系。2.简述酸和碱的性质有哪些异同。3.简述质量守恒定律的内容及其应用。4.简述实验室制取氧气的常用方法及其化学方程式。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量为2.4g，求原混合物中氯酸钾的质量。（氯酸钾分解化学方程式：2KClO3→2KCl+3O2↑，摩尔质量分别为：KClO3=122.5g/mol，O2=32g/mol）2.将一定质量的碳酸钙放入足量稀盐酸中，完全反应后生成4.4g二氧化碳，求参加反应的碳酸钙质量。（碳酸钙与盐酸反应化学方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑，摩尔质量分别为：CaCO3=100g/mol，CO2=44g/mol）3.某溶液pH值为3，该溶液可能是什么类型的溶液？请说明理由。4.现有氢氧化钠溶液和盐酸溶液，如何用实验方法检验其中哪一瓶是氢氧化钠溶液？请写出实验步骤和现象。【标准答案及解析】一、单选题1.B（Mgne为错误符号，Cl2为分子，CaNa为错误符号）2.A（氧元素含量最高）3.C（氢气为单质）4.D（分子是物质的基本组成单位，但不是最小粒子）5.B（二氧化碳为氧化物）6.C（原子质量主要集中在原子核上）7.C（氢气为单质）8.D（化学方程式表示物质变化和反应条件，但不表示反应速率）9.A（硫酸为酸）10.A（氢氧化钾为碱）二、填空题1.2,8,8（电子层结构）2.H2，单质3.Na2CO3，+14.Fe2O3，+35.H2SO4，+16.Ca(OH)2，大于7.CaCO3→CaO+CO2↑8.2H2+O2→2H2O9.NaCl，-110.H2CO3→H2O+CO2↑三、判断题1.√2.√3.√4.×（化学计量数表示分子数或原子数）5.√6.√7.√8.×（碳酸钙不溶于水）9.√10.×（氧化铁为红棕色固体）四、简答题1.原子是构成分子的基本单位，分子是由原子构成的。原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质化学性质的最小粒子。2.酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使无色酚酞试液变红。酸能与活泼金属反应生成氢气，碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。酸和碱都能中和对方，生成盐和水。3.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。应用：解释化学反应中的质量关系，预测反应产物质量。4.实验室制取氧气的方法：加热氯酸钾和二氧化锰混合物（2KClO3→2KCl+3O2↑），或分解高锰酸钾（2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑），或分解过氧化氢溶液（2H2O2→2H2O+O2↑）。五、应用题1.解：设氯酸钾质量为x，2KClO3→2KCl+3O2↑245g96gx2.4gx=6.125g答：原混合物中氯酸钾的质量为6.125g。2.解：设碳酸钙质量为y，CaCO3+2HCl→CaC