弱电解质的电离

第一节弱电解质的电离1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁反应现象溶液pH实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值

备注:Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜剧烈缓慢小（0）大（2.4）相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中

C（H+盐酸）>C（H+醋酸）实验3-1实验结果：说明：HCl和CH3COOH的电离程度不同盐酸与醋酸在水中的电离示意图观察两种溶液中溶质微粒有多少种？盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图说明

HCl分子在水中完全电离醋酸分子在水中部分电离一、强弱电解质强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。1、定义HCl=H++Cl-HAcH++Ac-

1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？2.强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？3.CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质，CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？问题探究2、强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.1、溶液的导电能力取决于溶液中总离子浓度的大小。因此强电解质的导电能力不一定比弱电解质强。问题结论离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱

水弱电解质强电解质离子型氧化物电解质非电解质多数有机物某些非金属氧化物化合物P40一、电解质的强弱与离子化合物、共价化合物之间的关系：1．离子化合物都是强电解质。中学中常见的离子化合物主要包括：强碱如LiOH、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；绝大多数盐如NaCl、Na2S、CaCO3、AgCl等；部分金属氧化物或过氧化物如Na2O、K2O、MgO、Na2O2等。2．部分具有极性键的共价化合物是强电解质，如HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等强酸。3．部分具有极性键的共价化合物是弱电解质，如HF、HClO、H2S、H2CO3、CH3COOH、H2SiO4等弱酸，H2SO3、H3PO4两种中强酸，NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等弱碱，Al(OH)3、Zn(OH)2等两性氢氧化物，水，HgCl2等少数的盐。4．部分具有极性键的共价化合物是非电解质，如SO2、CH3CH2OH、C12H22O11(蔗糖)等。二、离子化合物和共价化合物类电解质的电离条件的区别：1．离子化合物的电离条件。离子化合物本来就是由离子组成的，离子化合物无论是熔化状态还是溶于水，都是以离子形式存在，而不存在分子，所以离子化合物无论溶于水还是受热熔化都能完全电离为自由移动的离子。2．共价化合物分子的电离条件。含有共价键的电解质是由分子组成的，受热熔化时破坏的只是分子间的作用力，未发生电离，故熔融状态的共价型电解质不导电；但是当该类电解质溶于水，在水分子的作用下，某些极性键被破坏发生电离，如H2SO4

2H＋＋SO42-。NaHSO4在溶液中和熔融状态下的电离更能体现离子键和共价键的电离条件的差异：NaHSO4

Na＋＋H＋＋SO42-(水溶液中)；NaHSO4Na＋＋HSO4-(熔融状态下)。练习2：下列物质能导电的是

,

属于强电解质的是

,

属于弱电解质的是

,

属于非电解质的是

。a.铜丝b.硫酸钡c.石墨d.氯化钠晶体e.氯气f.蔗糖

g.二氧化碳h.浓硫酸i.硫酸钾

j.冰醋酸k.碳酸l.碳酸氢铵achbdiljkfg练习：在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是A、H+

B、HSO4-

C、SO42-

D、K+D一、强弱电解质的判断下列物质中，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______，属于非电解质的是______。A．碘化钾B．乙醇C．氨气D．蔗糖E．H2S

F．硫酸氢钠G．NH3·H2O

H．液氧I．氢氧化钠溶液AFEG

BCD电解质强弱和水溶液导电性强弱下列关于强弱电解质的叙述错误的是(

)A．强电解质在溶液中完全电离B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不一定相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电B解析：电解质溶液导电能力的强弱主要取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带的电荷数，一般来说，溶液中自由移动离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。而强弱电解质主要取决于电解质是否能完全电离，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。答案：B名师点睛：强电解质的稀溶液导电性可能较小，弱电解质的浓溶液导电性可能较大。若强电解质为共价化合物(如H2SO4、HNO3、HCl等)，液态时不导电，因此，也可利用化合物在熔融状态下能否导电来区分是共价化合物还是离子化合物。特殊物质电离方程式的书写1．强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐在水中表示方法不同，例如：综合拓展尝试应用3．写出下列电解质的电离方程式：(1)HClO_____________________________________(3)NaHSO4溶液________________________________(4)NaHSO3溶液________________________________(5)熔融NaHSO4溶液____________________________答案：思考冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的过程中微粒的变化包含哪些过程？

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合二、弱电解质的电离1、弱电解质的电离过程中包含：（1）分子电离成离子；（2）离子结合成分子。思考：

(1)开始时，V电离和V结合怎样变化？

(2)当V电离

=V结合时，是一种什么样的状态?反应速率V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)

电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间2、电离平衡状态建立电离平衡是一种化学平衡

3.定义：

在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡4、特点：电离平衡是一种动态平衡条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子条件改变时，电离平衡发生移动。弱电解质的电离

V电离=V结合≠0①逆：②动：③等：

④定：⑤变：

思考与交流（教材p41）根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设为HA）、一元弱碱（设为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：1、写出弱酸、弱碱的电离方程式：

HAH++A-BOHB++OH-2、结合图3-3填写下表最小最小最大最大最小不变不变不变最大达到电离平衡时5、影响电离平衡的因素①温度②浓度③同离子效应④化学反应内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。外因当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”电离过程是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动5、影响电离平衡的因素①温度思考：对于H2SH++HS—

升高温度电离平衡向哪个方向移动？特别注意：易挥发或易分解的弱电解质的电离平衡，升高温度，使分子浓度减小，平衡向逆向移动。5、影响电离平衡的因素②浓度弱电解质浓度越小，电离程度越大，平衡向电离方向移动。思考：弱电解质稀释中电离程度如何变化？其溶液的中离子的浓度如何变化？用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。③同离子效应5、影响电离平衡的因素加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动④化学反应加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动5、影响电离平衡的因素电离度的概念：在一定温度、浓度下，弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来分子总数的百分数。改变条件C平衡移动方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)电离程度加热加盐酸加NaOH(s)加NaAc(s)加CH3COOH加水讨论完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大正向减小减小减小增大减小增大增大减小减小

在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别:①适量的盐酸②NaOH溶液③NH4Cl溶液④大量的水⑤加热⑥氨气对上述电离平衡有什么影响？NH3·H2ONH4

++OH-

思考与交流练习3

：1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。①开始反应时产生氢气的速率

，

②最终收集到的氢气的物质的量

____________________硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸变式练习：有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率

，反应过程中的平均速率

，反应完全后生成H2的质量

。（用<、=、>表示）速率由C（H+）决定由n（H+）决定a＝b＝ca＝b＜ca＝b＜c练习4、将10ml0.1mol/L的HAc加水稀释，有关稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是：

A、电离程度增大

B、溶液中离子总数增多

C、溶液导电性增加

D、溶液中醋酸分子增多CD练习5：体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力___________，升高相同温度后导电能力______________________。相同醋酸大于盐酸科学视野对于一元弱酸HAH++A-K=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱碱BOHB++OH-K=c(B+).c(OH-)

c(BOH)K值只随

变化。K值越大，电离程度

，相应酸(或碱)的酸(或碱)性

。三、电离常数温度越大越强[实验3-2]课本P42

你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？探究活动酸性：醋酸>碳酸>硼酸电离常数：醋酸>碳酸>硼酸四、多元弱酸的电离例：H2CO3H++HCO3－

（第一步电离K1）

HCO3－

H++CO32-

（第二步电离K2）每一