高一化学硫酸硝酸和氨

第四章非金属及其化合物

第四节

硫酸、硝酸和氨（1）第1页学习目标：1、了解硫酸主要性质和用途。2、学习用试验研究物质性质方法和用对比法学习化学物质性质方法。重点：浓硫酸强氧化性。难点：浓硫酸强氧化性。第2页（1）都含有氢元素。（2）H2SO4=2H＋+SO42－

HCl=H＋+Cl－

HNO3=H＋+NO3－（3）稀硫酸和盐酸属于非氧化性酸，其氧化性实际上是H＋氧化性，与金属反应时H＋被还原为H2；而浓硫酸和硝酸属氧化性酸，与金属反应时是＋6价S和＋5价N被还原为SO2和NO或NO2等，无H2产生。思索与交流：84页酸通性实质就是H＋性质。第3页

现有体积相同浓硫酸和浓盐酸，分别放在等质量两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？提起试剂瓶，重者是浓硫酸；振动试剂瓶，液体呈油状是浓硫酸；打开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸；打开试剂瓶，无刺激性气味是浓硫酸。请总结浓硫酸物理性质：

无色、无味、粘稠油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。一、硫酸和硝酸氧化性1、硫酸强氧化性第4页浓硫酸特征：①吸水性②脱水性③强氧化性第5页第6页现象：

固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。反应：CuSO4·5H2O+H2SO4(浓)=CuSO4+H2SO4·5H2O结论：浓硫酸有吸水性试验在点滴板中放入少许胆矾，再加入少许浓硫酸第7页现象：

滴有浓硫酸滤纸炭化变黑。解释：

滤纸主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中氢、氧元素按水百分比脱去。结论：浓硫酸有脱水性试验把少许浓硫酸滴在纸片、火柴梗上第8页比较学习

浓硫酸吸水性和脱水性有什么区分？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。

脱水性是指浓硫酸将许多有机物中氢、氧元素按水百分比脱去。吸收现成水反应生成水第9页第10页第11页

在试管中放入一块铜片，加热。用湿润品红试纸检验放出气体，把反应后溶液倒在水中稀释。试验4-8现象：

加热能反应，产生气体能使湿润品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O结论：浓硫酸有氧化性△第12页分析

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O△0+6+6+4+2还原剂氧化剂2e注意⑴参加反应硫酸只有二分之一被还原⑵在与铜反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性。请标出电子转移情况第13页

把铁片放入盛有浓硫酸试管中，加热。实验现象：

常温无显著改变，加热后能反应。解释：

常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称“钝化”。氧化物能被热浓硫酸氧化。第14页第15页

在烧杯中放入少许蔗糖，用少许水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。实验现象：

蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味气体。反应：结论：

表达出浓硫酸吸水性、脱水性和氧化性C12H22O1112C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)+C=CO2+2H2O+2SO2△第16页总结浓硫酸特征⑴吸水性⑶强氧化性①加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。常温下使铁铝钝化⑵脱水性Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O△②与一些非金属反应C+2H2SO4（浓）=CO2+SO2+2H2O△③与硫化氢、碘化氢等还原剂反应H2S+H2SO4（浓）=S

+SO2+2H2O第17页分析

稀硫酸氧化性和浓硫酸氧化性有何不一样？

稀硫酸氧化性是由电离出H+引发，氢离子只能氧化金属活动次序表中氢前金属，所以稀硫酸含有弱氧化性。

浓硫酸氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引发，它能够氧化金属活动次序表氢后金属；所以浓硫酸含有强氧化性。第18页硫酸用途制过磷酸钙电镀前往锈制硫酸铵制硫酸盐制挥发性酸精炼石油，制炸药、农药、染料Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4第19页

大多数金属（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化

不活泼金属