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文档简介

第5讲电解质溶液11．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。2电解质；强电解质和弱电解质1．电解质和非电解质化合物能不能能不能32.强电解质和弱电解质部分全部部分完全4

典例剖析【例1·单选Ⅰ】(2011年广东学业水平)下列气体通入水中，A．NH3B．O2C．HBrD．HCl

解析：A项，NH3溶于水能形成NH3·H2O弱碱溶液；C项，HBr溶于水能形成HBr强酸溶液；D项，HCl溶于水能形成盐酸；B项，O2

不是电解质，也不是非电解质，且不与水反应生成电解质，故不能形成电解质溶液。

答案：B5CH3COO－＋H＋

电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性1．电解质的电离电解质在熔融状态或溶于水时产生自由移动的离子的过程。电离过程是自发的。NaOH===Na＋＋OH－2．电离方程式CH3COOH

用化学式和离子符号表示电离过程的式子，表示物质溶于水时电离成离子的化学方程式。例如，NaOH、CH3COOH在水溶液中电离的电离方程式分别为：_____________________，___________________________。63．电解质溶液的导电性原理：电解质溶液中的阴离子和阳离子做定向移动。特别提醒(1)HCl、H2SO4、HNO3

等共价化合物，无论是气态、液态或固态，都是由分子构成的，没有导电性，只有溶于水才能导电。

(2)NaCl、KNO3、NaOH这类离子化合物由离子构成，固态时不导电，但液态(熔融状态)或溶于水时都能导电。7A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH)－B．FeCl2===Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4===H2＋＋D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3典例剖析【例2·单选Ⅰ】下列电离方程式中，正确的是()。

解析：化合物电离时产生阴、阳离子，A中2OH－多了括号；B中电荷和原子均不守恒；C中2个H+应写成2H+。

答案：D8大家学习辛苦了，还是要坚持继续保持安静9

离子反应及其发生的条件；离子共存1．离子反应的判断一般来说，电解质在____________中所发生的反应即是离子反应，可用离子方程式表示。水溶液2．离子反应的类型可分为复分解(即离子互换)型和氧化还原型。3．离子反应发生的条件(复分解型)弱电解质

总之，离子反应的发生总是向着降低某离子浓度、减少某离子数目的方向进行。沉淀挥发性物质104．离子共存问题(1)注意限定溶液的条件，如酸性、碱性、无色透明溶液等。(2)离子间是否能发生复分解反应，即是否生成沉淀、气体、难电

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