2027届高三化学一轮复习课件：第四章　热点强化4　Na2CO3、NaHCO3含量测定的思维方法

第四章

热点强化4Na2CO3、NaHCO3含量测定的思维方法方法一热重法1.某实验小组用热重法测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物的组成，实验方法如下。(1)加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物的质量减小了0.31g，写出发生反应的化学方程式：___________________________________，则原混合物中碳酸钠的质量分数是

。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O83.2%

(2)某同学设计的实验装置示意图如下：X为氮气，其作用是_____________________________________________________________________________________________，若装置C中碱石灰增重m1g，则混合样品中碳酸钠的质量分数为

。

排出装置中的空气，防止干扰实验结果；将样品分解产生的气体全部带出，使其被B、C装置完全吸收

D

Ba(OH)2溶液与两种离子都可以形成沉淀，D正确。②过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是____________________________________________________________________________________。于试管中，滴加Na2SO4溶液，若无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净

判断沉淀是否洗净的方法是检验最后一次洗涤液中是否含有Ba2+。取少量最后一次洗涤液③将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为19.7g。由此可以计算w(NaHCO3)=

(结果保留3位有效数字)。

44.2%(2)工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。测定该样品中纯碱的质量分数的实验步骤如下：①称取样品ag，加水溶解；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤、

、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、

，最终得到固体bg。样品中纯碱的质量分数为

(用含a、b的代数式表示)。洗涤(再)称量

方法三气体法一般流程：3.为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答：(1)装置E的作用是

。防止空气中的CO2和H2O进入装置D中产生误差(2)实验需要以下步骤：①称量装置D的质量为304.6g；②称取13.7g样品装入装置B的广口瓶中；③连接装置，检查装置气密性后加入相应试剂；④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间空气；⑤再次称量装置D的质量为311.2g；⑥打开弹簧夹，再次缓缓鼓入一段时间空气；⑦关闭弹簧夹，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止；以上步骤的正确顺序为③→②→

→①→

→

→⑤。④⑦⑥(3)步骤⑥的目的是

。(4)根据相关数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为

(结果保留3位有效数字)。将反应产生的CO2全部赶入装置D中，减小误差38.7%

4.侯德榜发明了“联合制碱法”，以氯化钠为原料制备碳酸钠时产品中往往含有少量碳酸氢钠、氯化钠等，产品中NaHCO3含量测定过程如下：①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用0.1000mol·L-1标准盐酸滴定，溶液由红色变至近无色，且半分钟不恢复红色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1mL；③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000mol·L-1标准盐酸滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V2mL；④平行测定三次，V1平均值为22.45mL，V2平均值为23.51mL。(1)指示剂M为

；指示剂N为

，描述第二滴定终点时颜色变化：

。酚酞甲基橙滴入最后半滴标准盐酸时，溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色

第一滴定终点恰好生成NaHCO3，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂；第二滴定终点HCl与碳酸氢钠恰好完全反应，溶液呈酸性，应选用甲基橙作指示剂。(2)上述测量步骤③过程中，某时刻，滴入盐酸使溶液显中性，则此时溶液中的溶质为

。

步骤③中，某时刻滴加盐酸使溶液呈中性，因碳酸氢钠与HCl反应生成的CO2溶于水生成H2CO3，使溶液显酸性，溶液呈中性说明其中还有NaHCO3未反应完。NaCl、NaHCO3、H2CO3(3)产品中NaHCO3的质量分数为

(结果保留3位有效数字)。

3.56%(4)第一滴定终点时，某同学俯视读数，