鲁教版化学九年级上册知识点总结

鲁教版化学九年级上册知识点总结化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。本单元作为化学的入门，旨在引导同学们初步认识化学的魅力，掌握最基本的化学实验技能与科学探究方法。第一单元走进化学世界物质的性质和变化物质的变化是化学研究的核心内容之一。物理变化指的是没有生成新物质的变化，例如水的蒸发或冰的融化，其本质是物质的状态或形态发生了改变，而构成物质的分子本身并未变化。化学变化则伴随新物质的生成，像铁的生锈或食物的腐败，这类变化中分子的构成发生了改变，往往伴随着发光、发热、颜色变化、气体产生或沉淀生成等现象。物质的性质同样分为物理性质和化学性质。物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。化学性质则是物质在化学变化中表现出来的性质，例如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。化学实验基本操作化学是一门以实验为基础的科学，规范的实验操作是保证实验安全和成功的前提。药品的取用需遵循“三不”原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。对于固体药品，块状药品用镊子夹取，粉末状药品用药匙或纸槽送入试管底部；液体药品倾倒时，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口。物质的加热常用酒精灯，使用时要注意“两查两禁一不可”：检查灯芯是否平整、酒精量是否合适（不超过容积的三分之二，不少于四分之一）；禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，试管口不能对着自己或他人，试管与桌面成约45度角。连接仪器时，玻璃管插入橡皮塞或胶皮管时要先用水润湿，再稍用力转动插入。检查装置气密性的方法是将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定的水柱，则气密性良好。洗涤仪器时，内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。第二单元空气氧气空气的组成空气是一种混合物，其成分按体积计算，大约是：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。拉瓦锡通过实验最早得出了空气由氧气和氮气组成的结论。空气中各成分有着重要的用途：氮气化学性质稳定，可作保护气、制氮肥等；氧气能供给呼吸和支持燃烧；稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）化学性质很不活泼，可作保护气，通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯等。空气的污染与防治是当今社会关注的热点。空气污染物主要包括有害气体（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。防治空气污染的措施有加强大气质量监测、使用清洁能源、积极植树造林等。氧气的性质和制法氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。液态氧和固态氧呈淡蓝色。氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，能与许多物质发生化学反应。例如，碳在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，都生成有刺激性气味的气体；铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体；磷在氧气中燃烧产生大量白烟。实验室制取氧气的方法主要有：加热高锰酸钾，其反应的文字表达式为：高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气（反应条件：加热）；分解过氧化氢溶液，常用二氧化锰作催化剂，文字表达式为：过氧化氢→水+氧气（反应条件：二氧化锰作催化剂）；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，文字表达式为：氯酸钾→氯化钾+氧气（反应条件：二氧化锰作催化剂、加热）。制取氧气的发生装置根据反应物的状态和反应条件选择：用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气时，反应物是固体，反应需要加热，应选择“固固加热型”发生装置；用过氧化氢溶液制取氧气时，反应物是液体和固体，反应不需要加热，应选择“固液不加热型”发生装置。收集氧气可采用排水法（因为氧气不易溶于水）或向上排空气法（因为氧气密度比空气大）。催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。第三单元水氢水的组成水是由氢元素和氧元素组成的。通过电解水实验可以证明这一点：在电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，二者的体积比约为1:2。文字表达式为：水→氢气+氧气（反应条件：通电）。氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小（是密度最小的气体）。氢气具有可燃性，燃烧时产生淡蓝色火焰，放出大量的热，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁会出现水雾。氢气与空气（或氧气）混合点燃时可能发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。检验氢气纯度的方法是：用排水法或向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯，若声音很小，则表示氢气较纯。分子和原子分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。分子和原子的基本性质有：质量和体积都很小；在不断地运动；分子（或原子）之间有间隔。分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。水的净化自然界的水都不是纯水，通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等方法可以使水得到不同程度的净化。沉淀分为静置沉淀和吸附沉淀，吸附沉淀常用明矾作絮凝剂，明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，使之沉降。过滤是将不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作需要用到的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒（作用是引流）。过滤操作要注意“一贴、二低、三靠”：“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。吸附常用活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。蒸馏是净化程度最高的净水方法，可以得到蒸馏水。硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。鉴别硬水和软水可用肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室中常用蒸馏的方法。氢气的实验室制法常用锌和稀硫酸反应，文字表达式为：锌+硫酸→硫酸锌+氢气。发生装置为“固液不加热型”，收集方法可用排水法或向下排空气法。第四单元物质构成的奥秘原子的构成原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。原子核由质子和中子构成（普通氢原子的原子核内没有中子）。质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。原子核所带的正电荷数（即核电荷数）等于核内质子数，也等于核外电子数。原子不显电性。相对原子质量是以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。相对原子质量≈质子数+中子数。元素元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。元素符号是国际上统一用来表示元素的一种符号。元素符号的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示这种物质。元素符号的书写规则：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。地壳中含量居前四位的元素是氧、硅、铝、铁；生物细胞中含量居前四位的元素是氧、碳、氢、氮。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。离子原子得失电子后形成离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。离子符号的书写：在元素符号（或原子团符号）右上角标明所带的电荷数和电荷的正负，数字在前，正负号在后，当电荷数为1时，1省略不写。例如：钠离子Na⁺，氯离子Cl⁻，镁离子Mg²⁺，氧离子O²⁻。化学式与化合价化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。化学式的意义：表示一种物质；表示这种物质的元素组成；表示这种物质的一个分子；表示这种物质的一个分子的构成。常见元素和根的化合价是书写化学式的基础。化合价有正价和负价。在化合物里，正负化合价的代数和为零。在单质里，元素的化合价为零。一些常见元素的化合价：氢通常显+1价，氧通常显-2价；金属元素通常显正价；非金属元素与氢或金属化合时显负价，与氧元素化合时显正价。一些常见原子团的化合价：氢氧根OH⁻显-1价，硝酸根NO₃⁻显-1价，硫酸根SO₄²⁻显-2价，碳酸根CO₃²⁻显-2价，铵根NH₄⁺显+1价。根据化学式可以进行相关计算：1.计算相对分子质量：相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的总和。2.计算物质组成元素的质量比：化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。3.计算物质中某元素的质量分数：某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）/相对分子质量×100%。第五单元化学方程式质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。化学方程式用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式的意义：1.质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。2.量的方面：表示反应物、生成物之间的质量比；表示反应物、生成物之间的粒子个数比。书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。书写化学方程式的步骤：“写”（写出反应物、生成物的化学式）、“配”（配平化学方程式，使等号两边各原子的种类和数目相等）、“注”（注明反应条件，标出生成物的状态，气体用“↑”，沉淀用“↓”）、“等”（将短线改为等号）。根据化学方程式进行计算的步骤：1.设未知量；2.写出反应的化学方程式；3.找出相关物质的相对分子质量（或相对原子质量）和已知量、未知量；4.列出比例式，求解；5.简明地写出答案。第六单元碳和碳的氧化物碳的单质常见的碳单质有金刚石、石墨和C₆₀等。它们都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，它们的物理性质存在着明显差异。金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于裁玻璃、切割大理石、作钻探机的钻头等。石墨很软，有滑腻感，具有优良的导电性，可用于制铅笔芯、作润滑剂、作电极等。木炭、活性炭、焦炭、炭黑等是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，其中活性炭具有很强的吸附性，可用于吸附色素和异味、防毒面具里的滤毒罐等。C₆₀分子是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，这种结构的碳分子很稳定，有可能广泛应用于超导、催化、材料等领域。碳的化学性质：1.常温下，碳的化学性质不活泼（稳定性）。2.可燃性：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，文字表达式为：碳+氧气→二氧化碳（反应条件：点燃）；碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，文字表达式为：碳+氧气→一氧化碳（反应条件：点燃，氧气不充足）。3.还原性：碳能与某些氧化物反应，夺取氧化物中的氧，例如：碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，文字表达式为：碳+氧化铜→铜+二氧化碳（反应条件：高温）；碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，文字表达式为：碳+二氧化碳→一氧化碳（反应条件：高温）。二氧化碳二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫做“干冰”，干冰升华时吸收大量的热，可用于人工降雨、作制冷剂等。二氧化碳的化学性质：1.一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。2.二氧化碳能与水反应生成碳酸，文字表达式为：二氧化碳+水→碳酸。碳酸能使紫色石蕊溶液变红，但碳酸不稳定，易分解，文字表达式为：碳酸→二氧化碳+水。3.二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，文字表达式为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水。这个反应常用于检验二氧化碳气体。二氧化碳的用途：灭火（利用其不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大的性质）、作气体肥料（植物光合作用的原料）、制碳酸饮料、干冰用于人工降雨和制冷剂等。二氧化碳的实验室制法常用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应，文字表达式为：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳。发生装置为“固液不加热型”，收集方法采用向上排空气法（因为二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，不能用排水法）。验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满。检验方法：将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。一氧化碳一氧化碳是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气略小。一氧化碳的化学性质：1.可燃性：一氧化碳燃烧时产生蓝色火焰，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，文字表达式为：一氧化碳+氧气→二氧化碳（反应条件：点燃）。2.还原性：一氧化碳能与某些金属氧化物反应，例如：一氧化碳与氧化铜在加热条件下