安徽省蚌埠市北师大附属学校等校2025-2026学年下学期高一5月月考化学（1卷）

安徽省蚌埠市北师大附属学校等校2025-2026学年下学期高一5月月考化学（1卷）安徽省蚌埠市北师大附属学校等校2025-2026学年下学期高一5月月考化学（1卷）说明：该试卷为蚌埠市区域高中联合教研5月质量评价卷（含北师大附属学校等校），考试时间75分钟，满分100分。一、选择题（共16题，每题3分，共48分）《本草经集注》中鉴别硝石：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法利用焰色反应。硝石主要成分是（）

A.KNO₃B.Fe₃O₄C.Na₂SO₄D.NaNO₃关于硅及其化合物的叙述，错误的是（）

A.硅在自然界以SiO₂、硅酸盐形式存在

B.高纯硅用于芯片、太阳能电池

C.SiO₂用于光导纤维

D.SiO₂是两性氧化物（可与NaOH、HF反应）重水（D₂O）是核工业原料，下列说法错误的是（）

A.氘（D）核外1个电子

B.H₂O与D₂O互为同素异形体

C.¹H与D互为同位素

D.H₂¹⁸O与D₂¹⁶O相对分子质量相同化学用语正确的是（）

A.¹⁴C用于考古断代

B.NH₃电子式：H:N..:H

C.Na⁺结构示意图：+1128

D.NaCl形成过程：Na・+・Cl海带提碘步骤：①焙烧→②过滤→③加稀H₂SO₄、H₂O₂→④CCl₄萃取→⑤分液。错误的是（）

A.过滤玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒

B.③离子方程式：2I⁻+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O

C.可用酒精代替CCl₄

D.下层液体从下口放出锂-空气电池放电原理（固体电解质只允许Li⁺通过）。正确的是（）

A.有机电解液可用水代替

B.Li为负极，发生还原反应

C.转移1mole⁻，石墨烯电极消耗5.6LO₂（标况）

D.总反应：4Li+O₂+2H₂O=4LiOH实验方案不能达到目的的是（）

A.验证Na与水放热（试管口有气泡）

B.CCl₄萃取溴水中的Br₂

C.验证非金属性：Cl>C>Si（盐酸、碳酸钠、硅酸钠）

D.火焰黄色→含Na⁺离子RO₄ⁿ⁻含x个核外电子，R质量数A，则R中子数为（）

A.A−x+n+48B.A−x+n+24C.A−x−n−24D.A+x−n−24海水提溴、镁流程。错误的是（）

A.Cl₂+2Br⁻=2Cl⁻+Br₂

B.空气吹出Br₂

C.两次转化富集溴

D.Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O短周期元素半径与化合价：

L(0.160nm,+2)、M(0.143nm,+3)、X(0.102nm,+6/−2)、R(0.089nm,+2)、T(0.074nm,−2)、Q(0.078nm,+5/−3)。错误的是（）

A.氢化物稳定性：X>T>Q

B.离子半径：X²⁻>T²⁻>L²⁺>M³⁺

C.电解熔融M₂T₃制M

D.M、R最高价氧化物水化物均能与强酸、强碱反应正确的是（）

A.H₂O₂含非极性键

B.NaOH含离子键、共价键

C.NH₄Cl溶于水只断离子键

D.CO₂、NH₃均8电子稳定结构氟利昂（CF₂Cl₂）破坏臭氧层机理。错误的是（）

A.过程Ⅰ（CF₂Cl₂→CF₂Cl・+Cl・）吸热

B.过程Ⅱ：Cl・+O₃→ClO・+O₂

C.过程Ⅲ只形成新键

D.Cl・是催化剂反应A→B→C能量曲线。正确的是（）

A.两步均吸热

B.A、C能量差为E₄

C.C最稳定

D.A→B必须加热可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，速率最快的是（）

A.v(A)=0.5mol/(L・min)

B.v(B)=1.2mol/(L・min)

C.v(C)=0.8mol/(L・min)

D.v(D)=1mol/(L・min)等体积等浓度稀硫酸a、b，加过量Zn，a加少量CuSO₄。H₂体积V与时间t关系正确的是（）

A.a反应快，H₂总量少

B.a反应快，H₂总量多

C.b反应快，H₂总量少

D.b反应快，H₂总量多W、X、Y、Z原子序数递减，分属不同周期主族，最外层电子数之和=X最外层电子数，W、X简单离子核外排布相同。化合物结构如图。正确的是（）

A.离子半径：X>W

B.X均为−2价

C.Y最高价氧化物水化物为强酸

D.氢化物稳定性：X>Z二、非选择题（共4题，52分）17.（14分）

（1）第三周期ⅦA族元素符号\\\\\\，原子结构示意图\\\\\\。

（2）Na、Mg、Al金属性最强的是\\\\\\，最高价氧化物水化物碱性最强的是\\\\\\。

（3）S、Cl非金属性：S\\\\\\Cl，氢化物稳定性：H₂S\\\\__HCl。

（4）Na、Mg、Al、S、Cl原子半径从大到小：\\\\\\。18.（12分）

（1）原电池原理：

①Zn−Cu−稀H₂SO₄，负极\\\\\\，反应\\\\\\；正极\\\\\\，反应\\\\\\。

②电子流向：→；电流方向：→。

（2）钢铁吸氧腐蚀：

负极：；正极：。19.（14分）

反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，恒温恒容：

（1）升高温度，平衡\\\\\\移，v正\\\\\\，v逆\\\\\\。

（2）增大压强，平衡\\\\\\移，v正\\\\\\，v逆\\\\\\。

（3）加催化剂，平衡\\\\\\移，v正\\\\\\，v逆\\\\\\。

（4）达平衡标志：\\\\\\（填序号）

a.v正(SO₂)=v逆(SO₃)

b.压强不变

c.密度不变

d.SO₂、O₂、SO₃浓度比2:1:220.（12分）

乙烯利（C₂H₆ClO₃P）与NaOH反应制乙烯，探究性质：

（1）碱石灰仪器名称\\\\\\，作用\\\\\\。

（2）乙烯使溴水褪色：（反应类型），方程式。

（3）乙烯使酸性KMnO₄褪色：******（反应类型）。

（4）收集乙烯方法******，理由\\\\\\。参考答案（简要）一、选择题1.A2.D3.B4.D5.C6.D7.C8.B

9.A10.D11.B12.C13.C14.D15.A16.A二、非选择题17.（1）Cl；+17218.（1）①Zn；Zn−2e⁻=Zn²⁺；Cu；2H⁺+2e⁻=H₂↑②Zn→Cu；Cu→Zn

（2）Fe−2